人教版化学知识点总结.pdf

第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口1 去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用2 ，固体只要盖满试管底部。1-2mL量，一般取最少量，即液体取、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实3 验室，要放到指定的容器里。、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用4 、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，1、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。2 、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。3 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 用胶头滴管-、少量液体药品的取用1将药液滴入接受药液的仪器中，吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，以免不要将滴管平放在实验台或其他地方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；也（滴瓶上的滴管不能交叉使用，不能用未清洗的滴管再吸别的试剂沾污滴管；不需冲洗）、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标2签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标 签。、量筒的使用3 、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视 读数偏高，仰视读数偏底。、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻B 度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。C 三、酒精灯的使用 、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。1 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。B；2/3、酒精灯内的酒精不超过容积的A、酒精灯使用注意事项：2、用完酒精、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒C灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；、不用E、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。D精；酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，3玻璃棒、量筒、不能加热的仪器有：烧瓶；但必须垫上石棉网的是烧杯、集气瓶。、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加4以防止水倒流入试管而使试要把试管口稍向下倾斜，药品要铺平，热固体药品，要把试管向上倾1/3管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：45斜 、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止1 试管损坏。也不成股流下。玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，仪器洗干净的标志是：、2 四、活动探究 P9 P7、对蜡烛及其燃烧的探究：1P10、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：2P12 P6 六、绿色化学的特点：第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发1 、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈2 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。新的物质。3 、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密 度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、4 还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。等。P2O5 CO2 O2 N2、纯净物：只由一种物质组成的。如5 、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分6 各自保持原来的性质）等。P S O2 N2、单质：由同种元素组成的纯净物。如7 等。SO2 KClO3 CO2、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如8 、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。9 等。SO2CO2 如 A+B=AB 、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。10 AB=A 由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应：、11 +B 12 、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和、13 应讲某种物质是某化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反如不能讲二氧化锰是催化剂，个反应的催化剂，应的催化剂 、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。14 二、空气的成分 P23 、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验1 ）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）1问题：（）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2（、空气的成分：2 稀有气体：21%：O278%：N2 其它气体和杂质：0.03%：CO20.94%0.03%、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧3 P24 、氮气的用途：4 P25 、稀有气体的性质和用途：5 、空气的污染：（空气质量日报、预报）6 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放）1（的尾气等。氮的氧化物等。CO SO2 污染物：主要是粉尘和气体。如：）2（三、氧气的性质、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。1 、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。2）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。1（）氧气与一些物质的反应：2（生成物的名称和化学式 与氧气反应的现象 与氧气反应的条件 参加反应物质 化学反应的表达式 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）S+O2=SO2 硫 4Al+3O2=2Al2O3 铝箔 碳 C+O2=CO2 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固3Fe+2O2=Fe3O4铁 体）P2O5（产生白烟，生成白色固体4P+5O2=2P2O5 磷 四、氧气的实验室制法 、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰1 、反应的原理：2）过氧化氢1（氧气+水 （导管口要塞一团棉花）氧气+二氧化锰+锰酸钾）高锰酸钾2（氧气+氯化钾）氯酸钾3（P35 、P34、实验装置3、收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便4 于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容当均匀逸出时才开始收集；当气泡连续、器内或导管内还有空气不能马上收集，本方法收集的气体较纯净。表明气体已收集满）气泡从集气瓶口边缘冒出时，、操作步骤：5 P37 查：检查装置的气密性。