(未用)初三化学同步练习题：制取氧气.doc

初三化学 空气与氧气 提高练习
1.工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是
A、氧气与氮气的化学性质不同 B、氧气和氮气在水中的溶解性不同
C、氧气与氮气的密度不同 D、氧气与氮气的沸点不同
2.将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是
A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、无明显变化 D、先燃烧更旺后熄灭
3.一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ）
A、用排水法 B、用向上排空气法
C、用排水法或向上排空气法 D、用向下排空气法
4.将一种黑色固体A和一种无色液体B混合 ，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃。将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。
试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：
A_______________ 　B_________________ C__________________
D________________ 　E_________________ F__________________
5.下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质正确的是（ ）

A
B
C
D
密度比空气
大
大
小
小
水中的溶解性
难溶
易溶
易溶
难溶

6. 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。

回答下列制取氧气的问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为 ；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置 （填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是 。
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是 （填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项 （填编号）。
①控制液体的滴加速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热锥形瓶
7.质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是

例6：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
浓度
时间（min）
催化剂
30％H2O2溶液
15％H2O2溶液
5％H2O2溶液
加入W g MnO2
0.2
0.8
2.0
加入W g Fe2O3
7.0
9.0
16.0

知识点3：分解反应
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。
概括为“一变多”。AB=A+B
【典型例题】
例1：下列反应中，其中一种反应类型与另外三种不同的是
A、硫+ 氧气 点燃 二氧化硫
B、镁+ 氧气 点燃 氧化镁
C、水 通电 氢气+ 氧气
D、氧化钠+水==氢氧化钠
解析：本题主要考查对分解反应和化合反应概念的理解，本题中A、B、D都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应。C是一种物质生成两种物质，属于分解反应。答案：C
例2：下列变化属于分解反应的是（ ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热高锰酸钾制取氧气
C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
解析：分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。答案：B
四、应考锦囊
考点1：氧气的工业制法，常见题型为选择题。
考点2：全面认识氧气的实验室制法，常见题型为选择题、实验探究题。
考点3：理解催化剂的概念。“一变二不变”。常见题型为选择题或实验探究题。
考点4：会判断基本反应中的化合反应、分解反应，常见题型为选择题。

五、本讲小结
1、主要学习了氧气的工业制法（物理变化）
2、实验室制法（记住药品、原理、反应装置的选择、收集装置的选择）
反应装置：（1）若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
（2）若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
收集装置：
收集装置
选择条件

难溶或不易溶于水
不与水发生反应。

比空气的密度大
不与空气发生反应
的气体。

比空气的密度小
不与空气发生反应
的气体。
3、催化剂的概念
4、基本反应类型：
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。特点“多变一”
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应。特点“一变多”
（3）置换反应：（以后学） （4）复分解反应：（以后学）

六、超前思维（认识水）
1、水是 （填“纯净物”或“混合物”），自然界中的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
2、电解水的实验中，电源正极产生的气体是 ，电源负极 产生的气体是 。两者的体积比为 。由此实验得到的结论是 。

3、水的污染：
（1）水资源
A. 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
B. 我国水资源的状况分布 ，人均 。
（2）水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； ； 。
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
（2）硬水与软水
A. 定义 硬水是含有 可溶性钙、镁化合物的水；
软水是 可溶性钙、镁化合物的水。
B. 鉴别方法：
C. 硬水软化的方法：
D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉内容易结水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、氢气：
（1）物理性质：
（2）化学性质：可燃性
现象：
6、单质：
化合物：
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
一、选择题：
1、与二氧化锰颜色相同的物质是
A. 氧化镁 B. 四氧化三铁 C. 高锰酸钾 D. 红磷
2、下列物质里含有氧气的是
A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 空气 D. 氧化镁
3、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是
A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢
C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯
4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 氧化反应 D. 液态氧和液态氮的沸点不同
5、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧
C. 过氧化氢分解生成水和氧气 D. 铁丝在空气中燃烧
6、在化学反应中，催化剂
A. 质量减小 B. 在反应后化学性质发生了变化
C. 质量增加 D. 能改变其它物质的化学反应速率
7、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条 （ ）
A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以
8、下列有关氧气的说法错误的是
A. 用带火星的木条可以检验氧气
B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是
A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤
11、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是
①反应物是固体 ②反应需要加热 ③制取的气体不易溶于水 ④制取的气体密度比空气大 ⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①② D. ①②③
12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是

13、某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。
A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可
14、区分下列各组物质的方法不正确的是
A. 水和双氧水——加二氧化锰 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中
C. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D. 石灰水和水——通二氧化碳
15、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中说法不合理的是
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
﹡16、为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是

第一组
第二组
第三组
第四组

A. 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
二、填空题：
1、据报道：为促进本市用煤质量的提高，改善首都大气环境质量，2007年9月北京市质量技术监督局在全市范围内对今冬采暖预储的低硫散煤质量进行了抽查。此次抽查中，不合格煤炭的质量问题是灰分、全硫和发热量超标，占总数的43.7%。据此回答下列问题：
（1）燃烧含硫的煤会向空气中排放的污染物是______________，该物质是形成________的主要物质；
（2）写出硫在空气中燃烧的文字表达式_____________________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
2、写出下列反应的符号表达式：
①木炭在氧气中燃烧：___________ _ ______；
②点燃镁条作信号弹： ___；
③铁丝在氧气中燃烧：________ ______；
④燃烧红磷制造烟幕：_____________ ________；
⑤过氧化氢溶液制氧气 ；
⑥高锰酸钾制氧气
⑦氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
3、如图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。
⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。
⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。
三、实验题：
1、据图回答下列问题

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a ，b 。
（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是 ；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是 ；可选用 或 装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气 且
（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2 ＋2H2O =4NaOH＋O2↑。若通过此反应制取氧气，可选用 装置作气体发生装置（写装置代号）。
（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是________,选用的收集装置是_________、_________。
﹡﹡2、实验室开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
（1）小红的实验方案为：

她要探究的问题是 ，通过实验，她得出结论的依据是 。
（2）小明的实验报告如图所示

小明通过分析数据，得出的结论是
（3）小刚的探究过程如下：
①［问题］MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②［猜想］ MgO能作过氧化氢分解的催化剂。
③［实验验证］

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一

木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃

④［结论］MgO能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂。
实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是
。
参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是

【试题答案】
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
B
D
B
D
题号
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
B
D
D
C
题号
13
14
15
16

答案
C
B
D
C

二、填空题：
1、（1）二氧化硫 酸雨 （2）硫+ 氧气 点燃 二氧化硫 化合
2、①C + O2 点燃 CO2
②Mg + O2 点燃 MgO
③Fe + O2 点燃 Fe3O4
④P + O2 点燃 P2O5
⑤H2O2H2O + O2
⑥KMnO4K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2
⑦KClO3KCl＋O2
3、（1）A（2）B（3）A（4）A

三、实验题
1、（1）试管 集气瓶
（2）B A CD 不易溶于水且密度略大于空气
（3）B （4）A CE
2、（1）哪一种催化剂对同一温度、同一浓度的过氧化氢的催化效率最好
通过对时间分析判断催化效果，反应所用时间越短，催化效率越高。
（2）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速度越快；
（3）③向试管中加入10mL15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中
④还没有探究MgO在化学反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能得出结论。
生物酶对过氧化氢的分解是否有催化作用

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