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化学知识点 -1-1、化学变化和物理变化、化学变化和物理变化物理变化物理变化化学变化化学变化定义没有其他物质生成没有其他物质生成的变化有其他物质生成有其他物质生成的变化特征物质形态形态或状态状态的变化有新物质新物质生成。经常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象示例车胎爆炸、工业制氧、石油分馏瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏联系物质发生化学变化同时，往往伴随往往伴随物理变化。而发生物理变化的同时，却不一定发生化学变化2、物理性质和化学性质、物理性质和化学性质 3、气体的性质、气体的性质物理性质物理性质化学性质化学性质定义不需要不需要化学变化就能表现出来的性质只有通过只有通过化学变化才能表现出来的性质示例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度密度、挥发性、溶解性等可燃性、稳定性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等二氧化碳二氧化碳(CO2)物理性质无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质不能支持燃烧不能支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀用途能用于灭火 检验澄清石灰水检验方法可使燃烧着的木条熄灭可使燃烧着的木条熄灭 能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊氧气氧气(O2)物理性质无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度比空气大（可用向上排气法收集）化学性质活泼，能跟许多金属和非金属发生反应；具有氧化性（在氧化反应中提供氧），能助燃，支持呼吸用途供给呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）支持燃烧支持燃烧（炼钢、气焊）制备原理1、工业制法：分离液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出）物理变化2、实验室制法：过氧化氢过氧化氢 水水+氧气（氧气（2H2O2 2H2O+O2）（分解反应）（分解反应）氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气（氧气（2KClO3 2KCl+3O2）高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气（氧气（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2）检验方法使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃/可使燃烧着的木条燃烧得更旺可使燃烧着的木条燃烧得更旺氮气氮气(N2)物理性质无色无味的气体，难溶于水。化学性质不活泼，不支持燃烧用途保护气（焊接金属时常作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐）制作硝酸和化肥二氧化锰MnO2uuuuuuuuuu r二氧化锰二氧化锰加热uuuuuuuuuu r二氧化锰MnO2紫红色粉状固体加热 化学知识点 -2-4、伤害事故处理、伤害事故处理处理方法割伤先用酒精消毒，涂上红药水烫伤先用酒精消毒，涂上玉树油或蓝油烃化学灼伤皮肤上沾上浓硫酸 先用棉布吸去酸液先用棉布吸去酸液，再用清水、3%5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。皮肤上沾上碱液 先用水冲洗，再用 2%硼酸或醋酸冲洗眼睛中溅入酸液 先用大量水冲洗，再用 5%小苏打溶液冲洗5、化学实验的安全要求、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯液氮可作医疗冷冻剂惰性气体惰性气体组成氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn物理性质无色无味的气体，化学性质很稳定。一般不跟其他物质发生反应用途常作保护气 制作多用途电光源：通电时发出不同颜色的光氦气密度仅次于氢气，且不能燃烧，可用于填充安全汽艇 氢气氢气(H2)（最轻的气体）（最轻的气体）物理性质无色无味的气体，密度较小，难溶于水化学性质（1）可燃性可燃性（所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在 474时点燃会爆炸）（2）还原性（用以冶炼金属）：H2+CuO H2O+Cu用途（1）探空气球密度小 （2）作燃料可燃性（3）冶炼金属还原性 （4）制取盐酸、合成氨实验室制取氢气锌+稀硫酸硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2臭氧臭氧(O3)物理性质淡蓝色、鱼腥味的气体用途（1）吸收太阳辐射的紫外线，使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射（2）强氧化剂，具有杀菌消毒作用化学性质不稳定，极易转化为氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。