高中化学学考复习计划.doc

高二学考复习方案
一、学业水平考试说明

13

（一）　学科主干知识：
　　物质组成分类、化学用语、氧化还原反应、离子反应及离子方程式、热化学方程式书写、阿伏加德罗常数、物质的量及化学反应的能量变化、分散系、物质的结构与元素周期律、化学反应速率简单计算、强弱电解质、电离平衡与盐类水解基础知识、原电池、典型非金属元素及化合物性质与用途、典型金属元素及化合物性质与用途、典型有机物性质与反应规律、有机物燃烧规律计算、糖类蛋白质、煤石油天然气、化学实验基本操作、物质的制备、分离、提纯、检验与鉴别等二十几个重要主干考点。
对于这些考点考查的主要命题形式是选择题，故复习时应以知识点复习为主；进行系统复习，落实基础，训练规范，力争突破重点。
（二）考试形式：
化学考试采用闭卷纸笔试方式。考试时间：必考部分60分钟，满分70分；加试题部分30分钟，满分30分

（三）试卷结构
1、考试内容分布
类别
必考题部分（满分70分）
加试题部分（满分30分）
考试内容及所占的比例
“化学1”约占40%
“化学2”约占40%
“化学原理”约占20%
（上述内容“化学基本实验”约占15%，“化学基本计算”约占10%）
“有机化学”约占30%
“化学实验”约占30%
“化学反应原理”约占20
“元素及其化合物”约占20%
2、考核要求分布
类别
必考题部分（满分70分）
加试题部分（满分30分）
考试要求及所占的比例
“了解”约占50%
“理解”约占40%
“应用”约占10%
“理解”约占60%
“应用”约占40%
3、试题难度分布
类别
必考题部分（满分70分）
加试题部分（满分30分）
试题难度及所占比例
“容易题”约占60%
“稍难题”约占25%
“较难题”约占15%
“容易题”约占10%
“稍难题”约占60%
“较难题”约占30%

二、近两年（4次）学业水平考试试题分析
1、各模块分重与比值

必修1
必修2
选修4
分值
比重
分值
比重
分值
比重
2015年10月
36.5
52.14%
29.5
42.14%
4
5.72%
2016年4月
35.5
50.71%
28
40.00%
6.5
9.29%
2016年10月
35.5
50.71%
28
40.00%
6.5
9.29%
2017年4月
38
54.29%
28
40.00%
4
5.71%
2、选择题考点分布及题序（50分）：
《考试标准》规定学考考点及内容
2015年10月
2016年4月
2016年10月
2017年4月
　预测
基础
分类
1
1
1
1
　1
变化
4
4
4
4
　4
用语
7
7
7
7
　7
胶体
8

5
　5
水解应用
11
5
5

　5
能源
5
11
9
9
　9
四同
9
10
11
11
　11
NA
22
22
22
22
　22
无机
用途
19
6
6
6
　6
性质
3，13
8
8
8
　8
离子鉴定

25
25
25
　25
综合
25
24
　24
24
　24
有机
冷有机
14
15
15
15
　15
热有机
21
16
16
16
　16
实验
仪器
2
2
2
2
　2
操作
10,24
9
10
10
　10
结构
周期律、表
6.23
14
14
14
　14
微粒间作用力
15
20
20
20
　20
原理
原电池
16
17
17
17
　17
电解质

3
3
3
　3
热化学应用
12
19
19
19
　19
速率
20
18
21
21
　21
化学平衡

12
12
12
　12
强弱电解质
17
21
18
18
　18
离子方程式
18
13
13
13
　13
PH与水解、离子浓度

23
23
23
　23

3、填空题考点分布（20分）
题序
2015年10月
2016年4月
2016年10月
2017年4月
26
有机基础（4分）
有机基础（6分）
有机基础（6分）
有机基础（6分）
27
无机推断（6分）
无机推断（6分）
无机推断（6分）
无机推断（6分）
28
基础实验（6分）
基础实验（4分）
基础实验（4分）
基础实验（4分）
29
化学计算（4分）
化学计算（4分）
化学计算（4分）
化学计算（4分）

