初三化学上册第二单元知识点总结.pdf

第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 1 1 空空 气气一、法国科学家拉瓦锡拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的 1/5。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书 P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热放出大量的热，产生大量的白烟产生大量的白烟B、过一会儿白烟消失，装装置置冷冷却却到到室室温温后后打打开开弹弹簧簧夹夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5；氧气有助燃性；空气中还有 4/5 体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:化学方程式：4P4P +5O5O2 2 点燃 2P2P2 2O O5 5 5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于 1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水（2）测得氧气含量大于 1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B 点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号注注意意：划分纯净物、混合物的标标准准是根根据据物物质质的的种种类类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（一氧化碳（CO）、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）、二氧化硫、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题课题 2 2 氧气氧气一、氧气的物理性质通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式 C+O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空空气气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味点燃的气体。在氧氧气气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式 S+O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟在氧气氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟生成大量的白烟 点燃 化学方程式：化学方程式：4P+5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）4、镁带（银白色固体）在空气空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。化学方程式化学方程式：2Mg+O2 2MgO 2 铁丝（银白色固体）在氧气氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：化学方程式：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有 点燃 点燃点燃使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。（1）一氧化碳的燃烧：2CO+O2 2CO2（点燃2）甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。三、反应类型：化合反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E（简称“多合一多合一”）：分解反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题课题 3 3 实验室制取氧气实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）点燃原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气实验原理：化学方程式：2H2O2 MnO22H2O+O2 注注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）、装置装置：固体与液体反应，不需加热（在最后面在最后面）注意事项注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需稍微露出橡皮塞即可气密性检查：气密性检查：a 用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b 导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2B、装置：加热固体制气体（在最后面在最后面）C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。装、定、点、收、离、熄。检查查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。D、收集方法：排水法（不易溶于水）排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）向上排空法（密度比空气大）E、检验、验满检验检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）验满验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。F、易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）d)、实验结束后，先先将将导导气气管管移移出出水水面面,然然后后熄熄灭灭酒酒精精灯灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘(一一)1 1、原子的构成、原子的构成（1 1）原子结构示意图的认识+122 8 2原子核核内质子数最外层上有 2 个电子（带 电）（不带电，数量和质子数不一定相等）原子原子核质子中子正 （2 2）在原子中核电荷数电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）（3 3）原子的质量主要集中在 原子核原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数最外层电子数（4 4）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 决定原子的质量 原子核原子核说明说明：最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He，Ne 均为稳定结构）构成原子不可缺少的粒子是质子质子和电子电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。（5）相对原子质量）相对原子质量：Ar=单位：单位：“1”“1”（不是（不是 KgKg，也不是没有单位），也不是没有单位）2 2、元素、元素（1 1）定义）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同质子数不同 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。（如只含氧元素的 O2、O3的混合物，只含碳元素的金刚石金刚石与石墨石墨的混合物，只含磷元素的红磷红磷与白磷白磷混合物）（2 2）表示方法）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母（大写）a、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写写b、意义 注意：注意：有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si 等 在元素符号前加上数字后只能有微观意义微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 元素是宏观概念宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成组成；原子是微观概念，微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成构成。常见元素名称及符号常见元素名称及符号：氢（H）氦（He）锂（Li）铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)锰(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)钡(Ba)银(Ag)汞(Hg)碘(I)溴（Br）元素分布元素分布：地壳中：O、Si、Al、Fe、Ca 细胞中：O、C、H、N 空气中：N、O c、有关元素周期表 发现者：门捷列夫 规律：原子序数原子序数=质子数质子数*排列依据 *1616 个族：个族：7 个主族（A 表示），7 个副族（B 表示），一个 0 族（稀有气体），一个第族（8，9，10 纵行）各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似*7 7 个周期个周期：同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。