加热 化学知识点 -3-（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）6、常用化学仪器的使用与基本操作、常用化学仪器的使用与基本操作7、药品的取用、药品的取用仪器取用方法粉状或小颗粒药匙(或纸槽）先将试管斜放斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体送入送入到试管底,再将试管竖立竖立起来。（一斜、二送、三直立一斜、二送、三直立）块状固体镊子先将试管横放试管横放，用镊子镊子夹取固体放到放到试管口，再将试管慢慢竖立慢慢竖立起来，使之滑入试管底部。（一横二放三慢竖一横二放三慢竖）固体药品说明取少量固体一般只要铺满试管底部量小胶头滴管胶头滴管悬空于试管口上方上方滴入 12mL 液体量多试管或烧杯倾倒法：瓶塞倒放;标签向手心标签向手心;瓶口紧挨试管口/烧杯口;缓慢倒;瓶塞盖回瓶子液体药品一定量量筒、胶头滴管选用合适量筒,将液体倾倒入量筒,接近需要量时,改用胶头滴管滴加,视线与量筒内凹液面最低最低处保持水平保持水平,滴加至所需量8、给物质的加热、给物质的加热方法酒精灯的使用外外焰加热；禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精；酒精量占容积 1/32/3；灯帽盖灭盖灭火，不可用嘴吹；不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭类别名称适用范围使用方法及主要注意事项试管少量物质的溶解、制气、集气、反应容器先均匀均匀预热，试管外壁不能有水；加热的液体不超容积的 1/3；试管口不可不可对着人;试管不可不可触到灯芯;热试管不可不可立即洗涤加热固体,试管口略向下向下倾斜;蒸发皿蒸发浓缩液体、多量固体的加热盛液不超过容积 2/3；搅拌；余热余热蒸干可直接加热的仪器坩埚烧杯多量物质溶解、反应容器、承接滤液加热前外壁无水，盛液不能超过容积 2/3垫石棉网加热的仪器烧瓶锥形瓶便于振荡的反应容器、制气等加热前外壁无水，盛液不能超过容积 1/2量筒量取一定体积的液体不能加热、溶解和作反应器；规格合适；视线与量筒内凹液面最低最低处保持水平保持水平不可加热的仪器集气瓶漏斗制作过滤过滤器、向小口径容器中注入液体过滤时应“一贴（滤纸紧贴漏斗）一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘）滤液面低于滤纸边缘）、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁）漏斗颈靠烧杯壁）”漏斗类长颈漏斗装配气体发生发生器，添加液体长管下端要插入反应容器的液面以下以下热源酒精灯温度 500以下的加热（温度：外焰外焰最高，内焰较低，焰心焰心最低）外外焰加热；禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精酒精量占容积 1/32/3；灯帽盖灭盖灭火，不可用嘴吹不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭铁架台支持和固定仪器铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内内侧试管夹夹持要加热加热的试管夹在离管口 1/3 处；往上套入药匙取用粉末状药品必须洁净；用后擦净（以免沾污药品）胶头滴管吸取和滴加少量液体悬空于容器口上方上方滴入；不可倒转拿着,不能横放其他仪器玻璃棒搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体不碰击器壁；不击碎固体；用后洗净 化学知识点 -4-给试管加热先均匀均匀预热，试管外壁不能有水；加热的液体不超容积的 1/3；试管口不可不可对着人;试管不可不可触到酒精灯灯芯;热试管不可不可立即洗涤 加热固体,试管口略向下向下倾斜;加热固体药品固体药品装入试管，塞紧带有导管的橡皮塞；铁夹夹在接近管口 1/3 处；先先移动酒精灯让试管的中下部中下部均匀受热，再再在试管底部底部固定处加热；加热时，试管口要向下倾向下倾斜斜9、物质的提纯（除杂）、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。提纯方法提纯方法目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。