初中化学方程式总结.doc

初中化学方程式大全列表
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 === H3↑+H20+CO2↑
碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 === 2CuO+H20+CO2↑
一、 初中化学方程式总结
化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
4、 氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O
5、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5
6、 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2
7、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
8、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
9、 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO
10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
11、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3
12、 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O
14、 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl
MnO2
====
分解反应
15、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
18、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO + CO2↑
置换反应
19、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
20、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
21、 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
22、 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O
23、 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2↑
24、 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
25、 水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO
26、 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑
其他
27、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
28、 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
29、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
30、 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO2
31、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
32、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
33、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
34、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
35、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

二． 几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑
三． 几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe + 4CO2
四． 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2） 金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3） 碱性氧化物 +酸盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O

（4） 酸性氧化物 +碱盐 + 水
43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
45. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
46. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O

（5） 酸 + 碱盐 + 水
48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH === NaNO3 +H2O

（6） 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

（7） 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8） 盐 + 盐两种新盐
70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
71. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O === CuSO4 + 5H2O
77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O

化学方程式、反应现象、应用
2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3 银白色金属变为白色固体
3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O22Fe2O3 C+O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO32KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制
备氧气
2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O22CO 点燃或光照
======
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O22CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO22CO
CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3CaO+CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4 === Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3COW+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O22CO2+4H2O 酒精燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4 === Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2 === Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3 === 2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4 === Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl === CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl === ZnCl2+H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl === MgCl2+H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl === CaCl2+H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl === NaCl+H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl === CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl－的原理
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4 === ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4 === BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理
BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理
Ba(NO3)2+H2SO4 === BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理
Na2O+2HNO3 === 2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3 === Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3 === Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3 === Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3 === Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3 === NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3 === Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3 === Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3 === Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3 === Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3 === Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4 === 3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4 === (NH4)3PO4
2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3 === Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O === Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2 === CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3 === BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3 === CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O === CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•5H2O === CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2 === BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑
NH4NO3+NaOH === NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH === KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体