初三化学第三单元重要知识点.doc
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1、2013 初三化学第三单元重要知识点课题1分子和原子一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒二、分子1、基本性质:质量、体积都很小;在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成:分子由原子构成。分子构成的描述:分子由原子和原子构成。 例如:水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义:分子是保持物质化学性质
2、的最小微粒。例:水分子是保持水化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子不变。发生化学变化时,分子发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别
3、化学变化中,分子可分,原子不可分。3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。课题2 原 子的结构一、原子的构成(1)原子结构的认识(带正电)原子原子核电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性因此: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 287+17电子层质子数数电子层上的电子数注意:原子中中子数不一定等于质子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子二、核外电子的排
4、布1、原子结构示意图:圆圈内的数字:表示原子的质子数+:表示原子核的电性 弧线:表示电子层弧线上的数字:表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律:第一层最多容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子;最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)3、元素周期表与原子结构的关系:同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数周期数同一族的元素,原子的最外层电子数相同4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素:最外层电子数4 易失去电子,带正电,形成阳离子非金属元素:最外层电子数4 易得到电子,带负电,形成阴离子稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子最外层电子数为8
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