化学选修四综合练习汇总.doc

基础练习一 10.4
1．下列化学事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂
D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是
A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2——52e—= 8CO2+10H2O
B．O2—向负极移动
C．该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—
D．丁烷在放电时发生氧化反应
4．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
5．下列反应不可用于设计原电池的是( )
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
6．新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（ ）

A．电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
7．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋
下列说法错误的
A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
8．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B
9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－
10． 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
11．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
12．一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100％
14．下列说法错误的是
A．铅蓄电池是二次电池 B．碱性锌锰电池不是一次电池
C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量
D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极A上发生的是还原反应
B．电池工作时，向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
16．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得 0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
17．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子
18．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42− + 10H+ + 6e− = Fe2O3 + 5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时K+ 向负极迁移
19．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a为正极，b为负极、
C．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－
D．每生成1mol BO2－转移6mol电子
20．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，H+向石墨电极移动
B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+
C．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－
D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）
21．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c(CO32−) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)
C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
23．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：， 下列说法不正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加
24．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是
A．只有AgBr沉淀生成 B．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀
C．沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr D．沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr
25．已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgI）＝1.0×10－16。下列说法错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1
26．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）
A．常温下，向水中加少量稀盐酸 B．将纯水加热到100℃
C．常温下，向水中加少量Na D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体
27．下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0
C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
28．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

