化学《必修2》第一章物质结构元素周期律单元测试题.doc

化学《必修2》第一章物质结构 元素周期律
单元测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是( )
A.①③ 　　　　　B.②③ 　C.①②③ 　　　　D.②③④
2．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8
3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．57 B．47 C．61 D．293
4．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是
A． S B．Mg C． Cl D． Be
5．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）
A.16 B.18 C.20 D.22
6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
8. 下列属于同位素的一组是 ( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．、 D．H、D、T
9．在短周期元素中，属于非金属元素的有（             ）
A．9种     B．10种    C．12种   D．13种
10．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷强
12．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
13．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3 AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A．As2O3是离子化合物 B．As2O3是砷的最高价氧化物
C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染
D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染
14．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )
A．NH3和NH2- B．F2和Ar C．H2O和OH- D．Na+和NH3
15．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是
A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
16．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性
17．aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )
A．原子半径X<Y B．a+n=b-m
C．离子半径X n-<Y m+ D．X的氢化物的化学式为HnX
18．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( )
A． XY B． Y2X C． Y3X D． YX
19．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
20. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
第II卷 非选择题（共50分）
21．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________________．
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族．
(3)最活泼的非金属元素位于周期表中第__________纵行．
(4)所含元素超过18种的周期是第__________周期．
22．已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。
23．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：
V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。
24、表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）表1部分元素周期表
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
4
5
6
7
O族
1

2

G
H

D

3
B

C

E

4
F
A

⑴ 写出元素符号: C 、E ；
⑵ C的 离子的结构示意图 ，
（3）A－H八种元素中（填化学式）
(a)原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
(b)单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是
（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ；
碱性最强的的最高价氧化物对应水化物是 。
（4）G在周期表的位置是第 周期第 族。
（5）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。
元素
实验设计
现象
结论
B

金属性：
＞
25、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素．已知：0.2mol A与酸充分反应后可生成2.24 L H2（标准状况）；B原子的最外层电子数比最内层电子数多1个；C、D离子的电子层结构与氩原子相同；C在点燃时与氧气反应生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的主要原因；D单质常温时为气态．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为A ，B ，C ，D ；
（2）B的氢氧化物与Mg(OH)2可用试剂_______鉴别，
离子方程式为____________ ____
参考答案
第Ⅰ卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
C
D
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
B
B
D
C
B
C
C
第Ⅱ卷
三．21、(1)O　(2)Ⅷ　(3)17　(4)6、7
22．C； O； Si； Cl
23．H； O； Al； S； K
24． (1) Al ， Cl; 。
(2) 2 8 3
（3）(a)K ;F . (B)K , F. (c)HClO4 ;KOH
(4)二 ，ⅣA
(5)将Na和K分别投入冷水中，观察反应现象。
K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈。
K>Na
25． A、B、C、D分别是 钠 、 铝 、 硫 、 氯 。
⑵ NaOH 。Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4] -

6