一贴一贴：滤纸紧贴漏斗二低二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：防止液滴溅出，加快过滤速度）蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅）加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上结晶：除去能溶于水的固体降温分离出溶解度随温度变化很明显的物质。如：从 KNO3和 NaCl 的混合物中分离出 KNO3。蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。说明1、蒸馏与蒸发的区别：目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（冷却后称量）。经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。10、元素含量顺序（高元素含量顺序（高低）低）地壳氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)海水氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)空气氮(N)、氧(O)人体氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型氧化物）氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质化合物定义由同种元素同种元素组成的纯净物纯净物由不同种元素不同种元素组成的纯净物纯净物由两种两种元素组成，其中一种是氧元素一种是氧元素的化合物氧化物氧化物示例氧气(O2)、铁(Fe)二氧化碳(CO2)氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)12、分子与原子的区别和联系、分子与原子的区别和联系分子原子物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学方法：加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸收法等 化学知识点 -5-定义分子是保持物质化学性质化学性质的最小最小微粒。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同原子是化学变化化学变化中的最小最小微粒不同点在化学变化中能变成其他微粒；由原子构成在化学变化中不能变成其它原子；由质子、中子和核外电子构成共同点都是构成物质的微粒；质量、体积都很小；彼此间均有间隙，都在不停地运动彼此间均有间隙，都在不停地运动联系原子可构成分子；分子在化学变化中分解成原子13、元素与原子的区别与联系、元素符号意义、元素与原子的区别与联系、元素符号意义元素原子定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别表示物质宏观组成只讲种类，不讲个数表示物质微观组成即讲种类，又讲个数联系元素和原子是总体总体和个体个体的关系元素符号意义表示该元素；表示该元素的 1 个原子；表示一种单质(仅对直接由原子组成的物质：金属、固态非金属（碘 I2除外）、惰性气体)如 Cu 表示：铜元素；一个铜原子；铜单质说明：如果在元素符号前加上系数加上系数，就只表示原子个数原子个数。如：3Fe：3 个铁原子14、化学式、化学式定义用元素符号表示物质的式子写法（1）金属（含 旁）：直接用元素符号表示。如：铁 Fe、铜 Cu、铝 Al（2）非金属固体（含 旁，碘 I2除外）：直接用元素符号表示。如：硫 S、磷 P、碳 C（3）稀有气体：直接用元素符号表示。如：氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪、氙、氡（4）一般气体单质：氮气 N2、氧气 O2、氢气 H2、氯气 Cl2（5）化合物：正价写在前，负价写在后；求各化合价最小公倍数；由最小公倍数写出化学式。如：P2O5、Fe2(SO4)3、NaOH、CaCO3读法（1）由两种元素组成的化合物读作：“某化某”或“几氧化几某”。如：NaCl 氯化钠、MgO 氧化镁、P2O5五氧化二磷说明：下标为 1 时，一般不读出，但有变价时，必须读出。如：CO2二氧化碳、CO 一氧化碳 金属化合物有变价时，高价读作“某化某”，低价读作“某化亚某”。如：FeCl3：氯化铁；FeCl2：氯化亚铁（2）有酸根的化合物读作:“某酸某”。如：KMnO4高锰酸钾；K2MnO4锰酸钾；KClO3氯酸钾；Na2CO3碳酸钠；CuSO4硫酸铜含义 以 H2O 为例（1）表示该物质有哪些元素物质有哪些元素组成组成。（1）表示水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成（2）表示组成元素的原子个数之比原子个数之比 （2）表示组成元素（H 与 O）的原子个数比：2：1（3）表示物质的式量式量 （3）表示水的式量：12+161=18说明（1）化学式中数字“2”的含义：2CO2：系数 2 表示 2 个二氧化碳分子；下标 2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子（2）术语：由元素组成元素组成；由分子构成分子构成 二氧化碳由氢元素和氧元素组成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。