初中化学方程式大全及现象总结.pdf

-1-初初中中化化学学方方程程式式 现现象象总总结结一一 物物质质与与氧氧气气的的反反应应(1 1)单单质质与与氧氧气气的的反反应应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O22HgO(2)化化合合物物与与氧氧气气的的反反应应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2 尘埃 2SO3二二分分解解反反应应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2-2-3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO27.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 9.加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三三氧氧化化还还原原反反应应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四四单单质质、氧氧化化物物、酸酸、碱碱、盐盐的的相相互互关关系系(1 1)金金属属单单质质 +酸酸 -盐盐 +氢氢气气（置置换换反反应应）1.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体-3-3.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 11.铜和浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银：Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2 2)金金属属单单质质 +盐盐（溶溶液液）-另另一一种种盐盐 +另另一一种种金金属属（置置换换反反应应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 4.铜和硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn+FeCl2=ZnCl2 +Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3 3)碱碱性性氧氧化化物物 +酸酸 -盐盐 +水水 1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 6.氧化钙和稀盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3 +3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4 4)酸酸性性氧氧化化物物 +碱碱 -盐盐 +水水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O-4-4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(5 5)酸酸 +碱碱 -盐盐 +水水 1.盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl+KOH=KCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 5.盐酸和氢氧化铁：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl+Fe(OH)2 =FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3+KOH=NaNO3+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O(6 6)酸酸 +盐盐 -另另一一种种酸酸 +另另一一种种盐盐 1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体-5-7.硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7 7)碱碱 +盐盐 -另另一一种种碱碱 +另另一一种种盐盐 1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH Fe(NO3)3=Fe(OH)3+3NaNO3 现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH+FeCl3=Fe(OH)3+3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2+2NaNO3 现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2+2NaNO3 现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4 现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3 现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH+NH4NO3=NH3+H2O+NaNO3 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体-6-生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3+2H2O+Na2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8 8)盐盐 +盐盐 -两两种种新新盐盐 1.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀五五其其它它反反应应：1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 2.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 7.二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO38.CO2+C高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 9.3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 14.H2+CuO加热Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO+CO Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的-7-气体生成 18.CuO+CO Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 六六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.光合作用：6CO2+6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6+6O2初初中中化化学学方方程程式式及及其其相相关关知知识识点点总总结结1 1.澄澄清清石石灰灰水水中中通通入入二二氧氧化化碳碳气气体体（复复分分解解反反应应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用 Ba(OH)2溶液2 2.镁镁带带在在空空气气中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3 3.水水通通电电分分解解（分分解解反反应应）2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负 极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4 4.生生石石灰灰和和水水反反应应（化化合合反反应应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解 相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热-8-5 5.实实验验室室制制取取氧氧气气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制氧气（分解反应）2KClO3 2KCl+3O2 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体 是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾 制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰 制氧气（分解反应）2H2O2 2H2O+O2 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6 6.木木炭炭在在空空气气中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7 7.硫硫在在空空气气（或或氧氧气气）中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）S+O2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止 污染空气8 8.铁铁丝丝在在氧氧气气中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑色固体-9-相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能 完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放 少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9 9.红红磷磷在在氧氧气气中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。1 10 0.氢氢气气在在空空气气中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。1 11 1.木木炭炭还还原原氧氧化化铜铜（置置换换反反应应）C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C 是还原剂，CuO 是氧化剂1 12 2.氢氢气气还还原原氧氧化化铜铜（置置换换反反应应）H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。1 13 3.实实验验室室制制取取二二氧氧化化碳碳气气体体（复复分分解解反反应应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入 CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。1 14 4.工工业业制制取取二二氧氧化化碳碳气气体体（分分解解反反应应）-10-高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2 相关知识点：CaO 俗名为生石灰 1 15 5.一一氧氧化化碳碳在在空空气气中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。1 16 6.一一氧氧化化碳碳还还原原氧氧化化铜铜CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色 粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂1 17 7.甲甲烷烷在在空空气气中中燃燃烧烧CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。1 18 8.工工业业制制造造盐盐酸酸（化化合合反反应应）H2+Cl2=2HCl 相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。1 19 9.实实验验室室制制取取氢氢气气（置置换换反反应应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。2 20 0.木木炭炭和和二二氧氧化化碳碳生生成成一一氧氧化化碳碳（化化合合反反应应）C+CO2=2CO相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。2 21 1.水水和和二二氧氧化化碳碳生生成成碳碳酸酸（化化合合反反应应）CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊 溶液变红的碳酸。2 22 2.碳碳酸酸不不稳稳定定分分解解（分分解解反反应应）H2CO3=H2O+CO2相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。-11-2 23 3.灭灭火火器器的的反反应应原原理理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.2 24 4.金金属属和和水水的的反反应应（置置换换反反应应）2K+2H2O=KOH+H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 2 25 5.水水与与非非金金属属的的反反应应（置置换换反反应应）C+H2O=CO+H22 26 6.水水与与氧氧化化物物的的反反应应（化化合合反反应应）SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O=2NaOH 2 27 7.碳碳酸酸氢氢铵铵受受热热分分解解（分分解解反反应应）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2 28 8.用用盐盐酸酸来来清清除除铁铁锈锈（复复分分解解反反应应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2 29 9.铁铁丝丝插插入入到到硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中（置置换换反反应应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有 红色固体产生 3 30 0.硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中滴滴加加氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液（复复分分解解反反应应）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀3 31 1.二二氧氧化化硫硫与与烧烧碱碱溶溶液液反反应应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3 32 2.点点燃燃酒酒精精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O3 33 3.氯氯化化钠钠溶溶液液与与硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应生生成成不不溶溶性性沉沉淀淀（复复分分解解反反应应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl3 34 4.稀稀硫硫酸酸溶溶液液与与硝硝酸酸钡钡溶溶液液反反应应生生成成不不溶溶性性沉沉淀淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO33 35 5.氯氯化化铵铵固固体体和和氢氢氧氧化化钙钙固固体体混混合合加加热热（复复分分解解反反应应）-12-2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl23 36 6.碳碳酸酸钠钠与与盐盐酸酸反反应应（复复分分解解反反应应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