高中化学必修一知识点总结.doc

必修一化学专题复习
一 、 常见试剂的保存
类别
常见药品
有关特性
保存方法
空气中易
变质
（1）Na、K
易跟、水反应
煤油中
（2）、漂白粉
易跟、水反应
密封
（3）溶液、石灰水、水玻璃
易跟反应，粘合玻璃
密封，要用橡胶塞，不用玻璃塞
（4）
易风化失去结晶水
密封
（5）浓硫酸
易吸水、强氧化性
密封，不用橡胶塞
见光易变质
氯水、、
见光易分解、有强氧化性
棕色瓶中，冷暗处，不用橡胶塞
易燃
（1）镁、硫
遇火易燃
远离火种，单独存放
（2）汽油、酒精、苯
易燃有机溶剂
远离火种，不用橡胶塞
易爆
、
受热易分解、强氧化性
远离易燃物，防受热冲击
强腐蚀性
（1）液溴
易挥发的强氧化剂
棕色瓶中，玻璃塞，水封
（2）氢氟酸
腐蚀玻璃
塑料瓶中

二、 碳与硅单质的性质比较
1. 金刚石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。
2. 碳、硅在常温下稳定，高温时活泼性增强，主要表现还原性。碳、硅的化学性质（见表）。

碳和硅的性质比较
化学性质
碳
硅
还原性
与单质反应

（不稳定）
与氧化物反应

与酸反应

不与、等反应，但有：
与水或碱溶液反应

与反应

三、 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表）

项目

类别
酸性氧化物
酸性氧化物
晶体类型
分子晶体
原子晶体
熔点和沸点
低
高，硬度大
化学性质

不溶于水，与水也不反应

联系

四、 酸式盐性质的一般规律
1. 酸式盐的性质
（1）在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如难溶于水，易溶于水。但也有例外，如的溶解度比小。
（2）与酸或碱反应：强酸的酸式盐只跟碱反应，不跟酸反应；弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。如：
将少量溶液滴入溶液中：

等
（3）对热的稳定性：一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。如：

不分解

2. 酸式盐的生成
（1）多元弱酸与少量碱反应：

（2）弱酸的正盐与该种弱酸反应

（3）有酸式盐参加的复分解反应：

（4）硫酸与某些盐反应：

五、 硅及其化合物的特性
1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：
2. 非金属单质跟碱液作用一般无放出，但Si却放出：
3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：

4. 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
5. 是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但能跟HF作用：
8. 无机酸一般易溶于水，却难溶于水。
9. 因的酸性大于，所以在溶液中通入能发生下列反应：，但在高温下
也能发生。
10. 的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。

六、硅与碱溶液的反应特点
硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：

进行分析，似乎和都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行
①
②
其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是。所以是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成：
失

得

七、干态下物质间的反应规律——高沸点物质制低沸点物质
常温溶液里由强制弱的反应规律不适用于高温非水体系的反应，如：
（不表示硅酸的酸性比碳酸强）
（不表示碳的还原性比硅强）
高温时，非水体系的反应有利于有气体产生的反应，即高沸点物质制低沸点物质。因为反应生成的气体从反应体系中排出，使得反应能正向进行到底。
再如：

（钠的沸点比钾高）

八、连续反应的讨论
所谓连续反应指当某反应物过量时会与其中的生成物反应。解答此类题一般是先写出有关的化学方程式，然后画出数轴并根据化学方程式在数轴上确定区间和区间内的成分，进一步通过讨论得到结果。
[例] 已知高温下能发生如下反应：。现有石英砂和炭粉的混合物共，在电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。
若石英砂与混合物的物质的量之比为，试讨论x的取值范围、残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表。（注：残留固体物质的量用a、x表示）
x值
残留固体
化学式
物质的量/mol

精析：当C不足时发生下列反应
①
碳过量时，发生下列反应
②
当碳过量时合并上述反应得；
③
用数轴法表示上述过程

首选按①、③两个反应恰好完全反应分析确定x的不同取值范围，然后确定固体残留物不同的比例界线，最后分别讨论。
当时，按①式计算，与C恰好完全反应，最后固体为Si，物质的量可按或C的物质的量计算。
当时，按③式计算，二者恰好完全反应，最后固体为，物质的量可按或C的物质的量计算。
当时，碳过量，按③式计算，以不足量的为依据求的量，最后固体为和过量的C。
当时，按①式计算，过量，以C为依据求Si的量，最后固体为Si和过量的。
当时，先按①式计算，后按②式计算。按①式以（不足量）求Si的量，剩余C的量；按②式以不足量C求的量。最后固体为Si和。
x值
残留固体
化学式
物质的量/mol

