人教版化学必修二超详细知识点考点总结.pdf

为必修一重点。以下开始为必修二重点）11（前 外Hg、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除11 都是固态 、金属冶炼的一般原理：12 Ag、Hg热分解法：适用于不活泼金属，如 等Pb、Sn、Fe热还原法：适用于较活泼金属，如电解法：适用于活泼金属，如都是电解氯化Mg、Na、Ca、(K等Al、Na、K Al2O3)是电解Al物，、铝及其化合物13 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 3e-=Al3+Al化学性质：2Al+3Cl2=2AlCl3，2Al+3S=Al2S3，4Al+3O2=2Al2O3、与非金属：a 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、与酸：b 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸 或浓硝酸 )+3H2 偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(、与强碱：c +3H2)(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-大多数金属不与碱反应，但铝却可以 ，铝具有较强的还原性，可以还原一2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3、铝热反应：d 些金属氧化物 、铝的化合物 )典型的两性氧化物Al2O3(、与碱：b Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、与酸：a Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用)典型的两性氢氧化物Al(OH)3(a ，AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl、实验室制备：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+与碱 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 、与酸、碱反应：与酸b Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O )硫酸铝钾KAl(SO4)2(，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)212H2O Al3+3H2O 会水解：Al3+，KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al(OH)3+3H+具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂Al(OH)3因为 、铁14物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被 磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4，Fe+S=FeS、与非金属：a 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2、与水：b与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会Fe+2H+=Fe2+H2：)非氧化性酸(、与酸c 被氧化成三价铁 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 等，CuSO4、CuCl2、与盐：如d 离子的检验：Fe3+和Fe2+溶液是浅绿色的 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红KSCN与 Fe2+红褐色 灰绿色 溶液现象：白色NaOH加与无色 溶液作用显红色KSCN 溶液显黄色或棕黄色 Fe3+溶液产生红褐色沉淀NaOH加入 、硅及其化合物15 、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸 盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之 间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物 二氧化硅 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。a 的酸酐，但不溶于水H2SiO3、化学性质：酸性氧化物，是b ，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+4HF=SiF4+2H2O、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、c 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸。Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3反应制备硅酸：硅酸盐：、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示a 组成。其表示方式Mg3(Si4O10)(OH)2滑石如：水。二氧化硅较活泼金属氧化物活泼金属氧化物 3MgO4SiO2H2O可表示为 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业b 其反应包含复杂的物水泥工业和玻璃工业，主要包括陶瓷工业、成硅酸盐工业，理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成 ；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产Na2SiO3CaSiO34SiO2份是 品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。、氯及其化合物16能溶于水，有刺激性气味气体，密度比空气大、通常是黄绿色、物理性质：有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属 等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。Cl2、氯水：氯水为黄绿色，所含1拓展 有少量与水反应 ，大部分仍以分子形(Cl2+H2O=HCl+HClO)、ClO-、Cl-、H+、HClO、H2O、Cl2。新制氯水含Cl2式存在，其主要溶质是 等微粒OH-拓展 HClO溶液中主要以还弱的酸，H2CO3是比(HClO)次氯酸次氯酸：、2分解变成(的易分解)能杀菌、消毒、漂白(分子形式存在。是一种具有强氧化性 的弱酸。O2)和HCl拓展 和石Cl2、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以3，有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。CO2)或空气中(，须和酸Ca(ClO)2 、溴、碘的性质和用途17 碘 溴 物理 性质紫黑 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如 性质 I2 Br2Cl2氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：、二氧化硫18物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水 ，40)：(1 密度比空气大 化学性质：SO2+H2O：)中强酸(亚硫酸、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸a H2SO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可与碱反应生成盐和水：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白b SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、具有还原性：c 、硫酸18物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶 解时放出大量的热 ，其在标准状况下是固态SO3化学性质：酸酐是 物质 稀硫酸 浓硫酸 组成性质 电离情况 H2SO4=2H+SO42-(H2O)、SO42-、H2SO4 H+主要微粒 无色液体 无色粘稠油状液体 颜色、状态 酸的通性 四大特性 性质浓硫酸的三大特性 )可用作气体的干燥剂(、吸水性：将物质中含有的水分子夺去a 2按原子个数比O、H、脱水性：将别的物质中的b 脱出生成水1：、强氧化性：c 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化Al、Fe、冷的浓硫酸使 ：)除外Au、(Pt以后的金属也能与之反应H、活泼性在 )=CuSO4+SO2+2H2O浓Cu+2H2SO4(浓硫酸C+2H2SO4(、与非金属反应：)=CO2+2SO2+2H2O H2、与较活泼金属反应，但不产生 ：HCl、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如d )=NaHSO4+HCl 浓NaCl+H2SO4(硫酸是不挥发性酸盐酸和硝酸是挥发性酸，三大强酸中，酸雨的形成与防治 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫5.6小于pH 和氮的氧化物被雨水吸收而含硫金属矿石的冶炼硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、形成。