如 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气6 体是氧气。、验满方法：7）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明1（该瓶内的氧气已满。说明该瓶内的氧气已满。当气泡从集气瓶口边缘冒出时，用排水法收集时：）2（、注意事项：8 ）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成1（水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。2（）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。3（）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约4（处）。1/3）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来5（回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导6（导管口要接近集气瓶集气瓶正放，用向上排空气法收集时，管伸到瓶口处即可；底部。）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否7（则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，8（导致使馆破裂）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。9（）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。10（五、氧气的工业制法分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点 剩下的主要就是液态因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，比液态氧的沸点低，氮。第三单元：自然界的水 一、水的组成 、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成1氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧 分子聚集成氢气、氧气。、一正氧、二负氢2 表达式 现象 实验。负极气体可燃烧，正极气2：1电极上有气泡，正负极气体体积比为 电解水验 氢气（分解反应）+氧气 水 体能使带火星的木条复燃。+O2 2H2 通电2H2O、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组3成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧 原子构成的。、水的性质4，0，凝固点是100）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是1（，能溶解多种物质形成溶液。1g/cm3密度为）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质2（金属氧化物、氧化物、非金属）（金属、盐等多种物质反应。、非金属氧化物）二、氢气、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度1 最小的气体。、化学性质可燃性。2 唯一的生成物是水。火焰呈淡蓝色，中燃烧时放出大量的热，（或氧气）在空气 因此点燃氢气前，的混合气体遇明火可能发生爆炸，（或氧气）氢气与空气注意：（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向一定要先验纯。需再收若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，松开拇指点火，下移进酒精灯火焰，集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子 、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。1 、分子的特征：21（）分子很小，质量和体积都很小）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也2（就越快。）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体3（的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）：:遇到的这些现象,、解释在日常生活中3,并未喝酒,：路过酒厂门口a 却能闻到酒的香味？身上却有一身烟味？,虽不会吸烟,：在烟厂工作b?水到那里去了,那么.湿衣变干,经过晾晒,：衣服洗过以后c渐渐消失,：糖放在水中d?为什么.但水却有了甜味,?怎么回事.却不满一杯,：半杯酒精倒入半杯水中e 四、原子 、定义：原子是化学变化中的最小粒子1 、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。2 、分子与原子的比较：3 备注 分子 原子 原子一定比分子 保持物质化学性质的最小粒子。化学变化中的最小粒子 概念 小吗？小，轻，有间隔。相似性 同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；由原子重新组合分裂成原子，在化学反应中，在化学反应中不能再分。相异性 成新的分子。原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以 相互关系 分子是由原子构成的。直接构成物质。如：金属无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？五、物质的分类、组成、构成 、物质由元素组成1 、构成物质的微粒有：分子、原子、离子2 化合物 纯净物 单质 、物质的分类3 混合物 六、水的净化）、消3）、过滤（2）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（1、水的净化（1 毒（加氯气或一氧化二氯）、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸2 附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。、硬水和软水3 ）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。1（）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏2（七、物质的分类方法“三“二低”“一贴”（注意：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物过滤：、1 靠”）、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物2 八、爱护水资源 P59 P57、人类拥有的水资源1工业污染、农业污染、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：2 生活污染。、爱护水资源节水标志3）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要1（提高水的改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，通过使用新技术，利用率。（、对被污染的水体进行处B、减少污染物的产生A）防治水体污染的办法：2、D 、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药C 理使之符合排放标准 生活污水集中处理后再排放。物质构成的奥妙 第四单元 一、原子的构成：个单位正电荷1个质子带1质子：)(原子核 中子：不带电 原子 个单位负电荷1个电子带 1)一(子 电 不带电 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这1 三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数2质子数，由=个单位正电荷，因此，核电荷数1（中子不带电），而每个质子带核外电=质子数=于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数 子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子核又原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带正电荷中子不带电；质子带正电，是由质子和中子构成，（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。为标准，其他原子质1/12二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。）