，Si

Si

Si，

C，

【典型例题】
例1、 下列说法正确的是（ ）
A. 将NaF浓溶液和浓盐酸混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌
B. 做化学实验时，化学试剂硝酸要盛在棕色玻璃瓶中
C. 将少量加热熔化，可将盛在玻璃试管中加热
D. 若玻璃瓶口与玻璃塞被粘住了，可用温水浸泡后再轻轻旋动瓶塞启开
精析：NaF和的混合溶液中有HF，它易腐蚀玻璃棒。光照后易分解，棕色玻璃透光性很弱，能蔽光。在高温下，能与玻璃中的反应：。干结的可慢慢溶于温水中。
答案：B、D
例2、 在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件接至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。

（1）装置B的作用是 ；B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置C中的物质是 ；C的作用是 。
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D管出口处，目的是 。
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是 。
答案：
（1）除去氧气
（2）无水（或碱石灰） 吸收水蒸气
（3）检验氢气纯度
（4）大量的铜屑可以吸收热量，降低温度
例3、经测定，为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解生成和。若向中通入干燥的气体，与并不反应。用化学方程式表示和潮湿的气体反应的过程： 、 、和潮湿的气体反应总的化学方程式为 。
解析：由较强的酸可制得较弱的酸，不难写出与潮湿的反应：
；再根据题示信息可写出反应：
。与反应总的方程式为：。
点评：与、的反应可用与、的反应进行类比。有的学生根据与反应类比与反应：
，忽视了与在性质上的差异，即具有还原性；也有些学生灵机一动：，“亡羊补牢”也能获取正确结论。
例4、将通入石灰乳中得到漂粉精，漂粉精的主要成分是。现测得该漂粉精的“有效氯”（过量和漂粉精作用生成的质量与漂粉精质量之比）为35.6%，则该漂粉精的组成中n值为 。
解析：同学们熟知的漂粉精是和的混合物，故解题时应把不熟悉的化学式尽可能改写成熟悉的，易于辨认化学式

[或]，然后依题意写出主要与计算有关的化学方程式：，所以，
点评：华罗庚先生说过：“把一个比较复杂的问题‘退’成最简单最原始的问题，把这最简单最原始问题想通了，想透了，然后再来一个飞跃上升。”这是一个非常精辟的思维方法，用这种方法去思考问题极有意义。
例5、实验室中可以用如图所示的装置（铁架台、胶管均略去）来制纯净的气体，并测定其相对分子质量（用含少量的大理石和盐酸制备气体），实验步骤如下：
（1）将橡皮塞B塞在A烧瓶上，并用皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为。
（2）连接制取和净化气体的装置，其连接顺序是： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）将导管G插入烧瓶A中，用向 （填“上”或“下”）排气法收集并检验是否已经充满，检验已充满的方法是 ，用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称量，其质量为。

（4）将烧瓶瓶塞取下向烧瓶中注水至标记线，再将水倒入量筒测得水的体积为。
（5）记录当时室温为和压强为。（R取）。
回答下列问题：
① 求相对分子质量的计算式是 。
② 若不将气体净化，则所求相对分子质量的数值将 （填“偏高”或“偏低”），原因是 。（天津市调查题）
评析：
（2）g接c，d接a，b接f，e接h（此时制得的气体中含有等杂质气体，除杂质顺序为①、②、③）。
（3）上；点燃的木条熄灭。
（5）① （根据气态方程），，∴，此时V以L为单位，故为，是加烧瓶的质量，是空气加烧瓶的质量，故计算后要加上空气的平均相对分子质量（29.0）。② 偏低，因为杂质气体的相对分子质量都比小。

