化学必修一第四章知识点及习题(含答案).doc

第四章 非金属及其化合物
一．硅
1．相关反应

Si
物理性质
晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
Si + O2 SiO2
与氢氟酸反应
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
与强碱溶液反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
粗硅工业制取
SiO2 + 2C Si + 2CO↑

SiO2
物理性质
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学
性
质
与氢氟酸反应
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
与强碱溶液反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
与盐反应
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑

H2SiO3
物理性质
白色沉淀
化学
性质
与强碱溶液反应
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O
加热
H2SiO3 H2O + SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

2．三大传统无机非金属材料

水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石 黏土
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑

原理
复杂的物理化学变化
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑

成分
硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸二钙3CaO·Al2O3
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2

特点
水硬性
无固定熔点、沸点

二．氯
1．Cl2性质
物理性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒

化
学
性
质
与非金属反应
Cl2 + H2 2HCl
与金属反应
Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）
与H2O反应
Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
与碱溶液反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
与盐溶液反应
Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
实验室制取原理
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )

2．新制氯水成分
分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH-
久置氯水成分
分子：H2O 离子：H+ Cl- OH-
3．实验室如何制取纯净的氯气
制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去HCl
有晶体析出（NaCl）
②
再通入浓H2SO4
除去H2O

4．漂白粉
① 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2
③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快
④久置失效发生的反应：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色

水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄 ～ 橙
橙 ～ 橙红
橙 ～ 橙红
I2
深黄～ 褐
淡紫～紫红
紫 ～ 深紫
6．置换反应
Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞ Br2 ＞I2
7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- I2
三．氮
1．氮的氧化物
NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶与水
NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应
反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3．硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水
化
学
性
质
酸的通性

强
氧
化
性
与金属氧化物
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
与金属
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
与非金属
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
不稳定性
4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ H2O

4．氨 ( NH3 )
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水
化
学
性
质
与H2O
NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-
与酸
NH3 + HCl = NH4Cl
氨 的 催化氧化
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
实验室制取原理
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

5．实验室制取干燥NH3的方法：
制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分： NH3（ H2O ）
除水用试剂：碱石灰
(不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )
6．受热易分解 NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
7．氨水中的微粒
分子：H2O NH3·H2O NH3
离子：NH4+ H+ OH-
四．硫
1．SO2的性质
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气
化
学
性
质
与H2O
SO2 + H2O = H2SO3
与碱溶液
先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O
后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3
与盐溶液
SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ）
与氯水
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
实验室制法
Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
3．H2S
物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气
化
学
性
质
与浓H2SO4
H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O
与碱溶液
先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
与盐溶液
H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
与氯水
H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-
与氧化剂
H2S S↓
实验室制法
FeS + 2H+ = H2S↑+ Fe2+
4．实验室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(浓)
原 因： H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O
应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI）
5．浓H2SO4
物理性质
无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338℃、难挥发
化
学
性
质
吸水性
H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O
脱水性
C12H22O11 12C + 11H2O
强氧化性
与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
与化合物反应 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O
6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理
①现象：白色蔗糖 → 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
②原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热 )
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）
7．漂白
化学漂白： ① 永久漂白：Na2O2 HClO O3 → 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆
② 暂时漂白：SO2 → 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆
物理吸附： 活性炭
8．C与浓H2SO4反应产物的鉴别：
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
无水CuSO4
鉴别H2O
变蓝
②
品红溶液
鉴别SO2
红色褪去
③
酸化的KMnO4溶液
除去SO2
紫色变浅甚至消失
④
品红溶液
鉴别SO2是否除净
红色不褪去
⑤
澄清石灰水
鉴别CO2
溶液变浑浊
注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O
9．用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
①
先通入饱和NaHSO3溶液
除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O)
（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）
（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）
②
再通入浓H2SO4
除去H2O