+5-2 +3 -2 +1-1 +2 -2+4+2+3+2-1-2“硝”“铜”化学知识点 -6-15、元素（或原子团）的化合价、元素（或原子团）的化合价钾 K钠 Na银 Ag镁 Mg铁 Fe铜 Cu钙 Ca汞 Hg锌 Zn铝 Al金属+1+1+1+2+2,+3+2+2+2,+1+2+3氢 H氧 O碳 C硫 S氯 Cl磷 P硅 Si非金属+1-2+2,+4-2,+4,+6-1,+1,+5,+7+5+4硫酸根64SO亚硫酸根43SO碳酸根CO3硝酸根NO3氯酸根53ClO次氯酸根1ClO氢氧根OH铵根NH4高锰酸根74MnO锰酸根64MnO原子团-2-2-2-1-1-1-1+1-1-2说明（1）单质中元素的化合价为零。（2）化合物的化学式：化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零。15、空气的组成、空气的组成气体氧气氮气(N2)稀有气体（氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn）水、二氧化碳体积分数78210.940.0616、化学物质的定量描述和计算、化学物质的定量描述和计算符号单位定义举例说明相对原子质量Ar一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12 的比值比值。式量Mr化学式中各原子的相对原子质量的总和总和。H2SO4的式量为：Mr(H2SO4)=12+32+164=98物质的量n摩尔mol每摩尔物质约含有6.021023个微粒。例 11mol CO2含 6.021023个 CO2分子g1mol CO2含 1mol C 原子和 2mol O 原子g或 1mol CO2含 6.021023个 C 原子和26.021023个 O 原子。例 23.011023个氧原子的物质的量 n(O)=0.5(mol)（1）1mol 任何物质均含任何物质均含6.021023个微粒。个微粒。（2）物质的量 n摩尔质量M克/摩尔g/mol指 1mol 物质的质量。例 1CO2的摩尔质量：M(CO2)=12+162=44(g/mol)例 2：9g H2O 的物质的量是_。（1）摩尔质量的数值是该摩尔质量的数值是该物质的式量。物质的式量。（2）质量质量 m=摩尔质量摩尔质量 M物质的量物质的量 n化合物中各元素的质量比=各元素的原子个数乘以其相对原子质量之比例 1：NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=(142):(14):(163)=7:1:12例 2：已知 R2O3中 R 元素和氧元素的质量比为7：3，求 R 元素的相对原子质量。解：设 R 元素的相对原子质量为，x则：2:(316)=7:3（Fe）x56x 例 3：已知 FexOy中铁元素和氧元素的质量比为7：3，求 x 和 y 的比值。解：m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3 x:y=2:3 故：FexOy的化学式为 Fe2O3例 1：NH4NO3中氮元素的质量分数 26272.657 10kg(O)161.6605 10kgAr3(mol)6.0210n微微粒粒数数29g(O)0.5mol18g/moln142N100141414163 化学知识点 -7-例 2：比较 FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数大小。解：将各化学式转变成下列形式进行比较（铁原子各为 6 个）Fe6O6 Fe6O9 Fe6O8含铁质量分数 大 小 中一定量化合物中所含某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数10gNH4NO3中氮元素的质量=10g35=3.5g17、化学方程式和计算、化学方程式和计算 用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。举例书写注意（1）必须根据客观的反映事实，不能臆造。（2）必须配平反应前后各元素的原子个数，符合质量守恒定律。（3）还要表明反应条件（加热用表示）和生成物的状态：若反应物中没有气体反应物中没有气体，则生成的气体生成的气体在其化学式右边注注；若反应物中没有固体，则溶液中生成溶液中生成的沉淀用沉淀用配平步骤（1）由方程式两边出现次数较多，且原子个数在两边的总数是一奇一偶的元素作为突破口。（2）把原子个数是奇数的化学式的系数改成偶数。（3）由已推出的化学式的系数决定其它化学式的系数。说明：一般单质的系数放在最后配平说明：一般单质的系数放在最后配平注：、表示配平次序表示意义（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。（2）每每 168g 铁和 64g 氧气在点燃条件下反应，生成 232g 四氧化三铁。（3）每 3mol 铁和 2mol 氧气在点燃条件下反应，生成 1mol 四氧化三铁。