高二化学期末试卷及试卷分析人教版.doc

高二化学期末试卷及试卷分析人教版

【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
期末试卷及试卷分析

【模拟试题】
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 I—127
第I卷（选择题，共42分）
一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
（请把选择题答案填在下列表格中）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
答案

1. 下列液体的是
A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液
2. 下列物质中，不属于合金的是
A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝
3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精
4. 要精确量取25.00mL盐酸，可选择的仪器是
A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管
5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用
A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水
6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内它的反应速率为
A. 0.02 B. C. D.
7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头
8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：① HCl ② H2SO4 ③ CH3COOH④ ⑤ CH3COONa ⑥ K2SO4 ⑦ NaOH溶液pH由小到大的顺序是
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦
C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②①
9. 已知某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存的离子组是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、

城

10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应：
B. 碳酸钙跟醋酸反应：

C. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
D. 铜片跟稀硝酸反应：
11.（I. 文科班做）
下列溶液中，不需避光保存的是
A. 硝酸银溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氯水
（II. 理科班做）
实验室有下列试剂：① NaOH溶液 ② 水玻璃 ③ Na2S溶液 ④ Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥ 澄清的石灰水 ⑦ 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A. ①⑥ B. ①②③⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④
12.（I. 文科班做）
下列反应达到平衡后，同时升高温度和增大压强，一定会发生移动的平衡体系是
A. （正反应为放热反应）
B. （正反应为吸热反应）
C. （正反应为吸热反应）
D. （正反应为吸热反应）
（II. 理科班做）
某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为、和。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是
A. 均减少2mol B. 均增加2mol C. 均减半 D. 均加倍

二. 选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有1—2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
13.（I. 文科班做）
明矾溶液中各种离子的物质的量浓度，大小关系能够确定是
A. B.
C. D.
（II. 理科班做）
等物质的量浓度的下列溶液中，最大的是
A. NH4HSO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3
14.（I. 文科班做）
下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A. B.
C. D.
（II. 理科班做）
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A. 碳酸氢钠 B. 氯化铁 C. 高锰酸钾 D. 硫酸铝
15.（I. 文科班做）
只用一种试剂，可区别、、、四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. BaCl2
（II. 理科班做）
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
16.（I. 文科班做）
在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
（II. 理科班做）
在一定温度下，容器内某反应物中A、B的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列表述正确的是
A. 时，
B. 时，，达到平衡
C. 时，
D. 化学方程式为：2A=B

17.（I. 文科班做）
在50mL0.1mol/L的溶液中，欲使溶液的变小，可采用的方法是
A. 加热至沸腾 B. 加水
C. 加少量 D. 加
（II. 理科班做）
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
18.（I. 文科班做）
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减少，并伴有气体产生。则该溶液是
A. 浓硫酸 B. Na2SO4 C. 稀硫酸 D. CuSO4
（II. 理科班做）
取的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
B. 醋酸与锌反应放出氢气多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

第II卷（非选择题，共58分）
三. 填空题（本题包括6小题，共31分。）
19. 由锌、铜和稀硫酸共同组成的原电池中， 做负极，其电极反应式为 ，电子流入的一极是 极，总反应的离子方程式是 。
20. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

当反应进行一段时间后，测得A减少了，B减少了mol，C增加了，D增加了，此时反应达到化学平衡。
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是： ， ，
， 。
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是A ，B ，C 。
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等。则该正反应是 热反应。
铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下面21、22、23三个问题。
21. 若有铁和铝各一块，用简单的方法加以区别。简述采用的物理方法 ；采用的化学方法（用离子方程式表示） 。
22.（1）铁与下列各组物质发生反应时，生成物中铁的化合价相同的是 （填序号）。
（A）氯气和硫 （B）盐酸和氧气
（C）氧气和水蒸气 （D）稀硫酸和稀硝酸（过量）
（2）配置溶液时，有时会稍有些浑浊，防止的方法可向溶液滴入几滴 ，这是为了 。时间长了，溶液由浅绿色变为略带浅黄色，防止的方法可向溶液中加入少量 ，这是为了 。
23.（1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示 。
（2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示 ， 。
24.（II. 理科班做）
某化学反应的反应物和产物如下：

（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应的化学方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，
① 的化学计量数是 ；
② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。

