内江市中考化学试题及答案.doc

内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷
化 学
本试卷分为A卷和B卷两部分，共4页。A卷共100分，B卷共30分，全卷共130分。考试时间物理、化学共120分钟。
注意事项：1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、 Fe—56
A卷（共100分）
一.选择题（本大题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是
A．玉石“变”手镯 B.高梁“变”美酒 C.树根“变”根雕 D.玩具机器人“变”形
2.下列物质的用途，主要由化学性质决定的是
A.石墨用作电极 B.活性炭除去异味 C.干冰用于人工降雨 D.镁粉用于照明弹
3.临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角度，应该增加的食物是 A.花生米 B.凉拌黄瓜 C.炖排骨 D.炒鸡蛋
4.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是
食物
牛奶
鸡蛋清
柠檬
西红柿
pH
6.3～6.6
7.6～8.0
2.2～2.4
4.0～4.4
A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 柠檬 D. 西红柿
5.下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A.用食醋除水垢 B.用酒精清洗试管内壁上的碘 C.用盐酸除铁锈 D.用洗洁精清洗油污
6. 对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。下列有关物质的分类错误的是
A.硝酸钾——盐 B.硫酸——酸 C.纯碱——碱 D.氧化铁——氧化物
7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是 A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH3
8.加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气 B.森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物
C. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精————降低着火点
D.家具起火，用水圤灭—————降低温度
9.关于水的组成的认识，正确的是
A. 水由氢、氧两种元素组成 B.水由2个氢原子和1个氧原子构成
C.水由氢气和氧气组成 D.一个水分子含有18个电子
10.配制150g溶质质量分数为5％的葡萄糖溶液，下列有关说法正确的是
A.配制的主要步骤依次为：计算、称量、溶解 B. 配制过程所需仪器只有天平、量筒
C.需要准确称量15g葡萄糖
D.量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)
11.下列化学方程式书写正确的是
A. 镁条燃烧： Mg+O2MgO2 B.双氧水中加入少量MnO2 ： H2O2H2↑+O2↑
C. 高炉炼铁： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中： NaOH+CuSO4===NaSO4+Cu(OH)2↓
12.下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息。下列叙述正确的是
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号

Si
P
S

Ar
原子结构示意图
+11
2
8
1

+12
2
8
2

+15
2
8
5

+16
2
8
6

+18
2
8
8

A.镁的元素符号为mg B.铝原子容易失去电子形成Al3＋
C.硅原子具有稳定结构 D.钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS
二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）
13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
回答下列有关问题：
⑴将50℃时的KNO3 饱和溶液降温至30℃， （填“有”或“没有”）晶体析出。
⑵20℃时，在131.6gKNO3 饱和溶液中含有 g KNO3。
14.下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：

OH—
NO3—
Cl—
SO42—
H＋
—
溶、挥
溶、挥
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
微
Ba2＋
溶
溶
溶
不
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后， (填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式
15.金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及到的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛(氩气不参与反应)。该反应的化学方程式为： ，反应类型是 。
16. 现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内②闻气味③观察颜色④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是 (填序号)。若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为
三.实验题（本大题包括1个小题，共18分）
17.下图为制备常见气体的部分装置。
a
b
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

回答下列有关问题：
(1)仪器名称：a ，b
⑵若用装置I来制取某气体，选择该发生装置的依据是 。
⑶写出实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 。
收集二氧化碳可选用的装置是 (填字母代号)。验证二氧化碳是否收集满的方法是 。
四.计算题（本大题包括1个小题，共10分）
18.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O ，是一种易挥发、有强烈激刺性气味的有机物。回答下列问题：
⑴甲醛由 种元素组成，其相对分子质量是 。
⑵甲醛中H、O两种元素质量比为 。⑶甲醛中碳元素质量分数为 。
B卷（共30分）
冷却结晶
过滤③
工业
废水
①Fe
过滤
Fe、Cu
FeSO4、Na2SO4
稀硫酸
过滤②
Cu
滤液
FeSO4·7H2O
滤液
Ba(OH)2溶液
过滤④
NaOH
Ba(OH)2
Na2CO3溶液
过滤⑤
滤液
适量盐酸
⑥
NaCl溶液
先通入NH3
后通入CO2
过滤
NaHCO3
Na2CO3
19.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去)
回答下列问题：
⑴由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 。
⑵ 若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液呈 。
⑶ 步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 。由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 。
⑷“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是 。
A. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
⑸该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 。(填写步骤编号)
20.（12分）某学习小组在完成教材“实验探究9—3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。
⑴铝与盐酸反应的化学方程式为
⑵【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。
②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。
③稀盐酸由H＋、Cl—和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO42—和H2O组成。
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、PH相同的稀盐酸和稀硫酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比与在稀硫酸中反应明显剧烈。
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设① SO42— 对铝与酸的反应有抑制作用，
假设② 。
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。
【分析与应用】⑴稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。
⑵如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，② ，③ ④将铝片改换成铝丝。
烧杯及烧杯内物质的总质量/g
159.8

75.6

0 85 加入稀硫酸的质量/g
21.（6分） 为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全(杂质不反应且产生的气体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。完成下列问题：
⑴该实验取用的样品质量为 g。
⑵计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)

内江市2015年初中学业水平考试及高中阶段学校招生考试试卷
化学参考答案及评分意见
【A卷】(共100分)
一.选择题（每小题4分，共48分）
1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.B
二.填空题（每个空3分，共24分）
13.⑴有 ⑵ 31.6
14.⑴不能 ⑵Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2 H2O

加热

15. TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 置换反应

16.①④ 2NaOH＋MgCl2＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
三.实验题（每个空3分，共18分）
17.⑴长颈漏斗 集气瓶
⑵反应物是固体，且需要加热
⑶CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ III 用燃着的木条靠近集气瓶口
四.计算题（共10分）
18. ⑴ 三（2分） 30（2分）
⑵1：8（3分） ⑶40％（3分）
【B卷】(共30分)
19.（每个空2分，12分）
⑴Fe>Cu ⑵ 红色
⑶Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NaOH〖除去Ba(OH)2或Ba2＋或Ba(OH)2转化为

△

NaOH(或BaCO3)〗 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑
⑷ D ⑸ ④⑤⑥
20.（每个空2分，12分）
⑴ 2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑
⑵ 假设②：Cl— 对铝与酸的反应有促进作用
【实验验证】①硫酸钠或硫酸钾等
【分析与应用】⑴氢离子或H＋ ⑵ ②降低PH(或增加H＋浓度) ⑶加热(答案合理参照给分)
21.（6分）
⑴23.1(2分)
⑵由图可知反应生成的氢气质量为：85g＋75.6g－159.8g＝＝0.8g (1分)
设样品中铁的质量为x
Fe + H2SO4 == FeSO4 +H2 ↑
56 2
x 0.8g
5 6∶2 == x ∶0.8g
x == 22.4g （1分）
样品中铁的质量分数： [22.4g/ 23.1g] × 100% == 97.0% （2分）
答：样品中铁的质量分数为97.0％。

化学试卷第5页（共4页）