计算（1）化学方应中各物质的物质的量之比化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比（2）化学反应中各物质的质量之比化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比（3）化学方程式中物质的量的计算化学方程式中物质的量的计算 根据化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比，列比例式计算（4）化学方程式中物质的质量的计算化学方程式中物质的质量的计算 根据化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比，列比例式计算例：21g 铁与 10g 氧气发生反应，能生成 31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：（1）168:64=21:x x=8g。故 21g 铁只能与 8g 氧气反应，氧气多余了 2g，生成的四氧化三铁质量应为 29g。（2）21g 铁的物质的量为：100化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数化合物的式量222324FeS11O2Fe O8SO燃烧 2222H O2H+O通电22C+OCO点燃2232Ca(OH)+COCaCOH O 234168g64g232g3mol2mol1mol3Fe+2OFe O物质的质量：物质的量：点燃234563322563164168642323213Fe+2OFe O质量比：（）：物质的量之比：点燃340.375molFemolFe O21g(Fe)0.375mol56g/mol3:10.375:0.125molynyy设可反应生成 化学知识点 -8-18、常见化学方程式的归类（主要现象或用途）、常见化学方程式的归类（主要现象或用途）名称化学方程式主要现象或用途1.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气2KClO3 2KCl+3O2（分解反应）实验室制取氧气2.双氧水分解生成水和氧气2H2O2 2H2O+O2（分解反应）实验室制取氧气3.水的电解2H2O 2H2+O2 （分解反应）“负氢正氧”；证明水的组成4.气体的生成2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）取一粒高锰酸钾放在水里，立即溶解为紫红色液体，这就是医院里用的消毒水。5.盐酸滴在大理石上CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2有大量气泡产生，块状大理石逐渐溶解；实验室制取二氧化碳6.颜色的变化NaOH+HCl NaCl+H2O烧碱（无色溶液）无色烧碱溶液中加入酚酞变红色；再滴加盐酸至无色（酚酞：碱红酸无酚酞：碱红酸无）：用酚酞指示酸与碱是否恰好完全反应7.沉淀的生成和溶解2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2产生蓝色沉淀8.沉淀的生成和溶解Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O蓝色沉淀消失9.热量的变化CaO+H2O Ca(OH)2（化合反应）反应放热，形成的液体使酚酞试液变红10.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O检验二氧化碳气体11.氢气在氧气中点燃生成水2H2+O2 2H2O（化合反应）产生淡蓝色火焰和水汽：证明水的组成。12.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳C+O2 CO2（氧化反应）发出白光，放热；除去氧化铜中的杂质炭（比较：碳在空气中燃烧，发出红光）13.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫S +O2 SO2（氧化反应）产生蓝紫色火焰蓝紫色火焰(SO2气体燃烧形成的)和刺激性气味的气体（硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰）14.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2 Fe3O4（氧化反应）火星四射，产生黑色固体，并放出大量的热。（注：铁不能在空气中燃烧）15.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷4P+5O2 2P2O5（氧化反应）产生 白烟 和 白光。16.镁在氧气中燃烧生成氧化镁2Mg+O2 2MgO（氧化反应）发出耀眼的白光，产生白色粉末。17.乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水2C2H2+5O2 4CO2+2H2O19、质量守恒定律、质量守恒定律举例或说明MnO2MnO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃蓝色透明溶液蓝色沉淀紫红色粉状固体蓝色透明溶液蓝色沉淀生石灰熟石灰；石灰水白色沉淀淡黄色固体无色、刺激性气味气体银白色固体黑色固体暗红色粉末白色固体P2O5固体小颗粒Mg 固体燃烧银白色固体白色粉末P 固体燃烧通电 化学知识点 -9-定义参加参加化学反应反应的各物质的质量总和，等于反应反应后生成的各物质的质量总和。注意事项（1）注意“参加参加”两字：放入反应容器中的物质不一定全部参加反应，留在反应容器里的物质也不一定全部是生成物（也有可能含有未反应掉的反应物或催化剂）。（2）强调“质量质量守恒”：对于反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积却不一定相等。（3）验证质量守恒定律时，若有气体气体参加或生成，应在密闭密闭容器中进行。（1）21g 铁与 10g 氧气发生反应，能生成 31g 四氧化三铁吗？解：（2）2SO2+O22SO3反应中，每 2 体积的 SO2和 1 体积O2发生反应生成 2 体积的 SO3，其体积在反应前后并不相等。（3）2Mg+O2 2MgO 反应中，根据质量守恒定律：m(MgO)=m(Mg)+m(O2)，即 m(MgO)m(Mg)，但在石棉网上收集到的白色粉末（固态 MgO）的质量小于镁的质量。原因：有大量白雾（气态 MgO）跑到空气中。运用范围解释化学化学变化，而不包括物理变化。如：1 克水加 1 克酒精得到 2 克溶液，这一现象不是质量守恒定律的体现。“质量守恒”实质/原因化学反应前后：原子原子的种类种类、个数个数、质量质量不变。（注：化学变化的实质是原子重新组合）解释化学方应中的现象例如：氯酸钾受热分解后，剩余固体的的质量比原反应物的质量轻。原因：根据质量守恒定律：m(KClO3)=m(KCl)+m(O2)，故 m(KClO3)m(KCl)化学方程式书写和判断的依据最简单、快捷的方法是看两边各元素的原子数目是否相等。确定物质的化学式X+2O2 CO2+2H2O 反应中，X 的化学式是_。解：右边有 1 个 C、4 个 H、4 个 O。左边有 4 个 O，故 X 中应有 1 个 C、4 个 H，即 X 的化学式是 CH4。运用进行有关计算例如：加热 15.5 克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称得固体剩余物的质量为 10.7 克，问生成多少克氧气。解：反应前物质的总质量为 15.5 克，反应后物质的总质Q量也为 15.5 克，故生成氧气质量为 15.5-10.7=4.8（克）。设计实验验证质量守恒定律时注意事项（1）验证实验力求原理科学、装置简单、现象明显、操作安全方便。（2）反应物、生成物尽可能便于称量。（3）反应如果需要加热，则反应结束后，应将生成物冷却到室温后冷却到室温后才可以称量。20、水的性质、水的性质普通物理性质水是无色、无味液体，在 101kPa 时水的凝固点为 0，沸点为 100。在 4时的密度最大为 1g/cm3，0时的密度最小。冰的密度比水的密度小（反常膨胀），水的导电能力很弱。水的两个特性(特殊物理性质)缔合性1缔合性表现：（1）水的沸点比同类物质高。（2）反常膨胀：冰的密度比水的密度小，液态水结冰，体积反而变大。冰水：冰能浮在水面上，起隔热保暖作用，冰下的水仍在流动，鱼儿照常能生存。（3）水的比热容大：沿海地区气温变化小。34234168g64g232g21168:6421:8(g)29g Fe O3Fe+2OFe Oxxx物质的质量：。故生成点燃点燃234168g64g232g3Fe+2OFe O物质的质量：点燃 化学知识点 -10-分散性水具有极高的溶解和分散其它物质的能力，是最常用的溶剂和分散剂。化学性质：水在直流电作用下发生分解反应；大多物质不与水反应，只有少数物质在通常情况下就能跟水发生化学反应，如：CaO、CO2、CuSO4（1）水的电解）水的电解实验：实验：用电解装置电解水现象：现象：通电时，电极上有气泡产生；一段时间后，与负极相连的试管收集到的气体大约是正极的 2 倍。化学方程：化学方程：2H2O 2H2+O2（分解反应）（“负氢正氧负氢正氧”；证明水的组成）（2）二氧化碳通入水中）二氧化碳通入水中 实验：实验：在通入 CO2的水中滴几滴紫色石蕊试液 现象：现象：水溶液变红色（紫色石蕊：酸红碱蓝紫色石蕊：酸红碱蓝）化学方程：化学方程：CO2+H2OH2CO3（3）生石灰跟水反应）生石灰跟水反应 实验：实验：在一只小烧杯中加入少量水，放一小块一小块一小块一小块生石灰(CaO)现象：现象：生石灰疏松、消失，在烧杯底部有白色物质，烧杯壁发烫。化学方程：化学方程：CaO+H2OCa(OH)2实验：实验：用滴管取烧杯上层清液于试管中，用玻璃管向清液中吹气现象：现象：清液变浑浊化学方程：化学方程：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（4）硫酸铜粉末跟水反应）硫酸铜粉末跟水反应 实验：实验：取一只小烧杯，加入白色硫酸铜粉末，再滴几滴水 现象：现象：白色粉末变成蓝色固体 化学方程：化学方程：CuSO4+5H2OCuSO45H2O 说明：CuSO4和 CuSO45H2O 是不同的两种物质。