初三化学人教版分单元知识点总结.doc

初三化学知识点总结
第一单元:走进化学世界
　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
　　一、药品的取用原则
　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
　　二、固体药品的取用
　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
　　三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
　　1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
　　3、量筒的使用
　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
　　四、酒精灯的使用
　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
　　外焰温度最高，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
　　五、洗涤仪器：
　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
　　六、活动探究
　　1、对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究
七、绿色化学的特点
第二单元：我们周围的空气
　　一、基本概念
　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
　　12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。
　　 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
　　二、空气的成分
　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：
　　（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
　　（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
　　2、空气的成分：
　　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
　　4、氮气的用途
　　5、稀有气体的性质和用途
　　6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
　　（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
　　（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
　　三、氧气的性质
　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
　　（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
　　（2）氧气与一些物质的反应：
　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式硫 S + O2==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
　　铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
　　磷 4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
　　四、氧气的实验室制法
　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
　　2、反应的原理：
　　（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
　　（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
　　3、实验装置
　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
　　5、操作步骤：
　　查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
　　定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
　　收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
　　熄：熄灭酒精灯。
　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
　　7、验满方法：
　　（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
　　（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
　　8、注意事项：
　　（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
　　（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
　　（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
　　（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
　　（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
　　（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
　　（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
　　（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
　　（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
　　（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水
　　一、水的组成
　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
　　2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
　　氧气+氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
　　4、水的性质
　　（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
　　（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
　　二、氢气
　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
　　2、化学性质——可燃性。
　　在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
　　注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
　　三、分子
　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
　　2、分子的特征：
　　（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
　　（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
　　3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
　　a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？
　　b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？
　　c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了？
　　d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么？
　　e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事？
　　四、原子
　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
　　3、分子与原子的比较
　　五、物质的分类、组成、构成
　　1、物质由元素组成
　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
　　3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
　　六、水的净化
　　1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
　　3、硬水和软水
　　（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
　　（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
　　七、物质的分类方法
　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
　　八、爱护水资源
　　1、人类拥有的水资源
　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
　　3、爱护水资源——节水标志
　　（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生 B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元: 物质构成的奥妙
　　一、原子的构成：
　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）
　　中子：不带电原子不带电
　　电子：1个电子带1个单位负电荷
　　1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
　　2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
　　注意：
　　相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
　　它的单位是 1，省略不写。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.
　　三、元素：
　　1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
　　3、元素、原子的区别和联系
　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子
　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
　　6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
　　7、元素周期表
　　四、离子
　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
　　3、元素的性质与最外层电子数的关系
　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
　　五、化学式
　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
　　2、意义：
　　（1）．表示一种物质；
　　（2）．表示组成这种物质的元素；
　　（3）．表示各种元素原子的个数比；
　　（4）．表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。
　　例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
　　水是由水分子构成的；
　　水分子是由氢原子和氧原子构成；
　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
　　六、化合价
　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
　　4、记住常见元素的化合价
　　七、数字表示意义
　　1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数
　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
　　八、相对分子质量：
　　化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　如： H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
　　 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
　　根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
　　如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8
　　CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8
　　如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数　
　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第五单元：化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2+ ===（点燃）2为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第六单元：碳和碳的氧化物
　　一、碳的几种单质
　　1.金刚石（色散性好，坚硬）
　　2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
　　3.C60（由分子构成）
　　性质：
　　1.常温下不活泼
　　2.可燃性C+ O2==（点燃） CO2 2C+ O2== 2CO
　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料
　　二、CO2的实验室制法
　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3　与石灰水反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3+ H2O
　　2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
　　4.实验装置：固液常温下收集方法 向上排空气法
　　5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
　　三、CO的性质
　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元：燃料及其作用
　　一、 燃烧的条件
　　1. 可燃物
　　2. 氧气（或空气）
　　3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
　　二、 灭火的原理和方法
　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下
　　三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
　　四、 清洁燃料：乙醇和天然气
　　五、 能源
　　1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
　　一、 金属活动顺序表：
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱
　　二、金属材料
　　1.纯金属 铜 铁 铝 钛
　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
　　三、金属性质
　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
　　2.化学性质：
　　金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ；
　　2Mg+O2==2MgO ；2Cu+O2==2CuO
　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　　
　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
　　四、金属资源的利用
　　1.铁的冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）设备：高炉
　　2.金属的腐蚀和防护：
　　（1）铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
　　（2）防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构
　　3.金属资源保护措施：（1）防止金属腐蚀；（2）金属的回收利用；（3）有计划合理的开采矿物；（4）寻找金属的代替品
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断：
液体溶于液体，有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线

（1）溶质在各温度下的溶解度
（2）交点含义
（3）溶解度大小比较
（4）各种溶质获得晶体的方法（降温还是升温） 。
（5）降低或者升高一定温度，各种溶质能否析出晶体，量的多少
（6）混合物除杂方法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3
三、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数=
2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十章《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

用途：
浓盐酸：
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
浓硫酸：
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
　（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
（1）Cl-
AgNO3 及HNO3
（2）SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
（3）CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
（1）颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
（2）俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
（3）制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
（4）用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
　（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
　（3）酸+碱 → 盐+水
　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物的化学性质：
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水(不是复分解反应)
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
金属氧化物的化学性质：
（1）少数可与水反应生成碱（可溶性碱）
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
Cu(OH)2==(加热)CuO +H2O
2Fe(OH)3==（加热）Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH-+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）0 ７ 14
　　 酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
石蕊:紫色试液，遇酸变红，遇碱变蓝。
酚酞:无色试液，遇酸不变色，遇碱变红。
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、 常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
二、 物质
1、氯化钠NaCl
俗称：食盐
物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
用途：
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
2、碳酸钠Na2CO3
俗名：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
物理性质：白色粉末状固体，易溶于水
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
3、碳酸氢钠NaHCO3
俗名：小苏打
物理性质：白色晶体，易溶于水
用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多
备注：
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2NaHCO3 ==（加热）Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯--去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
溶解：烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：加速溶解
过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：引流
蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、