人教版高中化学必修一第四章第一节练习题.doc

必修Ⅰ第四章第一节
无机非金属材料的主角——硅
一、选择题
1．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是
A．两者均为弱酸
B．两者均可使紫色石蕊试液变红色
C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．两者受热时均可以分解
2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是
①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钾　⑦氧化钙　⑧氮气
A．③⑤⑦⑧　　　 B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤
3．下列说法中，不正确的是
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应
B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品
C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应
D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3
4．下列说法正确的是
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸
C．CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D．SiO2的俗名叫水晶
5．由下列实验事实得出的结论正确的是
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
7．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液　②浓Na2SiO3溶液
③Ca(OH)2溶液　④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
8. 下列说法正确的是
A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱
B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
9．10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
10下列说法错误的是
A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒
B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒
C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
11下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③　　　　　　 B．②④ 　 C．③④⑤ 　　 D．③⑤
12下列有关说法正确的是
A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
13下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A．粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，碳的还原性大于硅的
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性大于碳酸的
14将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，在高温下充分煅烧，最后所得固体物质是
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
15某溶液中可能含有K＋、SO、CO、HCO、SiO，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体。下列说法正确的是
A．无法判断该溶液中是否含有K＋
B．该溶液中一定含有K＋、SiO，可能含有HCO
C．该溶液中无SO，一定含有CO
D．该溶液中可能含有K＋和CO
16图为北京奥运会的奖牌——“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2等。下列说法正确的是
A．Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·
8SiO2·H2O
B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22(OH)2为氧化物
C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
D．Ca2Mg5Si8O22(OH)2易溶于水
17工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1:1。下列说法正确的是
A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
B．制造粗硅时的反应：2SiO2＋5C高温,Si＋SiC＋4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离
D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
18歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定,不易褪色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
192015年11月16日,国际TOP500组织公布了最新全球超级计算机500强排行榜榜单,“天河二号”以每秒33.86千万亿次的浮点运算速度,连续第六次成为全球最快的超级计算机。制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.水晶项链是硅酸盐制品
B.硅单质广泛用于光纤通信
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
20下列说法不正确的是
A.陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的
B.高纯单质硅可以制成光电池,将光能直接转换为电能
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D.向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2,然后蒸发结晶,最后灼烧,得到Na2CO3、SiO2
二、非选择题
21．如图是常见物质之间的转化，其中B是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
(1)试推测A________、C________、F________)。
(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：
B→A_____________________________________；
C＋E→F_______________________________。
(3)在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为________。
22．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
Cl－、SiO、OH－、NO
阳离子
H＋、Ag＋、Na＋、K＋
A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________________。
23．某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下：

其中滤液C就是欲制备的净水剂。
试完成下列问题：
(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：
A________；B________；C________；D________。
(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。
(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
24．元代青花瓷的制作原料采用瓷土加高岭土[主要成分Al2Si2O5(OH)x]的“二元配方”，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 ℃左右高温一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是________。
A．高岭土化学式中x＝2
B．钾长石能完全溶于盐酸
C．烧制青花瓷的过程中发生了复杂的物理变化，但没有化学变化
D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
(2)工业上可利用海边石英砂生产粗硅，其主要原理：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。
工业上可通过下图所示流程由粗硅进一步制纯硅：

①反应a的化学方程式为Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)，反应b的化学方程式为______________________________。
②以上工艺中可循环使用的物质是________。
③若上述两步反应中硅元素的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂________吨。
25．A元素的单质是重要的半导体材料，含A元素的化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)A的原子结构示意图为________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________，发生反应的化学方程式是________________。
(3)C与纯碱混合高温熔融时，发生化学反应生成D，同时还生成氧化物B；将全部的B与全部的D在足量的水中混合，又发生化学反应生成含A的化合物E。写出生成D和E的化学方程式_________________________________。

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