试卷第3页，总4页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大，与水解平衡有关，不涉及碳酸氢钠的分解，故A错误；B．CO2、H2O与Na2O2反应，为放热反应，且生成氧气，则用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，故B正确；C．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故C错误；D．粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率，与还原性无关，故D错误；故选B。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
2．C
【解析】
试题分析：A．在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A项错误；B．氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，B项错误；C．氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，C项正确；D．太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D项错误；答案选C。
考点：考查燃料电池、太阳能电池和干电池的工作原理。
3．C
【解析】
试题分析：A、丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故A正确；B、O2-定向移向负极，故B正确；C、正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应：O2-4e-=2O2-，故C错误；D、丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确；故选C。
【考点定位】考查化学电源新型电池
【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式。该燃料电池中，负极上丁烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2-4e-=2O2-，所以电池反应式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。
4．D
【解析】
试题分析：根据电子流动方向，X是原电池负极，Y是正极。外电路的电流方向为：Y→外电路→X，故A错误；X是原电池负极，故铁是X，故B错误；X是原电池负极，负极发生氧化反应，故C错误；若两电极都是金属，活泼金属作负极，X是负极，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确。
考点：本题考查原电池原理。
5．A
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。
【考点定位】考查原电池的工作原理
【名师点晴】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。
6．D
【解析】
试题分析：A．根据图示知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，发生的反应为：H2O2+2e-=2OH-，错误；B．根据图示知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，错误； C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时，阳离子向负电荷较多的正极移动、阴离子向正电荷较多的负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，错误；D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知H2O2+2e-=2OH-，理论上流过电路中的电子数=6mol×2×NA/mol=12NA，正确。
考点：考查原电池反应原理的知识。
7．A
【解析】
试题分析：A、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A错误；B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；C、放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正确；D、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故D正确；故选A。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是V2+(绿色)发生失电子的氧化反应，正极上是VO2+(黄色)发生得电子的还原反应，充电时，阳极上VO2+失电子发生氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极上V3+发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应。
8．C
【解析】
试题分析：跟酸反应，金属性越强，反应越剧烈，即金属性A>C，根据构成原电池的条件，金属性强的作负极，负极质量减少，正极发生电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，因此金属性B>A，即金属性B>A>C，故选项C正确。
考点：考查金属性强弱的比较等知识。
9．C
【解析】
试题分析：A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，检测时，电解质溶液中的H+向负电荷较多的正极移动，错误；B．若有0.4mol电子转移，则会消耗0.1mol的氧气，在标准状况下消耗2.24L，错误；C．电池负极反应式是：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH+4H+，正极反应式是：O2+4e－+4H+=2H2O，所以电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，正确；D．由于是酸性环境，所以正极上氧气获得电子，与溶液的氢离子结合产生水，正极的电极反应式是O2+4e－+4H+=2H2O，错误。
考点：考查燃料电池工作原理的知识。
10．C
【解析】
试题分析：A、根据原电池工作原理，正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，化合价降低，发生还原反应，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，故说法正确；C、电极反应式：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，物质的量之比为4：3，故说法错误；D、根据工作原理示意图，2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理等知识。
11．C
【解析】
试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误，答案选C。
【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化
【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。
12．D
【解析】
试题分析：当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。
考点：本题考查电解池。
13．D
【解析】
试题分析：A．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C．氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误；故选D。
考点：考查原电池的组成以及工作原理。
14．B
【解析】
试题分析：A．铅蓄电池可以反复充放电，是二次电池，A正确；B．碱性锌锰电池是一次电池，B错误；C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量，C正确；D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生，D正确，答案选B。
考点：考查化学电源的有关判断
15．C
【解析】
试题分析：A．A为负极，负极上CO和H2失电子发生了氧化反应，故A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向电极B移动，CO离子向负极移动，即向A极移动，故B错误；C．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故C正确；D．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故D错误。故选C。
考点：考查化学电源新型电池
16．C
【解析】
试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 1mol
x 0.050mol
解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸 0.1mol ； 故选C。
考点：本题考查电化学计算。
17．C
【解析】
试题分析：A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A错误；B．正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故B错误；C．负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以负极pH减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；D．高铁酸钾中Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；故选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，放电时，电流方向与电子流动方向相反。根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法。
18．A
【解析】
试题分析：A．根据化合价升降判断，Zn是金属，化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42− +6e−+8H2O =2Fe(OH)3+10OH−，B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，D错误；答案选A。
【考点定位】考查原电池原理及化学电源
【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。，掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写。
19．C
【解析】
试题分析：A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，所以a是负极，b是正极，A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；C．电极b上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－，C正确；D．C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1mol BO2－转移8mol电子，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查原电池的工作原理
【名师点晴】本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应以及明确原电池的工作原理为解答该题的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写。
20．B
【解析】
试题分析：石墨是负极、氧化银是正极，H+向氧化银电极移动，故A错误；石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+，故B正确；氧化银电极生成水，故C错误；根据负极反应，该电池每转移4mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体（标准状况），故D错误。
考点：本题考查原电池原理。
21．A
【解析】
试题分析：含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32—(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与CO32—反应，c(CO32−)减小，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，选A。
考点：考查沉淀溶解平衡
22．AC
【解析】
试题分析： pH=1的NaHSO4溶液中，根据物料守恒c(Na+)= c(SO42—)，根据电荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42—)十c(OH—-)，两式结合得c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)，故A正确；AgI比AgCl更难溶，所以c(Ag+)>c(C1—-)>c(I—)，故B错误；加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)=Kw/K，Kw是水的离子积常数，K是醋酸的电离常数，所以比值仍是常数，故C正确；根据物料守恒，含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D错误。
考点：本题考查离子浓度比较。
23．BC
【解析】
试题分析：在恒温下加入CaO会和H2O反应生成Ca(OH)2，由于原溶液达到了饱和状态，Ca(OH)2的浓度不能在变大，故溶液的pH也不变，故A正确； Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故加热时Ca(OH)2的浓度减小，c(OH-)减小， pH降低，故B错误；向溶液中加入Na2CO3溶液，有CaCO3沉淀生成，平衡正向移动，由于等物质的量的CaCO3和Ca(OH)2质量不同，所以固体质量会改变，故C错误；向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，故D正确。
考点：本题考查沉淀溶解平衡移动。
24．C
【解析】
试题分析：因为Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，即沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr，答案选C。
考点：考查沉淀溶解平衡的综合应用。
25．A
【解析】
试题分析：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．在含浓度均为0.001mol•L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知Ksp(AgCl）=1.8×10-10，则c(Ag+）=，，c(I-）===mol/L，故D正确
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
26．B
【解析】
试题分析：A．向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故A不符合；B．常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7，故B符合；C．向水中加少量Na，Na与水反应，生成NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；D．向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；故选B。
考点：考查水的电离平衡影响因素的分析判断。
27．BD
【解析】
试题分析：A．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu(OH)2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu(OH)2固体，则溶液偏小，故A错误；B．反应Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B正确；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选D。
考点：考查反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等。
28．D
【解析】
试题分析：A、硫化氢是弱酸，pH=5的硫化氢溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1，而c(HS－)<×10—5 mol·L—1，A错误；B、氨水是弱碱溶液，存在电离平衡，且溶液越稀越易电离，所以稀释10倍后，则a<b+1，B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在的离子的种类不变，根据电荷守恒，则有c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-)，C错误；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸大于次氯酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠，碳酸氢钠小于次氯酸钠，所以醋酸钠溶液的浓度最大，则钠离子的浓度的大小关系是①＞②>③，故D正确。
考点：本题考查离子浓度比较。

答案第7页，总7页