由金属到非金属再到稀有气体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似。d d、分类：第一电子层（带 电）电子负表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数4 易失电子易失电子非金属元素：如 N、C，最外层电子数4 易得电子易得电子（非金属非金属 H 最外层电子数小于最外层电子数小于4）稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数等于 2 或 8 相对稳定结构相对稳定结构如 O：氧元素 一个氧原子 7 横行（7 个周期）个周期）18 纵行（16 个族个族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增加 某原子的实际质量（Kg）一个碳碳 12原子实际质量（Kg）/12第二电子层 3 3，核外电子分层排布，核外电子分层排布（1 1）电子层序数 n=1，2，3，4，5，6，7（最少 1 层，最多 7 层），每层容纳最多电子数为 2n2，最外层电子数不超过 8 个（只有一个电子层的不超过 2 个），次外层不超过 18 个电子。（2 2）原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到 8 个电子（或 2 个电子）的相对稳定相对稳定结构结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子）4,4,元素周期表与原子结构的关系：元素周期表与原子结构的关系：（1 1）同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期序数电子层数周期序数（2 2）同一主族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数5 5，离子：，离子：带电的原子或原子团 （离子是构成物质的一种微粒离子是构成物质的一种微粒）（1 1）表示方法及意义：如 2Fe3+：两个铁离子；每个铁离子带 3 个单位正电荷（2 2）离子与原子的示意图的区别：质子数电子数为离子结构示意图离子结构示意图（显正或负电性）；质子数=电子数则为原子结构示意图原子结构示意图（呈电中性）如：Na 与 NaNa+Cl 与 Cl_ _ 同种元素的原子与离子比较：同种元素的原子与离子比较：质子数相等，同种元素，化学性质不同的两种微粒，两者可以通过得失电子相互转化，相对原子质量几乎相同 核外电子数、最外层电子数不同。电子层数可能相同（如 Cl 和 Cl_）也可能不同（如 Na 和 Na+）（3）常见带电原子团:NH4+(铵根离子)OHOH(氢氧根离子)NO3 (硝酸根离子)SO42(硫酸根离子)SO32(亚硫酸根离子)CO32(碳酸根离子)PO43(磷酸根离子）（4）常见带电原子（即离子）：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+Fe2+Ag+Cu2+H+Cl O2 S2 F 等等6，离子化合物：，离子化合物：阴阳离子由于静电作用静电作用而形成的电中性的化合物。（如 NaCl,MgCl2,Na2S）当活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）化合时，活泼金属失去电子形成阳离子（如 Na+、k+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成阴离子（如 F、Cl、O2、S2等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物,在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性电中性。注意：（注意：（1）构成物质的微粒）构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如 H2，CO2，H2O,SO3,HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体（金刚石、石墨，红磷，硫粉等）2 8+111+112 8+17+17228878由离子直接构成的物质：碱、盐（如 NaCl,NaOH）（2）物质的组成、构成的描述）物质的组成、构成的描述：物质的组成组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成7 7、化合价、化合价 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，有正价与负价之分。(1)、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。“+”“”符号在前，数字在后。若数字为 1 时，不能省略。例如：标出 MgCl2物质中各素的化合价：2 表示 氯化镁中镁元素化合价为+2 价，氯元素化合价为-1 价 化合物中各元素正、负化合价的代数和正、负化合价的代数和为零 化合价是元素的原子在形成化合物形成化合物时表现出来的化学性质，单质中元素化合价为零零 。(2)、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值化合价的数值离子带的电荷数离子带的电荷数元素化合价与离子带的电性一致电性一致 例：Mg2+（镁离子）与 (+2 价的镁元素)(3)、常见元素、原子团的化合价顺口溜元素：一价钾钾 钠钠 氯氯 氢氢 银银，二价氧氧 钙钙 镁镁 钡钡 锌锌，三铝铝四硅硅五价磷磷，二三铁铁二四碳碳，二四六硫都齐全硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为单质为零要记清原子团：负一氢氧氢氧 硝酸根硝酸根，负二价碳酸碳酸 硫酸根硫酸根，负三记住磷酸根磷酸根，正一价的是铵根铵根 （注意注意：原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和代数和 ）常见原子团：常见原子团：硝酸根:NO3 氢氧根:OH 碳酸根:CO3 硫酸根:SO4 磷酸根:PO4 铵根:NH48 8、化学式、化学式 用元素符号和数字表示物质组成的式子 纯净物有固定组成（有固定的熔沸点），表示物质组成的只有一个化学式；混合物没有固定组成（没有固定熔沸点），表示物质组成的有几个化学式。（1 1）化学式写法:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号元素符号表示它们的化学式(如：Fe、Mg、Al、Na、Si、C、He、Ne、S、P 等)；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成（如：O2、H2、N2、Cl2)化合物：正价元素（原子团）写在前，负价元素（原子团)写在后（NH3 和 CH4除外）（2 2）化学式表达的意义：如如化学式 H2O 的意义（4 4 点点）：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。如如化学式 Fe 的意义（3 3 点点）：表示铁这种物质；表示铁元素；表示一个铁原子9.9.小结各种数字的含义小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数（如 2 Fe）。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数（如 Fe3+）。元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数（如 SO2）。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价(如 2 )。离子符号前面的数字：表示离子的个数。（如 2 Fe3+）化学式前面的数字：表示分子的个数。（如 2 SO2）10，常见问题，常见问题（1）核外有）核外有 10 个电子的微粒：个电子的微粒：分子：Ne HF H2O NH3 CH4 阳离子：Mg2+Na+Al3+NH4+H3O+阴离子：N3 O2 F OH NH2 （2）最外层和次外层电子数关系：）最外层和次外层电子数关系：最外层电子数等于等于次外层电子数的元素：Be 和和 Ar 最外层电子数是次外层电子数两倍两倍的元素：C 最外层电子数是次外层电子数三倍三倍的元素是：O 最外层电子数是次外层电子数四倍四倍关系的元素是：Ne 最外层电子数是次外层电子数一半一半(1/2)的元素：Si（3）其他）其他：电子层数与最外层电子数相等的元素：H Be Al；内层电子数之和是最外层电子数 2 倍的元素：Li 和和 P；原子核中没有中子的原子：H 11，常见化合物书写和读法，常见化合物书写和读法:金属前，非金属后，氧放最后写。先写要后读。