巩固练习
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 常温下，不跟单质硅起反应的物质是（ ）
A. 氢氟酸 B. 氟气 C. 浓硝酸 D. 苛性钠溶液
2. 在空气中久置而不变质的是（ ）。（吉林省测试题）
A. 小苏打 B. 亚硫酸钠 C. 水玻璃 D. 漂白粉
3. 在普通玻璃的原料中，要得到蓝色玻璃，应加入（ ）
A. B. C. D. 胆矾
4. 能将三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）（浙江省联考题）
A. 苛性钠溶液 B. 水 C. 氢氟酸 D. 稀盐酸
5. 除去二氧化硅中所含的下列杂质，不可选用硫酸作试剂的是（ ）
A. 氧化钙 B. 氧化铝 C. 氧化铁 D. 碳酸钙
6. 下列各物质与其用途对应不正确的是（ ）
A. 硅——变压器的铁芯 B. 二氧化硅——吸附剂
C. 石英——光导纤维 D. 硅酸钠——粘合剂
7. 下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（ ）。（南京市综合测试题）
A. 生产所用设备相同 B. 反应都在高温的条件下进行
C. 原料中均有石灰石 D. 都发生复杂的物理、化学变化
8. 在一定条件下，下列物质中不能与反应的是（ ）。
A. 纯碱 B. 苛性钠 C. 氢氟酸 D. 硝酸钠
9. 高温下用碳还原某金属氧化物，在标准状况下，得到、和金属M，则M的相对原子质量为（ ）
A. 40 B. 73 C. 118 D. 207
10. 关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是（ ）。（高考科研题）
A. 用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙
B. 碳酸氢钙在开始分解，有气态二氧化碳释出
C. 碳酸氢钙能跟盐酸反应，不能跟石灰水反应
D. 碳酸氢钙溶液可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成

二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
11. 下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ）。（西安市检测题）
A. 最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为
C. 稳定化合价均为 D. 不易形成离子化合物
12. 将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况时的体积是（ ）。（广西自治区测试题）
A. 8.96L B. 17.92L C. 4.48L D. 11.2L
13. 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收人体中某些离子形成新骨，这些离子是（ ）
A. B. C. D.
14. 某无色混合气体可能含有（水蒸气）、中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）；① 通过碱石灰，气体体积变小；② 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③ 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变时浑浊。由此可以确定混合气体中（ ）。（全国高考题）
A. 一定含有，可能含有
B. 一定含有，可能含有
C. 一定含有，可能含有
D. 一定含有，可能含有
15. 将一定量的碳与8g氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍。则参加反应的碳的质量为（ ）。
A. 2.4g B. 3g C. 4.2g D. 6g

三. 实验题；
16. 在没有现成的气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，组装成一个简易并且能随用、随关、随停的气体发生装置。
（1）应选用的仪器是 （填入仪器的编号）
（2）若用上述装置制取气体，而实验室只有稀、浓、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是 。

四. 推断题：
17. 在图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：
（1）B的化学式是 ，目前B已被用作 的主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是 。
（3）A和a溶液反应的化学方程式是 。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是 。

18. 正长石的组成可表示为，则 ，用氧化物的形式表示，其组成为 。（长沙市检测题）
19. 现有一主要成分是碳酸钡、碳酸钙的矿石，要求分离出碳酸钡，尽可能除去。已知数据见下表。
温度
溶解度

物质

0.173g
0.130g
0.094g

1.64g
13.1g
101.5g
分离要求；原料是矿石：试剂只有水，不能再用其他试剂；要求将矿石经四步反应或操作后得到较纯净的碳酸钡。
试回答下列问题：
（1）在括号中填入实验的条件或方法：① ；② 。
（2）在方框中填入对应物质的化学式：b ；c 。
（3）写出有关反应的化学方程式。： 。： 。

20. 某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43个，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为，用X射线研究其固体表明，在边长为的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为价、价。在溶液中稳定，而有强氧化性。请回答：
（1）R原子的摩尔质量为 。
（2）R元素处于周期表中第 周期 族。
（3）将通入到黑色的悬浊液中，有白色沉淀生成，推测该反应的化学方程式： 。
（4）因具有氧化性（其氧化性强于硝酸），被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。与足量的稀反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为： 。

【参考答案】
1. C 2. A 3. B 4. D 5. D 6. B 7. A 8. D
9. B 10. D 11. C 12. B 13. AD 14. D 15. C
16. （1）a、c、d、e （2）水、浓、块状石灰石
17.
（1）；光导纤维
（2）
（3）
（4）
18. 8；
19.
（1）① 高温 ② 的
（2）；
（3）

20.
（1）
（2）6 ⅣA
（3）
（4）

14