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高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液

混合物（ 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物
非金属
单质

金属
混合物：含多种物质，不可用化学式来表示
纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）
表示方法：
双线桥
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <1nm 1nm ～100nm >100nm
2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO

4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3
非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物：NH3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀
SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀
NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀
Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失
七、原子结构
质子 Z
原子核
1、原子 AZX 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易电离的物质 含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐
除BaSO4外的硫酸盐
易溶盐 除AgCl外的氯化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐
磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐
弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
单质：O2、H2、Fe、Mg、Al
气体：CO2、SO2、H2S
氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O

专题二 氯、钠
一．氯气
1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3
（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。
（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)
3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应
现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）
③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
溶解性
易溶
易溶 溶解度比碳酸钠小
热稳定性
稳定
不稳定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应
———
NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
相互转化

除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠
专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。
1.铝的性质
化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2Al2O3
②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
④与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应）
⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属
2．Al2O3 （两性氧化物）
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）
与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O
与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物
1．铁的化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
③与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
加氧化剂 加还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
4．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
　　　 与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O
受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl
　　　与酸反应： Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O
在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3
三、硅及其化合物
1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞
④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2、化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、制硫酸
原理：SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
三、氮氧化合物的产生及转化
1、N2 电子式： 结构式： N2含有三键所以比较稳定
2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1） 与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
NH3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子；
③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3．1～18号元素的原子结构示意图
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl
5．元素周期表 短周期 1、2、3
周期 长周期4、5、6
（1）结构 不完全周期7
主族 ⅠA～ⅦA
族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体
（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。
含有离子键的一定是离子化合物
6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力
（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：活泼的金属与活泼的非金属
（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间
7．电子式
（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH

专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学
一、 化学反应速率
1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 单位 moL/（L·s）
注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因 其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、 化学反应限度
1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
高温高压催化剂
例如：N2+3H2 2NH3
化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态
三、化学反应中的能量
1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水
常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应
四、化学能与电能的转化
原电池
定义：将化学能转化为电能的装置
原理：氧化还原反应
较活泼的金属发生氧化反应，
电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极）
电极反应
锌--铜原电池
负极（氧化反应）： Zn-2e==Zn2+
正极（还原反应）：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑
总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专题七 有机化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH4
二、甲烷（正四面体）
1、分子式：CH4 结构式：
电子式
甲烷的存在：沼气、坑气、天然气
2、化学性质
一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
（1）、氧化性
CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0
CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）、取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
三、乙烯

1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式
6个原子在同一平面上
2、物理性质
常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水
3、化学性质
（1）氧化性
①可燃性

现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

乙烯 聚乙烯
4、用途：（1）、石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂 催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一
四、苯
（1）结构
（2）物理性质
无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
（3）化学性质
①氧化性
a．燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②取代反应 与HNO3，Br2发生取代反应
苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
五、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH
2、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O
（2）与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2↑
3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
六、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2， 结构简式：CH3COOH
2、化学性质
（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
（2）酯化反应
醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应
★CH3CH2OH+CH3COOH → CH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂 和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）
（1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
总结：
CH3CH2OH
乙醇
CH3COOH
乙酸
-[-CH2—CH2-]n-
聚乙烯
CH2=CH2
乙烯

CH3CHO
乙醛

CH2BrCH2Br
CH3COOCH2CH3
乙酸乙酯

七、酯 油脂

油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂
脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
八、糖类
1、分类
单糖：葡萄糖C6H12O6
糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11
多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n
2、性质
葡萄糖
（1）氧化反应
葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu（OH）2反应 （红色沉淀）
证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高
（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
淀粉
（1）水解

（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色
九、蛋白质
1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P
2、性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出
（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应
（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味
（6）蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质氨基酸

氨基酸的结构通式：

《选修1·化学与生活》
第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类
1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。
2、葡萄糖分子式C6H12O6
3、葡萄糖的检验方法:
（1）和银氨溶液反应，有银镜产生：
（2）和新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀。
4、葡萄糖为人体提供能源
①葡萄糖提供能量的方程式： ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：
6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物。
淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式。
淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。
7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。
纤维素不能作为人体吸收，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。
第二节 重要的体内能源—油脂
1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物。
2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。
3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应
4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。
第三节 生命的基础—蛋白质
1、蛋白质的组成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。
2、蛋白质的性质：两性（酸性和碱性）、变性（加热、紫外线、 射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐）、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验 。
3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。
第四节 维生素和微量元素
1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族)
2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小
3、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解
4、铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内
5、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食
1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45），需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。
3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 各种添加剂的用量卫生部都有严格规定。
4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。
第二节    正确使用药物
1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等
2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生
4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。
5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。
第三章 探索生活材料
第一节 合金
1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大， 熔点比各组成成分低。
2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
3、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)
第二节    金属的腐蚀和防护
1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者