（1）常见氧化物：）常见氧化物：四氧化三铁 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 三氧化二铁(铁红)Fe2O3 水 H2O 过氧化氢 H2O2 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化硅 SiO2 氧化钾 K2O 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 三氧化二铝 Al2O3 二氧化锰 MnO2 氧化铜 CuO 氧化亚铜 Cu2O 二氧化硅 SiO2 氧化银 Ag2O（2）常见酸）常见酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 次氯酸 HClO 亚硫酸 H2SO3 硅酸 H2SiO3 磷酸 H3PO4 硫化氢 H2S 溴化氢 HBr （3）常见的碱：）常见的碱：氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铵 NH4OH（一般写成氨水 NH3H2O）（4）常见的盐：）常见的盐：氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl2 氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化铝AlCl3 氯化锌 ZnCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化银 AgCl 氯化钡 BaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化铵 NH4Cl 氯酸钾 KClO3 硫酸氢钠 NaHSO4 硫酸氢钾 KHSO4 硫酸钾 K2SO4 亚硫酸钠 Na2SO3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸镁 MgSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸钙 CaSO4 硫酸钡 BaSO4 硫酸银 Ag2SO4 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸银 AgNO3 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸铜 CuCO3 碳酸钡 BaCO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 硅酸钠 Na2SiO3 次氯酸钠 NaClO 磷酸铵(NH4)3PO4 磷酸氢铵(NH4)2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸钾 K3PO4 硫酸铵(NH4)2SO4 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3(孔雀石，铜绿)12，补充前，补充前 3 章内容章内容（1）物理性质物理性质：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性，延展性，吸附性，导电性，导热性等；（2）化学性质化学性质：可燃性，助燃性，氧化性，还原性，稳定性，腐蚀性，毒性等（3）物理变化物理变化：形态变化（如木材打家具），状态变化（如水变水蒸气），铁变磁铁，灯泡通电发光等。（4）化学变化化学变化：物质燃烧，爆炸，动植物呼吸，金属生锈，食物变质，物质分解,酒醋的酿造等。（5）三大环境问题三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞（6）物质燃烧现象描述：物质燃烧现象描述：先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称)（7）分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）第四单元第四单元 自然界的水自然界的水课题课题 1 1 水的组成水的组成一、水的组成1 1、水的组成、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类-直流电直流电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性增强水的导电性化学方程式：2H2O 通电 2H2+O2 产生位置 负极负极 正极正极体积比体积比 2 2 ：1 1质量比质量比 1 1 ：8 8 C.检验：用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体，气体能燃烧，发出淡蓝色气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气的火焰，说明是氢气（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。3 3、氢气、氢气1、物理性质：相同条件下是密度最最小小电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：2H2+O2 点燃 2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯。可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。(2)还原性（用途：冶炼金属）化学方程式：H2 CuO Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物纯净物 例：氢气、氧气、红磷等2、化合物：由不同种元素组成的纯净物纯净物 例：水、高锰酸钾等3、氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意注意:单质、化合物前提前提必须是纯净物纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物课题课题 2 2 分子和原子分子和原子一、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小。例如：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变；发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2 2、分子与原子的比较分分 子子原原 子子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子分裂成原子，原子在重新组合成新的分子；分子、分子是由原子构成的；分子分裂成原子，原子在重新组合成新的分子；分子、原子都是构成物质的微粒。原子都是构成物质的微粒。区别区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题课题 3 3 水的净化水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用玻璃棒的作用：引流作用操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损）“二低二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A 接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书 P57，图 3-21 和 3-22二、硬水与软水硬水与软水1、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化程度最高的是 蒸馏 课题课题 4 4 水资源的保护水资源的保护一、水资源 1、地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水很少不到 1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H H2 2O O，最多的金属元素是 NaNa ，最多的元素是 O O 。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节节约约用用水，水，防防止止水水体体污污染染1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染 A、水污染水污染：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用化肥、农药，提倡使用农家肥；加强水质监测。第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物课题课题 1 1 金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C60C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2:C+O2 点燃 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O2 点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C C 在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuOCuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 CCO2 2CO课题课题 2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检 高温 验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制C CO O2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸不能用 H2SO4 与 CaCO3反应的原因：生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3=H2O+CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结