初中化学方程式大全(人教版).pdf

MnO2 MnO2 初初中中化化学学方方程程式式大大全全氧氧气气的的性性质质：（1）单单质质与与氧氧气气的的反反应应：（化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO（2）化化合合物物与与氧氧气气的的反反应应：一氧化碳燃烧2CO+O2 点燃 2CO2 甲烷燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 酒精燃烧C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O（3）氧氧气气的的来来源源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+O2 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O+O2氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2电解水 2H2O 通电 2H2+O2 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三三、质质量量守守恒恒定定律律：镁燃烧2Mg+O2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 镁还原氧化铜Mg+CuO Cu+MgO 四四、碳碳和和碳碳的的氧氧化化物物：（1）碳碳的的化化学学性性质质 碳充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu+CO2 炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2（2）煤煤炉炉中中发发生生的的三三个个反反应应：（化化合合反反应应）煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2 点燃 2CO2（3）二二氧氧化化碳碳的的制制法法与与性性质质：实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸分解H2CO3=H2O+CO2 二氧化碳溶于水H2O+CO2=H2CO3 工业制二氧化碳CaCO3 高温 CaO+CO2 石灰水与二氧化碳反应鉴鉴别别二二氧氧化化碳碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一一氧氧化化碳碳的的性性质质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳的可燃性2CO+O2 点燃 2CO2 其其它它反反应应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五五、燃燃料料及及其其利利用用：甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 氢气中空气中燃烧2H2+O2 点燃 2H2O（1）金金属属与与氧氧气气反反应应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3（2）金金属属单单质质+酸酸-盐盐+氢氢气气（置置换换反反应应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金金属属单单质质+盐盐（溶溶液液）-新新金金属属+新新盐盐 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金金属属铁铁的的治治炼炼原原理理：3CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸酸、碱碱、盐盐 1、酸酸的的化化学学性性质质（2）酸酸+金金属属氧氧化化物物-盐盐+水水 盐酸除锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸酸+碱碱-盐盐+水水（中中和和反反应应）盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH)2=CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝（治治疗疗胃胃酸酸）：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O酸酸+盐盐-另另一一种种酸酸+另另一一种种盐盐 大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱碱的的化化学学性性质质 碱碱+非非金金属属氧氧化化物物-盐盐+水水 氢氧化钠变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2=CuSO44+2H2O 碱碱+盐盐-另另一一种种碱碱+另另一一种种盐盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐盐的的化化学学性性质质 盐盐（溶溶液液）+金金属属单单质质-另另一一种种金金属属+另另一一种种盐盐 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐盐+酸酸-另另一一种种酸酸+另另一一种种盐盐 碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 盐盐+盐盐-两两种种新新盐盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl一一 常常见见物物质质的的颜颜色色（一一）、固固体体的的颜颜色色1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】2、绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】又名孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二二）、液液体体的的颜颜色色11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液（三三）、气气体体的的颜颜色色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二二 敞敞口口置置于于空空气气中中质质量量改改变变的的（一一）质质量量增增加加的的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；（二二）质质量量减减少少的的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；三三 常常见见混混合合物物的的重重要要成成分分序号混合物主要成分1空气氮气（N2）和氧气（O2）2水煤气一氧化碳（CO）和氢气（H2）3煤气一氧化碳（CO）4天然气甲烷（CH4）5石灰石/大理石碳酸钙（CaCO3）6生铁/钢铁（Fe）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳（C）8铁锈（Fe2O3xH2O）9黑火药硫S、硝酸钾 KNO3和碳C10草木灰碳酸钾（K2CO3）四四 常常见见物物质质俗俗称称序号俗名化学式学名备注1食盐NaCl氯化钠2纯碱、苏打Na2CO3碳酸钠3小苏打（面启子）NaHCO3碳酸氢钠4火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠5生石灰CaO氧化钙6熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钙7干冰CO2二氧化碳固体8铁红Fe2O3三氧化二铁又名氧化铁 9铜绿Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜10蓝矾、胆矾CuSO45H2O五水合硫酸铜晶体11明矾KAl(SO4)212H2O十二水硫酸铝钾12沼气CH4甲烷13酒精C2H5OH乙醇14醋酸CH3COOH乙酸15双氧水H2O2过氧化氢16水银Hg汞17面碱，洗涤碱Na2CO310H2O十水合 碳酸钠五五 物物质质的的检检验验（一一）、气气体体的的检检验验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二二）、离离子子的的检检验验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三三）、相相关关例例题题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六六 物物质质的的除除杂杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液(NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）化化学学之之最最1、未来最理想的燃料是 H2。2、最简单的有机物是 CH4。3、密度最小的气体是 H2。4、相对原子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱，PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素是碳。17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。八八 有有关关不不同同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)H(+1)(H2O)溶、挥 (HNO3)溶、挥 (HCl)溶(H2SO4)溶、挥 (H2CO3)K(+1)溶(KOH)溶(KNO3)溶(KCl)溶(K2SO4)溶(K2CO3)Na(+1)溶(NaOH)溶NaNO3)溶(NaCl)溶(Na2溶(Na2CO)NH4(+1)溶、挥(NH4OH)溶(NH4NO3)溶(NH4Cl)溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3Ba(+2)溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSo4不BaCo3Ca(+2)微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶(CaCl2)微(CaSO4)不(CaCO3)Mg(+2)不Mg(OH)2溶Mg(NO3)2溶(MCl2)溶(MgSO4)微(MgCO3)Al(+3)不Al(OH)3溶Al2(NO3)3溶(AlCl3)溶Al2(SO4)3-Mn(+2)不Mn(OH)2溶M)2溶(MnCl2)溶(MnSO4)不(MnCO3)Zn(+2)不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶(ZnCl2)溶(ZnSO4)不(ZnCO3)Fe(+2)不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶(FeCl2)溶(FeSO4)不(FeCO3)Fe(+3)不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶(FeCl3)溶Fe2(SO4)3-Cu(+2)不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶(CuCl2)溶(CuSO4)-Ag(+1)-溶(AgNO3)不(AgCl)微(Ag2SO4)不(Ag2CO3)1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2.溶质的质量分数=溶质质量（g）/溶液质量（g）*100%饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100 溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液溶质质量：溶剂质量=S：100 饱和溶液质量分数=S/（100+S）*100%溶解度 S溶质质量（g）/溶剂质量（g）*100g