第四章 非金属及其化合物复习（练习题）
1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（ ）
A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃
2、下列说法中，不正确的是（ ）
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是常温下化学性质的半导体材料
C、N2和H2在一定条件下合成氨属于的固定
D、燃烧一定要有氧气参加
3、下列对氯气的叙述正确的是（ ）
A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（ ）
A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化
B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体
C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐
D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白
5、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）
A、氯化钙溶液 B、石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液
6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A、HCl、CO2、NH3 B、CO、H2、NH3
C、O2、SO2、NO D、H2、HCl、N2
7、下列有关新制氯水的叙述正确的是（ ）
A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价
B、氯水放置数天后PH将变大
C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气
8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ）
A、水 B、盐酸 C、硫酸 D、烧碱溶液
9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（ ）
A、澄清石灰水 B、氯化钡溶液 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液
10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（ ）
A、FeO+浓HNO3 B、C+浓HNO3 C、Fe2O3+浓HNO3 D、Cu+浓HNO3
11、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。其中选择中合理的是（ ）
A、①③ B、①④ C、①⑤ D、②④
12、下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后振荡，白色沉淀不消失的是（ ）
A、碳酸钠 B、硅酸钠 C、亚硫酸钠 D、碳酸氢钠
13、下列说法不正确的是（ ）
A、氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰
B、液氯不能使干燥的有色布条褪色
C、氯气在参加的所有反应中，只能得电子，化合价降低
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
14、下列关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中，正确的是（ ）
A、有还原性，无氧化性，有酸性 B、有还原性，无氧化性，无酸性
C、有还原性，有氧化性，有酸性 D、有还原性，无氧化性，无酸性
15、下列气体中，不能直接用排空气法收集的是（ ）
A、二氧化氮 B、一氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫
16、在一大试管中装入12mL NO，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10mL O2。下面有关实验最终状态的描述中正确的是（ ）
A、试管内气体呈红棕色 B、试管内气体无色，是NO
C、试管内气体无色是O2 D、试管内液面高度无变化
17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A、反应速率：两者相同
B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D、反应中，转移的电子总数：前者多，后者少
18、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 ；
（2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳 ；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气 ；
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 ；
（5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜 。
19、为除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
20、用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为22.4L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量？（2）将得到的硫酸铜溶液加水配成5000mL溶液，则5000mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
第四章 非金属及其化合物 测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5
3.某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是 （ ）
A．+ 4　　 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1
4..现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部
5．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）
A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）
A． NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl 2
7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）
A．NH4Cl　　 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3
9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A．504mL B．336mL 　　　 C．224mL D．168mL
10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 （ ）
A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：2
12.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ）
A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L
13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A 0。15 mol/L B 0．225 mol/L C 0．35 mol/L D 0．45 mol/L
15.3．2 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ）
A．(0.2+a)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．a mol
二、填空题和推断题
16. （5分）SO2气体具有 气味，密度比空气的________（填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具有 性。
17．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。
18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：A是 、B是 、C是 。
19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙
⑤

物质F
物质E
（有酸性）
气体丙
②
气体甲
红褐色沉淀H
物质D
物质G
⑥
金属B
③

金属A
（焰色为黄色）
水①

黄绿色气体乙
水
金属C
④

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应① ；
反应⑤ 。
三、实验题
20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为：________________
如何确定E中空气已被赶尽：_________________ _____________________
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
_______________________________________________________________ _ __；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。
（4）装置D的作用是___________________________________________ ____。
21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法
制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
① ；
② ；
③ 。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （填选项的字母）。
A．O2　 B．CO2 C.H2
22．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，
该反应的离子方程式为 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 （填选项的字母）。A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
四、计算题
23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100 mL）。则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？

第四章 非金属及其化合物 测试题答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
AC
D
C
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
B
B
B
C
A
B
B
二、填空与推断
16.（5分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性
△
17．（6分）氮气 （1分），氨气（1分），NH3+HCl=NH4Cl （2分）
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑(2分)
18.（3分）A: NH3 B: NO C: HCl
19．（8分） （1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
三、实验题20.（7分）答案：（1）放下B使碳酸钙和硝酸反应（1分） C中有白色沉淀产生（1分）（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (3) 鼓入空气变红棕色（1分） NO与O2反应生成NO2 ，NO2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解 （1分(4) 尾气吸收，防止空气污染（1分）
21.（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处
②试管口向上倾斜，应略向下倾斜
③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气 （3）A
22．（10分）（1）Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）
（2）C B （每空1分） （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH- ＝ SO32- + H2O （各2分） （4）A B （各1分）
四、计算题23． 由于反应前后的之差为：3.1×0.1－2.2×0.1＝0.09mol (1分)
故NaNO3与Na2SO3酸化后反应生成0.09mol
由2+2H++3＝3+2NO↑+H2O (3分)
2 3 3
n() n() 0.09
n()=0.06mol 所以n(NaNO3)=0.06mol (1分)
n()=0.09mol 所以n(Na2SO3)=0.09mol (1分) 答：（略）

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