1/12碳原子实际质量（/某元素原子的实际质量=某元素原子的相对原子质量 注意：，省略不1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1 写 。6个质子和6，是含12在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳2 。10-27 kg1.66约等于1/12个中子的碳原子，它的质量的 三、元素：、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。1 Fe Al Si O、地壳中各元素含量顺序：2 含量最多的金属元素 含量最多的非金属元素 、元素、原子的区别和联系3 原子 元素 化学变化中的最小粒子。.具有相同核电荷数的一类原子的总称 概念 区分即讲种类，有讲个数，有数 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。量多少的含义。应用于描述物质的微观构成。应用于描述物质的宏观组成。使用范围如；如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。举例 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。元素的最小粒子 联系 原子=元素一类原子的总称 表是这种元素的一个原子.B.表示一种元素A.、元素符号的意义：4的意义：N 的意义：O例如：、元素符号的书写：记住常见元素的符号5 金属元素 、元素的分类6 稀有气体元素 气态 固态 液态 非金属元素 、元素周期表7 四、离子 、核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示1 号元素的原子结构示意图1-18、了解原子结构示意图的意义2 、元素的性质与最外层电子数的关系3 个）稳定结构，性质稳定。2个（氦为8、稀有气体元素：最外层电子数为A 个，易失电子。4、金属元素：最外层电子数一般少于B、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于C 个，易获得电子。4 、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子4 原子得电子带负电形成阴离子 原子失电子带正电形成阳离子表示元素符X，Xn-或Xn+、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式5”表示离子带的是正电荷还是负电-”或“+右上角的“X号或原子团的化学式，荷，“个单位正电荷的3个带1表示Al3+个单位的电荷。例如，n”表示带n 个带两个单位负电荷的硫酸根离子。3表示3SO42-铝离子；五、化学式 、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。1 、意义：21（）表示一种物质；）表示组成这种物质的元素；2（）表示各种元素原子的个数比；3（。)对由分子构成的物质(）表示这种物质的一个分子4（的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；HO2例如：水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；个氧原子构成的1个氢原子和2一个水分子是由 六、化合价 价；金属元素通常显正价；化合价有变价。+1价，氢通常显-2通常显O、1 。0、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为2 、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。3 、记住常见元素的化合价4 2N 、元素符号前的数字：表示原子个数1七、2H2O 、化学式前面的数字：表示分子个数2 、离子符号前面的数字：表示离子个数3 Mg2+、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数4 、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价56H2O 、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和:八、相对分子质量12+16的相对分子质量CO2 18 2+161的相对分子质量:H2O如 44 2NaCl的相对分子质量KClO3 23+35.5=58.5 的相对分子质量 3=122.5 39+35.5+16 .也可计算出化合物中各元素的质量比,根据化学式 2:16=2:16=1:8 1：:氢元素和氧元素的质量比是,中H2O 在:如 2=12:32=3:8 12:16：:碳元素和氧元素的质量比是,中CO2 中氮元素的质量分数(NH4NO3)计算化肥硝酸铵:如180 34+14+16=14+1先计算出硝酸铵的相对分子质量 再计算氮元素的质量分数：2 第六单元：碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 )色散性好，坚硬(金刚石1.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）2.（由分子构成）3.C60 常温下不活泼1.性质：)CO2 点燃C+O2=(可燃性 2.2C+O2=2CO C+2CuO=2Cu+CO2 还原性3.吸附性 木炭和活性炭1.无定形碳4.炼钢 焦炭 2.颜料 炭黑 3.的实验室制法CO 2二、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水1.化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应 CO2+H2O=H2+CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 与石灰水反应 石灰石（或大理石）和稀盐酸2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 原理3.实验装置：固液常温下4.向上排空气法 收集方法 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 检验：（验证）用澄清石灰水5.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂6.的性质CO三、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水1.2CO+O2=2CO2 化学性质：可燃性 CO+CuO=Cu+CO2 还原性 毒性：使人由于缺氧而中毒 燃料及其作用 第七单元 燃烧的条件 一、1.可燃物 氧气（或空气）2.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）3.灭火的原理和方法 二、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离1.隔绝氧气和空气2.是温度降到着火点一下3.化石燃料：煤，石油和天然气 三、化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 清洁燃料：乙醇和天然气 四、核能 4.太阳能3.氢能 2.化石能源1.能源 五、还可以减少对环这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，境的污染 第八单元：金属和金属材料 金属活动顺序表：一、Au Pt Ag Hg Cu (H)Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K 活 属 金 弱 减 次 依 性 动 钛 铝 铁 铜 纯金属1.二、金属材料合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合2.金。常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。3.三、金属性质 物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性1.3Fe+2O2=Fe3O4;；4Al+3O2=2Al2O3 化学性质：金属与氧气反应2.;2Cu+O2=2CuO 2Mg+O2=2MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2金属与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al(SO4)+3Cu 金属与溶液反应 Cu+Al(SO4)=Cu(NO3)+2Ag 四、金属资源的利用 原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石1.铁的冶炼：1.Fe2O3+3CO=2Fe|+3CO2 原理：2.设备：高炉3.金属的腐蚀和防护：2.与氧气和水蒸气等发生化学变化 铁生锈的条件1.改变其内部结构3.加一层保护膜2.干燥，1.防止铁生锈地方法：2.有计划合理的开3.金属的回收利用；2.防止金属腐蚀；1.金属资源保护措施：3.寻找金属的代替品4.采矿物；