4、试卷稳定的结构模式：
2017年4月浙江省普通高校招生学考科目考试
化学试题（预测题型与内容）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，

考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】

标出。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
1．物质分类（氧化物、酸、碱、盐的判断）
2．常见仪器名称的识别
3．电解质和非电解质的判断
4．反应类型（四大基本反应和氧化还原反应）
5．胶体的特性和盐类水解应用（盐的酸碱性判断）
6．物质存在、用途
7．化学用语（结构示意图、结构式、分子模型、电子式）
8．元素及其化合物性质
9．能源
10．基本实验操作
11．四同（核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物）
12．化学平衡状态与特征
13．下离子方程式正误判断
14．元素周期表与元素周期律
15．冷有机（化石燃料与有机化合物）
16．热有机（食品中的有机化合物：油脂、糖类、蛋白质、氨基酸）
17．原电池工作原理
18．弱电解质的电离
19．热化学应用（热化学方程式的意义、计算及书写）
20．微粒间作用力
21．化学反应速率（因素与计算）
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值
23．PH、离子浓度比较
24．无机综合（氧化还原反应、离子反应）
25．离子、物质的鉴定
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．(6分)有机基础（框架推断）
27．(6分)无机推断
28．(4分)基础实验
29．(4分)化学计算

学考二轮复习计划
一、基础知识

（第1课时）第1题：
【考查点1】物质的分类(b)：
【知识条目】（1）氧化物；
★酸性氧化物：
★碱性氧化物：
（2）酸：
（3）碱：
（4）盐：
适当补充正盐、酸式盐、碱式盐和复盐
（第2课时）第4题：
【考查点】反应分类(b)：
【知识条目】（1）氧化还原反应与非氧化还原反应的判断；（b）
（2）四大基本反应（b）
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
（3）四大基本反应与氧化还原反应的关系（b）
（4）氧化剂与还原剂的判断（b）
（第3课时）第3题：

【考查点】3、电解质与非电解的概念(a)
【知识条目】重点关注电解质和非电解质的判断。
电解质：

非电解质：

（第4课时）第5题：

【考查点】胶体、盐类水解原理应用，
【知识条目】（1）胶体的性质——丁达尔效应
（2）常见盐溶液因水解而呈酸碱性判断（a）

（第5-6课时）第7题：
【考查点】化学用语：
【知识条目】（1）原子或离子的结构示意图、核素符号（b）
（2）常见物质的电子式（b）
（3）结构式、结构简式、有机物分子式（a）
（4）比例模型、球棍模型等（a）
（5）电离方程式（b）

（第7课时）第9题：

【考查点】化学与STES
【知识条目整理】
（1）太阳能开发利用的途径和方式（a）
（2）生物质能的利用途径（a）
（3）氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来问题（a）
（4）常见吸热和放热反应
（第8-9课时）第11题：

【考查点】概念区别：“四同”
【知识条目整理】
（1）核素（a）
（2）同位素的概念（a）
（3）同素异形体与同素异形现象（a）
（4）同分异构体与同分异构现象（a）
（5）同系物的概念（a）
（6）基团和官能团（a）
（7）有机物命名（a）
二、无机化学
（第10课时）第6题：

【考查点】 物质的存在、物理性质和用途（a）：
【知识条目】
认真阅读教材，结合生活实际，了解常见物质的用途如氯气、漂白粉、金属钠、纯碱、小苏打、金属镁、硅、二氧化硅、水泥、玻璃、硫酸、二氧化硫等。
1、氯气的物理性质和用途：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存于钢瓶中，便于运输。《必修1 P41》
氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。《必修1 P44》
新型灭菌消毒剂——在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种由刺激性气味的黄绿色气体，沸点11℃。1L水能溶解2.9L二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力强，持效长，收水体的PH变化的影响小。
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。《必修1 P44拓展视野》