（3）如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。

四. 实验题（本题包括3小题，共18分。）
25. 制取氨气，并回答下列问题。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）若要得到干燥的氨气可用 做干燥剂，收集氨气应使用 法。
（3）喷泉实验是中学化学的一个重要的性质实验，也是一种自然现象。有位学生只用酒精灯及下图所示A、B、C三种仪器（夹持装置均已略去）；试剂只有少量浓氨水和水，即做成了喷泉实验。

① 请连接好仪器装置（由下至上）是 （填仪器序号）。
② 学生的操作步骤有如下操作：
a. 冷却后形成喷泉实验
b. 用酒精灯加热B使B中气体不断逸出
c. 将少量浓氨水放入B中
d. 连接好仪器装置，检查装置的气密性
e. 连接好仪器装置，并在仪器A中放入水
合理的操作顺序是 （填序号）
③ 步骤a的原理是 。
26. 下列实验操作中，错误的是 。
（A）配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
（B）配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
（C）测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准液润洗2~3次
（D）用湿润的红色石蕊试纸，是检验氨气收集满的一种方法
27.（II. 理科班做）
某学生为了将含有少量杂质铜的硫酸铁提纯，拟定以下步骤：
① 把样品加水溶解；② 过滤除去杂质；③ 把滤液加热蒸干，以得到晶体。
（1）你认为此方法 （填“科学”或“不科学”）。试用离子方程式表述其理由 。
（2）请你设计提纯硫酸铁的方案（最多只允许六步完成）
A ；B ；C ；
D ；E ；F 。

五. 计算题（本题包括2小题，共9分。）
28. 3.84gCu在100mL稀溶液恰好完全反应。
求：
（1）原稀的物质的量浓度；
（2）若只有一种气体生成，在标准状况下，最多生成气体的体积。
29.（II. 理科班做）
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为）具有较的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取
，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色恰好持续不褪为止，共消耗21.0溶液。
（1）为何加入的稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

【试题答案】
第I卷（选择题，共42分）
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
A
A
B
C
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
I
II
答案
B
B
C
B
A
D
A
C
D
B
A
D
A
B
A
C
A
B
A
C
C
B
C

第II卷（非选择题，共58分）
三. 填空题（本题包括6小题，共31分） （I文科班）（II理科班）
19.
锌 1分 1分
2分 1分
正 1分 1分
2分 1分
20.
（1）2 1 3 2 （每空1分，共4分）
（2）气体 固体或液体 气体 （每空1分，共3分）
（3）放 2分 1分
21. 硬度较大的是铁（合理答案均给分） 2分 1分
2分 1分
22.
（1）C 2分 2分
（2）硫酸 抑制的水解 铁粉 防止被氧化
（每空1分，共4分）
23.
（1） 2分 1分
（2） 2分 1分
2分 1分
24.（II. 理科班做）
（1） 2分
（2）① 8 2分
  ② 2分
（3）该反应的两种生成物I2和KIO3，两者的比例和氧化剂 2分
的用量有很大关系，这三个物质的量都可发生变化

四. 实验题（本题包括3小题，共18分）。
25.
（1）
2分 1分
（2）碱石灰 2分 1分
向下排空气法 2分 1分
（3）① ACB 3分 1分
      ② d c e b a 3分 1分
③ 冷却后，B中压强逐渐缩小，A中H2O进入B；NH3极易溶于水，致使B中压强迅速减小，从而形成喷泉。 3分 2分
26. B 3分 2分
27.（II. 理科班做）
① 不科学 1分
2分
② 加水溶解 加过量的铁粉 过滤 加入适量的硫酸 通足量的氧气或滴加足量H2O2 蒸发溶液 每空1分，共6分

五. 计算题（本题包括2小题，共9分。）
28. 解：
2分 1分
1分
3 8
    V（NO）
2分 1分
2分 1分

29.（II. 理科班做）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。 2分
（2）反应中消耗I2的物质的量为
1分
由反应
可知： 1分
所以样品中维生素C的质量分数为
1分
注：其它答案合理的均给分。

【试卷分析】
此次试卷难度适中，分值比例：难:中:易=2:6:2。选择题以考查化学平衡、电离平衡的典型题为主，注重化学理论中概念、原理等基础的核心的知识，没有难题、偏题；II卷题目以N、Mg、Al、Fe等元素化合物性质考查为主，其中以实验能力要求较高。有NH3的实验室制法、滴定、实验方案的设计等，题目难度较大，尤其是27题，要求思维严密、原理熟练、思路清晰、表达准确。

用心 爱心 专心