初中化学知识点(精简版).pdf

1/10化学方程式反应现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2Mg+O22MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无点燃前要验纯应用：天然气2/10水硫酸铜变蓝的液体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为 1：2，质量比约为 8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是 1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色在金属活动性顺序表中排在 H 后面的金属不与酸反应如果有 Fe 参加反应，要注意生成的 Fe 的化合价是+2 价，并且溶液颜色会发生变化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理3/10常见物质的颜色常见物质的颜色、气味、气味固体固体红色：红磷 P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO红褐色：氢氧化铁 Fe(OH)3黄色：金 Au、硫 S绿色：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体 KMnO4淡蓝色：固态氧 O2蓝色：氢氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO45H2O银白色：大多数金属（铁 Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg）黑色：木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等深灰色：石墨 C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石 C、干冰 CO2、冰 H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵 NH4HCO3 液体液体淡蓝色：液态氧 O2蓝色：含有 Cu2+的溶液浅绿色：含有 Fe2+的溶液黄色：含有 Fe3+的溶液银白色：汞 Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇 C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸 CH3COOH气体气体有毒的气体：一氧化碳 CO、氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2等计入空气污染指数的项目：二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等能产生温室效应的气体：二氧化碳 CO2 多功能瓶多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如 HCl 气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥 NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：对于 SO2、CO2等气体，可以使用 NaOH 溶液吸收（最好不用 Ca(OH)2溶液，因为 Ca(OH)2微溶于水）4/10 对于混在 CO2中的 HCl 气体，不可以使用 NaOH 溶液吸收，但可以使用 NaHCO3溶液来吸收。Cl2可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于 29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：O2、CO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于 29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；（对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则：主要成分的质量不能减少（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质。除去 CuO 中的 C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。除去 CO 中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 和 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去 CO2中的 CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。除去 CaO 中的 CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2）【注意】不能加稀盐酸，因为 CaO 能与稀盐酸中的水反应生成 Ca(OH)2。除去大理石中的杂质：高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）；将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）；过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去 Cu 中少量的 Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去 FeSO4溶液中的 CuSO4：加入铁粉（铁丝）；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。5/10氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜 CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定 CaO 是否含 CaCO3也加盐酸。鉴定 Cl-：先加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 Cl-。鉴定 SO42-：先加入 Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 SO42-。鉴定 CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO32-。鉴定 HCO3-：同上。鉴定 Cu2+：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有 Cu2+。鉴定 Fe3+：加入 NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有 Fe3+。鉴定 H+：借助石蕊或 pH 试纸。如果石蕊变红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于 7，说明含有 H+。加入碳酸盐（如 CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 H+。加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有 H+。加入 Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有 H+。加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有 H+。鉴定 OH-：借助石蕊、酚酞或 pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 pH 试纸测出的 pH 值大于 7，说明含有 OH-。加入 CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有 OH-。加入 Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有 OH-。可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO45H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途 P红磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2及制生石灰 CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH火碱白色固体常见物质的颜色的状态常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸），AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余不溶于水的碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 物质的溶解性物质的溶解性7/101、盐的溶解性钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH）2）3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结化学方程式总结一、三个置换反应规律一、三个置换反应规律1.酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气(反应必须是在溶液中进行反应必须是在溶液中进行)反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22.盐盐+金属金属=新盐新盐+新金属新金属(反应必须是在溶液中进行反应必须是在溶液中进行)反应条件：盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二参照：五之二)条件：单质为氢气、单质碳 1氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 2H2CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2 规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2二、三个分解反应规律二、三个分解反应规律1.酸（含氧酸）酸（含氧酸）=非金属氧化物非金属氧化物+水水H2CO3=H2O+CO2 H2SO3=H2O+SO2要求：二氧化碳、二氧化硫等2.碱（碱（难溶性碱难溶性碱）=金属氧化物金属氧化物+水水(可溶性碱没有这个反应可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性）碳酸盐（难溶性）=金属氧化物金属氧化物+二氧化碳二氧化碳CaCO3 CaO+CO2(可溶性碳酸盐没有这个反应)三、四个化合反应规律三、四个化合反应规律1.金属金属+氧气氧气=金属氧化物金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+O2 2CuO2.金属氧化物金属氧化物+水水=碱（可溶性）碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH8/103.非金属非金属+氧气氧气=非金属氧化物非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧)2H2+O2 2H2O4.非金属氧化物非金属氧化物+水水=酸酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2=H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸酸+碱碱=盐盐+水水 初中讲到的初中讲到的所有酸所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应（即硅酸除外）和碱都能反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3.盐盐+碱碱=新盐新盐+新碱新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O4.盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五、其它反应五、其它反应1.碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.三种还原剂（三种还原剂（H2 、C、O2 ）跟氧化物反应）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3.实验室制取三种气体（常用方法）实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.盐分解盐分解9/10Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O25.三种有机物燃烧三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2应用：离子鉴别、离子共存应用：离子鉴别、离子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO42-:加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。Cl-：加入 AgNO3，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。CO32-:加入稀 HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。2）加 Zn，生成无色气体。3）加碳酸钠，生成无色气体。Ba2+：加入 H2SO4，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。Ag+：加入 HCl，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。NH4+：加入 NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 酸与碱的通性和盐的性质酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体气体氧气（氧气（O2）氢气（氢气（H2）二氧化碳（二氧化碳（CO2）药品药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应反应原理原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器仪器装置装置P36 图 2-17(如 14 的 A)或P111.图6-10（14 的 B或C）P111.图 6-10(如 14 的 B 或 C)P111.图 6-10(如 14 的 B 或 C)检验检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。MnO210/10收集收集方法方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）（不能用排水法收集）验满验满(验验纯纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置放置正放倒放正放注意注意事项事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时当用第一种药品制取时以下要注意以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集解计算题解计算题计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质元素和溶质）的计算；根据化学方程式进行计算；由和两种类型混合在一起计算（一）（一）、溶液中溶质质量分数的计算、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=100%（二）（二）、化化合合物物（纯纯净净物物）中中某某元元素素质质量量分分数数的的计计算算某元素质量分数=100%（三）（三）、混合物中某化合物的质量分数计算、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=100%（四）（四）、混合物中某元素质量分数的计算、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数溶质质量溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量元素质量混合物质量化合物质量混合物质量