2、溴、碘的物理性质和用途：
在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色固体，易升华。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中不可少的成分。
碘化银可用于人工降雨。
3、钠、镁的物理性质和用途：
钠是一种银白色金属，质软，密度小（0.97g·cm-3），熔点低（97.8℃）
镁是一种银白色金属，质软，密度小（1.74g·cm-3）
钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸汽的高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
镁能与铜、铝、锡、锰、钛形成许多合金（约含镁80%），硬度和强度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。
镁燃烧发出耀眼的白光，用来制造信号弹和焰火。
氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料。
4、碳酸钠和碳酸氢钠的用途：
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛应用。
碳酸氢钠是培制糕点所用的发酵粉的主要成分；在医疗上。它是治疗胃酸过多的一种药剂。
氯化钠
5、自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质：
铁、铜在自然界中主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2]
氢氧化铁胶体（绿矾）：净水剂
氯化铁溶液：印刷电路板制作
6、硅在自然界里存在的形式：
7、硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用：
硅晶体的熔点沸点都很高，硬度也很大。
硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛用于电子工业的各个领域。
二氧化硅是一种熔沸点很高，硬度也很大的氧化物，
二氧化硅用于制作光化学镜片，石英坩埚，制玻璃的原料，冶炼单质硅，还可用于制造光导纤维。
8、硅酸钠、水玻璃等
9、在工业上二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
10、其他：（1）三大硅酸盐产品(水泥、陶瓷、玻璃)
（2）胶体、纳米材料应用：必修1 P14《资料卡》
在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固体胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的官学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成。
医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水。（必修1 P14）
（第11-15课时）第8题：

【考查点】元素及其化合物性质，重要物质的制备。（b）
【知识条目整理】
1、氯气的工业制法（a）
2、实验室制取氯气的反应原理及其装置（a）
3、氯气的净化、收集和检验，尾气吸收（b）
4、氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用（c）
5、氯、溴、碘单质之间的置换反应（b）
6、钠、镁的生产原理（a）
7、钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物反应）（b）
8、工业炼铁的反应原理（b）
9、铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）（b）
10、二价铁、三价铁的性质及转化（c）
11、硅及其化合物（以SiO2和Na2SiO3为例）的重要性质（a）
12、工业制备高纯硅的方法（a）
13、二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性）（b）
14、酸雨的成因与防治（a）
15、硫酸的工业生产（a）
16、浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）（a）
17、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物的相互转化（b）
18、氨气的性质
（第16-17课时）第13题：

【考查点】离子方程式的书写（b）：
离子方程式书写规则、注意抓“两易”：易溶于水、易电离的化合物才能拆。
（第18-20）第27题：
【考查点】第27题：利用常见无机物之间的相互转化，重点考查氯、溴、碘、碳、硅、硫、钠、镁、铁、铜等元素的单质及其化合物的性质。考查元素推断，化学式、化学方程式、离子方程式的书写、氧化还原反应方程式书写。
【试题分析】

27
无机推断
分值
6
6
6
6
考点
实验框架推断
实验框架推断
实验框架推断
实验框架推断
铁、铜、钡及其化合物性质
铁及其化合物性质
铜、硫及其化合物性质
铜及其化合物性质