将 CuSO4或 CuSO45H2O 溶于水都得到蓝色的 CuSO4溶液。CuSO45H2O 是纯净物，而 CuSO4溶液溶液是混合物。CuSO45H2O CuSO4+5H2O1：水分子间作用力比较大，通常是几个分子连接在一起，形成缔合分子，这种特性称之为缔合性。21、水的净化方法、水的净化方法沉降（物理变化）可出去大颗粒的不溶性杂质。可加入明矾加快沉降速度。过滤（物理变化）能全部除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质。吸附（物理变化）主要除去颜色、气味、有毒性气体等可溶性杂质。（吸附与过滤配合使用可除去不溶性杂质及部分可溶性杂质）蒸馏（物理变化）得到蒸馏水（纯水）未溶解的 Ca(OH)2固体颗粒无水硫酸铜，白色粉末五水硫酸铜，蓝色固体，属纯净物通电 化学知识点 -11-22、自来水的生产过程：挥发、自来水的生产过程：挥发沉降沉降过滤过滤吸附吸附消毒消毒挥发（物理变化）通过搅动，减少有害气体在水中溶解性，并补充氧气沉降（物理变化）先使水中悬浮物沉降，除去大颗粒的不溶性杂质过滤（物理变化）除去小颗粒的不溶性杂质吸附（物理变化）过滤后，加净水剂（明矾或氯化铁），使微小的悬浮物吸附在净水剂表面，转化为较大颗粒而沉降或过滤掉。消毒（化学变化）液氯(Cl2)溶于水，先转化为次氯酸(HClO)，而次氯酸有很好的消毒、杀菌、漂白作用。23、分散体系、分散体系将一种或几种物质分散于另一种物质后形成的混合体系成为分散体系。分散体系有以下三种悬浊液固体小颗粒悬浮在水中形成的混合物。说明说明：悬浊液静置后，小颗粒逐步沉降，分离成小颗粒和水分离成小颗粒和水。乳浊液小液滴分布在水中形成的混合物。说明说明：乳浊液静置后，与水分成两层互不相溶分成两层互不相溶的液体溶液一种或几种物质分布在另一种物质中，形成均一、透明、稳定均一、透明、稳定的混合物。说明说明：溶液静置后，不管放多久，只要条件不变，液体不会不会产生分层分层，也不会不会产生沉淀沉淀。24、溶液、溶液说明定义一种或几种物质分布在另一种物质中，形成均一、透明、稳定均一、透明、稳定的混合物混合物。溶液不一定是无色的。如：Cu2+呈蓝色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液Fe3+呈黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液Fe2+呈浅绿：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液MnO4呈紫色：KMnO4高锰酸钾溶液特征均一、稳定、透明透明的混合物混合物(1)均一性：指溶液各部分浓度和性质都相同。(2)稳定性：指溶液静置后，不管放多久，只要条件不变条件不变，液体不会不会产生分层分层，也不会不会产生沉淀沉淀。（条件不变是指温度不变，溶剂不蒸发）(3)透明：咖啡、牛奶不透明，不是溶液。(4)混合物：纯净水不是混合物，不是溶液。组成溶质：溶液定义中的一种或几种物质。溶剂：溶液定义中的另一种物质。(1)某溶液中溶质可以只有一种，也可以是两种或两种以上，溶剂只能有一种。(2)溶质可以是固体（糖、盐）、液体（酒精）或气体（CO2）；水是最常见的溶剂。(3)发生完全化学反应完全化学反应后，溶液中的溶质为生成的新物质溶质为生成的新物质，但只有部分发生反应部分发生反应，则溶液中就有两种溶质两种溶质。而析出的沉淀或沉淀或气体不是溶质气体不是溶质，生成的水仍是溶剂。化学知识点 -12-例 1：Zn 与 H2SO4完全完全反应的溶液中溶质为 ZnSO4。Zn 与 H2SO4部分部分反应的溶液中溶质为 Zn 和 ZnSO4。例 2：石灰水中溶质为 Ca(OH)2。CaO+H2OCa(OH)2(4)结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物。如：硫酸铜晶体 CuSO45H2O 溶于水时，溶质指 CuSO4。溶质和溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂。例 1：医用碘酒：碘为溶质，酒精为溶剂例 2：浓盐酸：HCl 为溶质，水为溶剂例 2：0.9的生理盐水：NaCl 为溶质，水为溶剂例 3：2g 甲醇和 8g 乙醇混合溶液：甲醇为溶质，乙醇为溶剂读法溶质的溶剂溶液溶质的溶剂溶液。（没指名溶剂时是指水为溶剂）例 1：碘溶于汽油读作：碘的汽油溶液例 2：Ca(OH)2的水溶液 Ca(OH)2溶液（溶剂为“水”，可省）溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(1)溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 注：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积(分子间有间隙)(2)未溶解的物质质量不能计为溶质的质量未溶解的物质质量不能计为溶质的质量。如：室温下，40g 盐放入 100g 水中，最多溶解 36g 盐，则溶质质量为 36g，溶液质量为 136g。