和硫酸的生产等产 SO2 生的废气中含有二氧化硫：。在防治时可以H2SO4 H2SO3 开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。、氮及其化合物19 (N2)、氮气、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分a 78%数约为 NN，结构式 ，电子式N2、分子结构：分子式b 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但c 其性质非常稳定。2NH3 N2+3H2 反应：H2与 )无色、不溶于水的气体，有毒N2+O2=2NO(与氧气反应：红棕色、刺激性气味、溶于水气体，2NO+O2=2NO2()有毒 中NO所以可以用水除去，3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 的 ，4NO+3O2+2H2O=4HNO3两条关系式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (NH3)、氨气 700)(1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水a ，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H，结构式 ，电子式NH3、分子结构：分子式b H N 、化学性质：c ，NH4+OH-)一水合氨NH3H2O(NH3+H2O 与水反应：所以氨水溶液显碱性 ，现象：产生白烟NH3+HCl=NH4Cl与氯化氢反应：、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气d 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2方程式：装置：和氧气的制备装置一样 )不能用排水法，因为氨气极易溶于水(收集：向下排空气法 注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气()速度，收集较纯净氨气 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满NaOH和(CaO干燥：碱石灰 )的混合物 、铵盐 形成的化CO32-)、SO42-、Cl-如(和酸根离子(NH4+)、定义：铵根离子a NH4HCO3，NH4Cl合物，如 等 、物理性质：都是晶体，都易溶于水b 、化学性质：c ，NH4Cl=NH3+HCl加热分解：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸与碱反应：变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：，离子方程式为：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，是实验室检验铵根离子的原理。2O=NH3+HNH4+OH-的检验：NH4+、d 。操作方法是向溶液中加入=NH3+H2ONH4+OH-如若观察是否变蓝，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，氢氧化钠溶液并加热，变蓝则说明有铵根离子的存在。、硝酸20HNO3物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 现象，故叫做发烟硝酸”发烟“产生化学性质：、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水aNO2分解产生的HNO3由于，4NO2+2H2O+O2 4HNO3=、不稳定性：b 溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O稀3Cu+8HNO3(与金属反应：、强氧化性：、c )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O浓Cu+4HNO3(Fe、Al常温下 所以可以用铝制或遇浓硝酸会发生钝化，铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反应：)=CO2+4NO2+2H2O浓C+4HNO3(：3、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比d 混合而成，可以1 等Au、Pt溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 、元素周期表和元素周期律21 原子组成：中子 原子核 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电 子带负电荷 原子组成 核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数 质子 质量数=相对原子质量 核外电子 原子表示方法：A=Z+N ：中子数N ：质子数Z ：质量数A 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素，18O和16O同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：37Cl 和35Cl，14C和12C质子数=电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 电荷数质子数=带正电微粒：电子数 电荷数+质子数=带负电微粒：电子数 )请按下图表示记忆(号元素181 H He Ne F O N C B Be Li Ar Cl S P Si Al Mg Na 元素周期表结构 8)、8、2周期，元素种类分别为3、2、1第(短周期 、18、18周期，元素种类分别为6、5、4第(长周期)个横行(7周期 元 32)素 32)若排满为，26元素种类为周期，7第(不完全周期 周A)A)(个(7主族 B)B)(个(7副族 )个族16个纵行，(18族 期 Rn)、Xe、Kr、Ar、Ne、He稀有气体族：(族0 表 )列(3族 =最外层电子数=电子层数，主族族序数=元素在周期表中的位置：周期数 最高正化合价 元素周期律：失(从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强 ，非金属性逐渐增强)电子能力逐渐减弱)金属性逐渐减弱(得(从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强 )非金属性逐渐减弱(，金属性逐渐增强)电子能力逐渐减弱F所以在周期表中，非金属性最强的是 ，Cs自然界中是Fr(，金属性最强的是 )是放射性元素Fr因为 判断金属性强弱的四条依据：、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释a ，金属性越强H2放出 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强b Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)如：(、金属单质间的相互置换c 、原电池的正负极（负极活泼性正极）d 判断非金属性强弱的三条依据：结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，H2、与a 非金属性越强 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强b Cl2+H2S=2HCl+S)如：(、非金属单质间的相互置换c相互证明“注意：由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据”化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 非极性键 化学键 离子键 一般由非金属元原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，共价键：素与非金属元素间形成。