高一上学期必修一期末化学试题及答案.doc

高一化学试卷
本卷可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ag-108 Cu-64
一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
3.根据反应式：①2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ +2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A、Br－、Fe2+、I－ B、I－、Fe2+、Br－ C、Br－、I－、Fe2+ D、Fe2+、I－、Br－
4、下列离子方程式中正确的是（   ）
A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++2SO42- Cu2++2SO2↑+2H2O
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH-= NH3·H2O
C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－
B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
6. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）
A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液
C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液
7．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
9. 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2
C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
10. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸
B. C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
11、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
 A. 3.18 g           B. 2.12 g          C. 4.22 g          D. 5.28 g
12. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）
A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑
D. NH3+HNO3=NH4NO3
13．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）。
A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3
14．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大
C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
15．下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥氯酸钾晶体 ⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（ 　 ）。
A．①②③⑤ B． ①③④ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤
二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）
16．下列关于0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）。
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个
C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）。
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，有少量溶液外流
18．现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（ ）
A．80% B．70% C．30% D．20%
19、在VL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
20．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6
A． 均不符合 B．只有①②
B． C．只有①②③ D．全部符合
三、填空题
21.（10分）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是
有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
四．推断分析题（本题包括2小题，共30分）
22.（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________ 写出乙 丙转化的化学方程式 :______________ _____ .
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是____________________________.
写出甲 乙转化的离子方程式__________________________________.
23．（20分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______________、F_______________、H______________。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_____________________（3）反应⑤的离子方程式为______________________
（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________________________
（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为______________________________。
六、计算题
24、（6分）铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）气体中各成分的物质的量

25．（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

①原合金中镁的质量为_______________g
②铝的质量为_______________g
③盐酸的物质的量浓度为_______________mol／L

高一化学参考答案及评分标准
选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1.C 2.A 3.B 4C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C
11.A 12.B 13.A 14.A 15.C
二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）
16.B 17.A 18.C 19.D 20.D
三、填空题
21.（10分）（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+
四．推断分析题（本题包括2小题，每空2分共20分）
22.（8分）1）Al2O3 ；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4
（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
23．（1）A：Na、F：、H：
（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。
（3）
（4）白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
（5）
五、计算题
24（1）　　　　（2），（各2分）
25．①4.8 ②2.7 ③8

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