高三化学一轮复习全套教学案.doc

考点11 化学键
考点聚焦
1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念
2．掌握极性键和非极性键判断方法
3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键
4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程
5．等电子原理
知识梳理
[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。
一、化学键的概念及类型
1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2、离子键与共价键比较
键型
离子键
共价键
(1)概念

(2)成键微粒

(3)形成条件

(4)用电子式表示形成过程

思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？

2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2

二、共价键的类型
共价键
非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称
极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称
三、键参数
键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。
四、等电子原理
、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。
试题枚举
[课件]投影例题
【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案： A
【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。
答案：B C。
【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案：A
答案：A
【例4】下列分子中，键能最小的是
　 Ａ．F2　　　Ｂ．Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N2
解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小
答案：A
【例6】能够用键能解释的是（　　　　）
　 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
　 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
　 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
　 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)
【例7】与NO3-互为等电子体的是（　　　　）
　 Ａ．SO3　　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　　Ｄ．NO2
解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B
答案：B
[作业]完成《三维设计》相关练习题

考点12 分子间作用力与氢键
考点聚焦
1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别
2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响
3．了解氢键及氢键对物质性质的影响
知识梳理
[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。
一、分子间作用力
1．概念：分子间作用力又称 ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
2．影响分子间作用力大小的因素：
(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大
(2)分子的极性越大，分子间作用力
(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小
3．分子间作用力对物质性质的影响
分子间作用力主要影响物质的物理性质，如 、 等
二、氢键
氢键是除范德华力外的另一种 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。
试题枚举
[课件]投影例题
【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。
答案： B
【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是　　
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定
解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
答案：D。
【例3】下列物质中分子间能形成氢键的是
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
解析：A-H……B，A、B为N、O、F
答案：C
【例4】试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？
解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。
答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。
[作业]完成《三维设计》相关练习题
考点13 化学反应速率
考点聚焦
1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。
2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
知识梳理
[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。
一、化学反应速率概念：
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：υ=△c/△t
2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。
3．相互关系：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）
υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6
二、影响化学反应速率的因素
1．内因： （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
2．外内：
（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞的几率 ，发生化学反应的速率 ；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数 ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率 ，反应速率 （正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度 ，反应速率 。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能 ，活化分子百分数 ，有效碰撞的几率 ，化学反应速率 （对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
试题枚举
[课件]投影例题
【例1】已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是
　A．4υ(NH3)=5υ(O2)　　　 B. 5υ(O2)=6υ(H2O)　　
C. 3υ(NH2)=2υ(H2O)　　D. 4υ(O2=5υ(NO)
解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。
答案：C、D
【变式】在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为
　　A.2.8mol　　　　 B.1.6mol　　　　 C.3.2mol　　　　　 D.3.6mol
答案：C
【例2】某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是
　　A. X2+2Y2 2XY2　　　 B. 2X2+Y2 2X2Y
　　C. 3X2+Y2 2X3Y　　　 D. X2+3Y2 2XY3
解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。
答案：C
【变式】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υA=__________，υB=_____________，υC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
答案υA=0.1mol·L-1·min-1， 　　υB=0.2mol·L-1·min-1， 　　υC=0.3mol·L-1·min-1；
　　 化学反应方程式为A+2B=3C。
【例3】在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
　　A. υ(H2)=0.03mol/(L·min)　　　B. υ(N2)=0.02mol/(L·min)
　　C. υ(NH3)=0.17g/(L·min)　　　 D. υ(NH3)=0.01mol/(L·min)
解析：根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min)
答案：D
【变式】4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为
　　A.υ(O2)=0.01mol/L·s　　　 B.υ(NO)=0.008mol/L·s
　　C.υ(H2O)=0.003mol/L·s　　 D.υ(NH3)=0.002mol/L·s
答案：CD
【变式】把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则
（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是
　　A.1　　　　　　 B.2　　　　　　 C.3　　　　　　　D.4
（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是
　　A.20%　　　　　 B.25%　　　　　 C.33%　　　　　 D.50%
答案：（1）A　　 （2）B
【例4】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
　　A.2SO2+O2 2SO3　　　 B.CO+H2O(气) CO2+H2
　　C.CO2+H2 H2CO3　　　 D.OH-+H+＝H2O
解析：压强对没有气体参加的反应无影响。
答案：D
【例5】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是
　　A.①②　　　　 B.③④　　　　 C.①②③④　　　　 D.①②③
解析：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，①③肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+＝Mg2++H2↑，与氯离子浓度无关，所以④对此反应速率无影响。故本题的正确答案为D。
答案：D
[作业]完成《三维设计》相关练习题
考点14 化学平衡
考点聚焦
1．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。
知识梳理
一、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
 4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。
 二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、 影响化学平衡的条件

外因的变化
备注
对反应速率的影响
对化学平衡
的影响

浓度
增大反应物的浓度
固体物质除外
v正、v逆均增大，且v正>v逆
向正反应方向移动
减小生成物的浓度
v正、v逆均减小，且v正>v逆
减小反应物的浓度
v正、v逆均减小，且v正<v逆
向逆反应方向移动
增大生成物的浓度
v正、v逆均增大，且v正<v逆
向逆反应方向移动

压强
增压引起浓度改变
固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外
v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同
向气体体积减小的方向移动
减压引起浓度改变
v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同
向气体体积增大的方向移动