O2，Cl2，H2型，如：AA非极性键：相同的非金属原子之间，N2，中存在非极性键CO2，H2O，HCl，NH3型，如：BA极性键：不同的非金属原子之间，中存在极性键、A(离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属 间形成，如：A)、A(与活泼的非金属元素A)，Na2O2，KOH，MgO，NaCl 中存在离子键NaNO3 中没有离子键，AlCl3离子的一定是形成了离子键；NH4+有注：是典型的共价键，H2SO4，HCl共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：，CO2 等H2O，NaOH，KBr，Mg(NO3)2，NaCl如：存在离子键的化合物，离子化合物：NH4Cl 、化学反应速率22C/v=定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，t 影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 )仅对气体参加的反应有影响(压强：压强增大，速率增大 溶剂的性质反应物颗粒大小，其他：改变化学反应速率催化剂：、原电池23 2e-=Zn2+Zn：(Zn)负极 =H22H+2e-：(Cu)正极 定义：将化学能转化为电能的装置 构成原电池的条件：做电极，其中较活泼金属)或者其中一个为碳棒(、有活泼性不同的金属a 做负极，较不活泼金属做正极 、有电解质溶液b 、形成闭合回路c 、烃24 有机物 、碳酸盐等无机物外CO2、CO、概念：含碳的化合物，除a 个电子，一定形成四根共价键4、结构特点：、碳原子最外层有b 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 不仅布燃烧，CCl4除了(、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧c )还可以用来灭火 )乙醇、乙酸、葡萄糖等可以(、绝大部分有机物都不溶于水 )甲烷、乙烯、苯的性质见表(烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 烷烃：、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称a 之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 (C4H10)，丁烷(C2H6)，乙烷(CH4)，如甲烷CnH2n+2、通式：b再变为16)(5变为液态4)(1、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态c(17固态)及以上 ：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷)氧化反应(、化学性质d nCO2+(n+1)H2O CnH2n+2+(3n+1)/2O2 个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、10：碳原子在)习惯命名法(、命名e 辛、壬、癸命名 同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 )异丁烷CH3CHCH3(，)正丁烷CH3CH2CH2CH3(有两种同分异构体：C4H10如 苯 乙烯 甲烷 CH4 C2H4 C6H6 分子式 结构式 不作要求 结构 CH4 简式 或CH2=CH2 电子式 不作要求 空间双键间特殊的键，介于单、无双键，无单键，(平面型 平面型 正四面体结构 结构 )键大 物理无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、性质无色、密度略小于空气难溶于水，稍有气味的气体，无色、煤道坑气的主要成分 有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学 氧化反应：性质 CO2+2H2O CH4+2O2 取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 氧化反应：能使酸性高锰酸钾褪色a 2CO2+2H2O C2H4+3O2 b 加成反应：CH2=CH2+Br2 加聚反应：CH2CH2 nCH2=CH2 氧化反应：产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物不能使酸性高锰酸钾褪色a 12CO2+6H2O 2C6H6+15O2 b 取代反应：与液溴反应：a +Br2 +HBr 与硝酸反应：b +HO-NO2 +H2O 加成反应：)环己烷(+3H2 、四氯化碳、炭)，麻醉剂(CH3Cl可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿 用途黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，有机溶剂，化工原料 合成纤维等有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反取代反应注：两端的原子与)双键或三键(有机物分子中不饱和键加成反应 应：有上有下 其他原子直接相连的反应：只上不下易取代，(苯是最简单的芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。芳香烃 。)难加成25、烃的衍生物 乙醇：、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良a 好的溶剂，官C2H5OH或CH3CH2OH，结构简式C2H6O、分子结构：分子式b OH 羟基，能团 反应：(Na)、化学性质：、与活泼金属c 2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+2Na 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2、氧化反应：燃烧：2CH3CH2OH+O2 催化氧化：2CH3CHO+2H2O CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、酯化反应：，有机溶剂，造酒75%)体积分数(、乙醇的用途：燃料，医用消毒d 乙酸：、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的a 乙酸称为冰醋酸。羧，官能团CH3COOH，结构简式C2H4O2、分子结构：分子式b COOH 基，：比碳酸酸性强)具备酸的通性(、化学性质：、酸性c，2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O )个作用3溶液来吸收，Na2CO3用饱和(、酯化反应 5%)(3%、乙酸的用途：食醋的成分d 酯：、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。a 、化学性质：水解反应b CH3COOCH2CH3+H2O、酸性条件下水解：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH、碱性条件下水解：CH3COONa+CH3CH2OH 、煤、石油、天然气26气化和液化进行可通过干馏、由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤：综合利用相差在(利用物质沸点蒸馏：产物物理变化，的差异将物质进行分离，)以上20 为纯净物的差异将物质分离，物理变化，产物为混)以内5相差在(分馏：利用物质沸点 合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化可加热分(，重要的化石燃料，也是重要的化工原料CH4天然气：主要成份是 H2)解制炭黑和的混合物，可通过分馏、裂化、)烷烃、环烷烃、芳香烃(石油：多种碳氢化合物 裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤 油、柴油、重油等，产物)汽油、煤油、柴油等(裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油 一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子 )丁二烯3，1乙烯、丙烯、”(三烯“裂解的目的：得到重要的化工原料 )苯及其同系物(催化重整的目的：得到芳香烃 、常见物质或离子的检验方法27 方法及现象)离子(物质 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀Cl-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-，并生成)或盐酸(加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸CO32-(CO2)无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液，沉淀消失NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH加入Al3+Fe3+(溶液，溶液立即变为血红色KSCN加入)放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的溶液共热，NaOH与)NH4+(NH3)气体 焰色反应呈黄色Na+)透过蓝色钴玻璃(焰色反应呈浅紫色K+遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝I2 灼烧，有烧焦的羽毛气味 蛋白质