分类注：饱和溶液：在一定温度一定温度下，在一定量的溶剂一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度一定温度下，在一定量的溶一定量的溶剂剂里，若能再溶解某溶质的溶液。(1)饱和溶液和不饱和溶液可以通过温度温度变化实现转化。(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如：KNO3在水中的溶解性很强，溶液很浓时完全可能是不饱和溶液；反之，Ca(OH)2在水中的溶解性很弱，即使是饱和溶液，也是很稀的溶液。(3)（只适合温度升高溶解度增大的物质）注意注意：Ca(OH)2饱和溶液升高温度，溶解度反而减小饱和溶液升高温度，溶解度反而减小会有晶体析出，且溶液转化为较高温度下的饱和溶液。(4)判断是否饱和的依据：看是否能继续溶解该种物质（不是看是否有晶体析出）对一种溶质饱和，对其它溶质不一定饱和。（故必须指明对哪种溶质饱和）度量(1)固体物质的溶解度溶解度曲线(2)溶液组成的表示方法溶质质量分数见：表 25溶液中质量分数的计算公式见：表 26混合物的分离(1)过滤：可分离一种是易溶固体，另一种是难溶固体分离一种是易溶固体，另一种是难溶固体组成的混合物。(2)结晶根据溶质是否能溶解饱和溶液不饱和溶液溶质质量 溶质质量+溶剂质量100溶质质量分数=根据溶质相对多少浓溶液稀溶液(2)液体溶于液体有水：水为溶剂无水：量多的液体为溶剂简化饱和溶液加溶剂 升温 加溶质 降温 蒸发溶剂不饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂：从溶液中分离出溶解度随温度变化很小溶解度随温度变化很小的主要物质。如：将食盐水放在蒸发皿中加热，得到食盐固体。除去食盐中少量的 KNO3。冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液：从溶液中分离出溶解度随温度变化很明显溶解度随温度变化很明显的主要物质。如：冷却热的 KNO3饱和溶液，有 KNO3晶体析出。除去 KNO3中少量的NaCl。分离 A 与 B 的混合溶液方法：（看主要物质的溶解度）A 中含少量 B：降温结晶（即：冷却热的 A 饱和溶液）（析出 A）B 中含少量 A：蒸发结晶（即：蒸发溶剂）（析出 B）t/s/(g/100g)水)0AB 化学知识点 -13-(3)蒸馏：分离两种沸点不同的液态混合物沸点不同的液态混合物。如：酒精和水的混合物。(4)分液：可分离互不相溶且分层的两种液体混合物互不相溶且分层的两种液体混合物。如：分离汽油和水的混合物。可将混合物放在分液漏斗中，静置一段时间后旋开活塞将下层液体从下部放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。25、物质的溶解度、物质的溶解度说明定义在一定温度温度下，某物质在 100g 溶剂（通常溶剂（通常是水）是水）里达到饱和饱和状态时所溶解的克数。用符号 s 表示。溶解度大小的比较：同一温度相同量（100g）溶剂（水）达到饱和状态（最多溶解的）单位g/100g 水溶解性根据室温（20）时的溶解度（g/100g 水）范围分为：易溶（S10g）、可溶（S 在 110）、微溶（S 在 0.011）、难溶（S0.01）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，查资料可知：常温下SCa(OH)2=0.16g/100g 水，是微溶物质。影响溶解度的因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因：固体固体溶质与温度温度有关 气体气体溶质与温度和压强温度和压强都有关（1）不同物质在相同条件下溶解情况不同（内因）（2）一般固体物质溶解性随温度升温度升高而增大增大。（外因）但：Ca(OH)2的溶解度随温度升温度升高而减小减小。（3）气体物质的溶解性随压强增压强增大而增大增大；随温度升温度升高而减小减小。（外因）溶解度变化规律（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。如：食盐溶解度受温度的影响很小，常温下，蔗糖溶解度大大高于食盐溶解度，而硝酸钾的溶解度受温度影响很大。（2）少数固体物质的溶解度随温度升高而减小溶解度随温度升高而减小：如氢氧化钙氢氧化钙。（3）同温下气体溶解度随压强的增大而成正比例增大。溶解度曲线溶固体物质溶解度曲线表示意义：(1)P 点的含义是 t2时物质 C溶解度（g/100g 水）0.200.150.100.05温度/氢氧化钠0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度（g/100g 水）20 40 60 80 100蔗糖220200180160140120100806040200温度/硝酸钾氯化钠2t/s/mgCBAPQt1t20s/(g/100g 水)氧气氮气氦气压强/105Pa0.51.01.510-31.010-30.510-3 化学知识点 -14-解度曲线意义（1）不同物质在各温度是的溶解度。（2）物质的溶解度随