试题枚举
[课件]投影例题
【例1】 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态（ ）
A. 1个N≡ N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。
B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。
C. 1个N≡ N断裂的同时，有6个H - N键断裂。
D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成。
解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V正= V逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 ，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH3即为V正 ；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N2与H2，即V逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH3，表示V正 。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、C。
答案：A、C
【例2】  能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是
　　A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
　　B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等
　　C.反应容器内压强不随时间变化而变化
　　D.单位时间内生成2molSO3 时，即生成1molO2
　　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3 时，即消耗了1molO2 ，此时又生成1molO2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。
　　答案：C、D
　【例3】可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是
　　A．B和C可能都是固体
　　B．B和C一定都是气体
　　C．若C为固体，则B一定是气体
　　D．B和C可能都是气体
　　解析： 本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意．选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小 ，若C为固体，而B为非气体时，则反应混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意．既然选项C符合题意要求，则选项B一定不符合或意要求。选项D中，如果B和C都是气体，则正反应方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变（反应物和生成物全部为气体）。所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意．
　　 答案：C、D。
【例4】密闭容器中一定量的混合气体发生反应： ，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确的是（    ）。
　　A．平衡一定向右移动
　　B．B的转化率降低
　　C．
　　D．C的体积分数降低
　　解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动（虚拟），则这时A的浓度由  0.50 mol·L－l变为0. 25 mol·L－l，而事实上A的浓度为 0.30 mol·L－1，然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25 mol·L－1变为0.30 mol·L－1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。
　　答案：A
[作业]完成《三维设计》相关练习题

考点15 化学平衡的图像
考点聚焦
1．进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。
2．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆
知识梳理
1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。
2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
试题枚举
[课件]投影例题
【例1】某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
解析：这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反应物、生成物共存，故方程式要用“”表示。
答案：2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。

【例2】 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
解析： 经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动．其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动．而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A．
答案：A
 【例3】下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

  解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，、均增大，B中，D中、走向均减小，则B、D均错；可逆反应；的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故；增加压强，向逆反应方向移动，故。
答案：A、C
【例4】 现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是 [ ]．
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
解析： 当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短．图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡．由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1＜p2．在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动．因p1＜p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1+2＜n，故正确答案选B。
答案：B
[作业]完成《三维设计》相关练习题
考点16 弱电解质的电离平衡
考点聚焦
1． 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
2． 了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3． 会书写常见弱电解质的电离方程式。
4． 了解酸碱电离理论。
知识梳理
[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。
【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。
⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水 ⑾H3PO4 ⑿Na2O
电解质： 判断依据：
非电解质： 判断依据：
既不是电解质也不是非电解质：
判断依据：
强电解质： 判断依据：
弱电解质： 判断依据：
1．电解质和非电解质
⑴电解质的概念： 常见物质类别： 。
⑵非电解质的概念: 常见物质类别： 。
2．强电解质和弱电解质
⑴强电解质的概念： 常见物质类别： 。
⑵弱电解质的概念： 常见物质类别： 。
3．强、弱电解质比较
比较的项目
强电解质
弱电解质
定义

化合物类型

物质类别

离子浓度

导电能力

电离程度

电离平衡

溶液中溶质微粒

电离方程式

4．弱电解质的电离平衡
⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。
⑵ 弱电解质电离平衡的特点：
①“动”： 。②“等”： 。
③“定”： 。④“变”： 。
⑶弱电解质电离平衡的影响因素：
内因（主要因素）：
外因（次要因素）：
①浓度： 。②温度： 。
③酸碱性： 。④其它条件： 。
⑷电离平衡常数：
一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+ 

①电离平衡常数化是 函数， 不变K不变。
②K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越　，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。
5.弱电解质的电离平衡
(1)特征： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③ 变：条件改变，平衡破坏，发生移动
(2)影响因素（以CH3COOH CH3COO－+ H+为例）
①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理
6.弱电解质的电离平衡
(1)特征： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③ 变：条件改变，平衡破坏，发生移动
(2)影响因素（以CH3COOH CH3COO－+ H+为例）
①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理
7.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系
1．电离方程式的书写：
⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“”
⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：
　 例如：NaCl=Na++Cl－　
NH3·H2ONH4++OH—
H3PO4 H++H2PO4—(为主)
(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱
分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一＝CO32一+ H+
2．弱电解质溶液中粒子浓度关系：
如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：
c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：
c(H+)=2 c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－)。
根据物料守恒关系，得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－)
试题枚举
[课件]投影例题
【例1】(2006高考全国Ⅰ，11）11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：弱电解质的电离平衡 (1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动，但H+浓度减小。C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。
答案：B
【例2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2
解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。
答案：B
【例3】（2004年高考全国卷Ⅱ）将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减少 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
解析：常温下，c(H+)·c(OH－)＝KW，加水稀释，c(H+)减少，c(OH－) 增大，据电离平衡移动原理，醋酸的电离平衡向右移动。
答案：D
【例4】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体
A．①③　 　　 B．②④ C．②③ 　　　　　　D．③④
解析：此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断判断。此类题目要抓住反应后变化和速率影响的因素结合考虑，对基础知识要求能熟练应用。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2的产量，应从降低c(H+)入手。
答案：D
【例5】下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H3PO43H++PO43－ 　　　D．HF+H2OF－+H3O+
解析：本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出现在高考题中可能性不大，但是作为训练题值得大家去思考，特别第四