人教版九年级化学第九单元测试题.doc

第九单元 测试题
一、我会选
1.溶液一定是（　　）
A.单质  B.化合物  C.纯净物  D.混合物
2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）
A.糖水    B.蒸馏水    C.碘酒    D.汽水
3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（　　）
A.上面跟下面不相同      B.完全不相同  C.有的相同，有的不相同  D.完全相同
4.下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.溶液都是无色的            B.溶液一定是混合物
C.稀溶液一定是不饱和溶液    D.均一、稳定的液体一定是溶液
5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）
A.溶液的质量增大    B.晶体的质量不变    C.晶体的质量增大    D.晶体溶解一部分
6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤
7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A.95 g    B.10 g    C.50 g    D.100 g
8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）
A.受热时食盐的溶解度降低    B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发    D.受热时海水发生分解
9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）

A.④⑤①②③    B.①②③④⑤    C.③④①②⑤    D.②①④③⑤
10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）
A.蒸发5 g水有固体溶质析出            B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出    D.上述三种方法都行
11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）
A.减少50倍    B.增加50倍    C.不变    D.减少5倍
12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）
A.26.5%    B.30%    C.25%    D.
13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（　　）
A.滤纸破了   B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁  C.液面高于滤纸边缘  D.承接滤液的烧杯没洗干净
14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）

A               B           C             D
二、我能填
15.写出下列溶液中溶质的化学式：
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清的石灰水

②
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）

③
0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）

④
38°“稻花香”白酒

⑤
硫酸溶液

⑥
家用醋酸

16.20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是                                     。
17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与          有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与          有关。
18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水     g，溶液的密度约为      g/cm3。
19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式：                    ；若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比         。（填“变大”或“变小”或“不变”）

三、我能分析
20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：
（1）30 ℃时，甲物质的溶解度为                       。
（2）由右图还可获得的信息有：
                                                                          ；
                                                                          。
21.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①                                                                          ，
你的预测                                                                          ；
因素②                                                                          ，
你的预测                                                                          。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
                                                                                 。
22.阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是           ，溶剂是           。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质：
化学性质：
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸           g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
四、我会实验
23.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是           （用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用           mL的量筒。
（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是           。（用以上序号填空）
五、我会计算
24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。
（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。
（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
（注意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数

单元综合检测A
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于纯净物的是（  ）
  A.生理盐水  B.医用酒精  C.“84”消毒液  D.过氧乙酸
2．下列物质中，属于溶液的是（  ）
　A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.豆浆
3．下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是（  ）
　A.蔗糖加入水中 B.食盐加入植物油中  C.铁粉加入盐酸中  D.植物油加入汽油中
4．澄清的石灰水中，溶质是（　）
　A.石灰  B.石灰石  C.氧化钙  D.氢氧化钙
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液   B.不能再溶解任何物质的溶液  C.稀溶液  D.不能再溶解该物质的溶液
6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（  ）
A.加热   B.降温  C.加硝酸钾固体   D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液
7．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（  ）
  A. 1×101 kPa、20 ℃  B. 2×101 kPa、10 ℃
  C. 2×101 kPa、20 ℃  D. 1×101 kPa、10 ℃
8．把60 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃时，不发生改变的是（  ）
  A.溶液的质量 B.溶质的质量分数  C.溶剂的质量  D.溶质的溶解度
9．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（　）
　A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
10．把 10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后，溶液中散化钠的质量分数为（　）
　　A.10％  B.16.7％　　C.20％　　D.25％
二、填空题
11．水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是　　　　液，澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是　　　　液。
12．将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是　　　　，加热该溶液，溶质的质量分数会　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
13．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为         。
（2）P点表示                         。
（3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是         。
（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是       ，要从 B物质 的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是           。
（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用      的方法得到较纯的A物质。
三、实验题
14．下列A～F的8种仪器中：

（1）各仪器的名称是：A        B        C       D         E       F        G       H     ；
（2）配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是             （写序号）。
15．将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中，再加入等质量的水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如右图所示。则试管中加入的固体是　　　　，理由是　　　　。
四、计算题
16．为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2％～0.5％的过氧乙酸消毒液，现要配制1 L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要溶质质量分数为20％过氧乙酸溶液多少克？
17．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，求：
（1）消耗铁粉的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
单元综合检测B
一、选择题（每小题只有一选项符合题意）
1．下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（　　）
  A.温度   B.溶质的性质  C.压强 D.水的质量
2．下列叙述中，正确的是（　）
  A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出 
  B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液
  C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液
　D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液
3．某温度下，a g硝酸钾放入到b g水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（  ）
  A.m＝（a＋b）g  B.m＞（a＋b）g  C.m＜（a＋b）g  D.A与C可能，B不可能
4．把 1 mL溶质的质量分数为 98％的浓硫酸慢慢注入 4 mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（  ）
  A.36.l％   B.31.l％  C.30.9％  D.19.6％
5．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（  ）
  A.3％  B.4％  C.5％   D.6％
6．现有 100 g溶质的质量分数为 8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（  ）
　A.加入9.5 g硝酸钾  B.加入8 g硝酸钾  C.蒸发46 g水   D.蒸发42 g水
7.向 10％的氯化钠溶液中加入 10 g氯化钠固体，再加 10 g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15％，则原10％的氯化钠溶液的质量为（　　）
　A.250 g　　B.200 g  C.140 g  D.102 g
8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（  ）
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（　）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③  B.②③  C.②④  D.②⑤
10．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（  ）

二、填空题
11．一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是     ，溶      ，溶液的质量        碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。
12．下表是A、B、C、D四种固体各 10 g，在t ℃时完全溶解所需水的最小质量。则t ℃四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为　　　　　　。
A
B
C
D
135 g
28 g
50 g
32 g
13．在20 ℃时，取NaCl和Ca(OH)2各 10 g，分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是         。
14．将 100 g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5 g硝酸钾，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15 ℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为         。
15．在t ℃时硝酸钾的溶解度为 a g，该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解：

三、实验题
16．根据你日常生活的经验，选择身边的物质，用实验探究气体的溶解度与哪些因素有关？请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。
实验选用的物质是                   ；
实验步骤
实验现象
结论

17．如下图所示：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5 g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是     与     （填序号，下同），溶质的质量分数之比为2:1的是      与       。

四、计算题
18．一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取 85 g原溶液，加人 25 g A物质和 40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
19.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实 验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）上表中m的数值是           ；
（2）反应中矿石有剩余是第       次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是          ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是       。
23、实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：（如上图右）你认为哪个方案更合理，说出理由。