定量计算推断
定量计算推断

●新物质
●新物质
内容
物质名称
物质化学式
组成元素
化学式
物质化学式
化学方程式
化学式
离子方程式（新）
离子方程式（Fe2++H2O2+OH-）
离子方程式（Fe3++SO2)
化学方程式（新）
化学方程式（新）
形式
填空
填空
填空
填空
三、有机化学
（第21-23课时）第15题：
【考查点】化石燃料与有机化合物
【知识条目整理】
（1）甲烷的分子组成、结构特点、主要性质（取代、氧化） （b）
（2）烷烃的分子组成和简单命名（b）
（3）石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物（a）
（4）乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）（b）
（5）乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）（a）
（6）煤的气话、液化和干馏的主要原理及产物（a）
（7）苯的分子组成、结构特征和主要性质（取代、燃烧）（b）
（第24-25课时）第16题：
【考查点】食品中的有机化学
【知识条目整理】
（1）油脂的存在、分子结构、主要性质及用途（a）
（2）几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系（a）
（3）葡萄糖检验原理和方法（b）
（4）蛋白质组成、性质（盐析、变性）和用途（a）
（5）氨基酸的结构特点和性质（a）
（第26-28课时）第26题：
【考查点】第26题：主要以化学2中的甲烷、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、葡萄糖等常见有机物为命题内容。重点考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型、有机反应方程式书写。
【试题分析】
题号
模块
项目
2015年10月
2016年4月
2016年10月
2017年4月
26
有机基础
分值
4
6
6
6
考点
已知碳氢质量比求烃的分子式
已知碳氢质量比求烃的分子式
已知密度确定分子式
已知密度确定分子式
乙烯→乙醇→乙醛； 淀粉→乙醇→乙醛。
乙烯→乙烷； 乙烯→乙醇； 乙烯→乙醛→乙酸； 乙醇+乙酸→乙酸乙酯
石蜡→乙烯； 乙烯→乙醛→乙酸； 乙醛→乙醇； 乙烯+乙酸→乙酸乙酯
天然气→乙炔； 乙炔→乙醛； 乙醛→乙酸； 乙醛→乙醇； 乙醇+乙酸→乙酸乙酯
内容
反应类型
官能团名称
官能团名称
官能团名称
实验现象
性质与实验现象
性质与实验现象
反应类型
化学方程式书写
化学方程式
化学方程式
化学方程式

同分异构体

性质

反应类型

形式
填空
填空
填空
填空

选择
选择
选择
四、化学实验
（第26课时）第2题：

【考查点】2.常用仪器识别(a)：
【知识条目】重点关注基本实验操作中常见的玻璃仪器：
反应容器：烧杯、试管、烧瓶、坩埚
蒸发： 蒸发皿（注意与坩埚的区别）
蒸馏：蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、冷凝管
过滤：漏斗
萃取：分液漏斗（普通漏斗与分液漏斗的区别）
（第27-28课时）第10题：

【考查点】 实验基本操作（b）：加强实验能力培养，让学生掌握物质分离、常见物质检验与鉴别、指示剂的使用等基本实验操作。
【知识条目整理】
（1）常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）（a）
（2）常见药品的保存（a）
（3）仪器或药品的加热（a）
（4）物质的分离提纯（b）
（5）物质的检验方法（离子检验、PH试纸的使用、焰色反应）（b）
（6）玻璃仪器的洗涤（a）
（7）常见仪器的使用方法
（9）化学品安全使用及标识（a）
（9）实验一般事故的预防和处理（a）
（10）溶液配制
（第29课时）第25题：
【考查点】25. 离子推断（c）：通过离子的典型性质、离子共存，尤其是带数据的定量推理如电荷守恒，进行合理推断。
（第30-31课时）第28题：
【考查点】第28题实验题：紧扣教材，利用教材中的活动与探究的基本实验进行简单实验方案设计，明确实验原理、实验操作、进行实验现象分析。
【试题分析】
28
基础实验
分值
6
4
4
4
考点
乙酸乙酯的制备
混合物中成分的定量测定
一定物质量浓度配制
验证实验
装置图
装置图

装置图

碳酸钠、碳酸氢钠稳定性

SO2、SO3性质

三氧化二铁性质
内容
气密性检查方法
仪器名称
仪器的使用
现象
浓硫酸作用
冰水作用
定容操作
分离提纯操作
实验环节注意事项
误差分析
误差分析
实验方案设计
形式
填空
填空
填空
填空

五、物质结构
（第32-34课时）第14题：
【考查点】元素周期律与元素周期表：
利用短周期元素进行原子半径，元素金属性、非金属性，氢化物稳定性、还原性，最高价氧化物对应水化物的酸碱性比较。
【知识条目整理】
（1）原子核外电子排布基本规律（b）
（2）元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化）（b）
（3）元素周期表结构，同主族、同周期元素的核外电子排布、元素化学性质的递变规律（b）
（4）主族元素在周期表中位置、结构、性质三者关系（c）
（5）元素周期表发展史、意义和作用（a）
（第35-36课时）第20题：
【考查点】 化学键与晶体类型：
重点关注：具体物质中存在的化学键类型（离子键、共价键）及分子间作用力。了解离子晶体、原子晶体、分子晶体的构成微粒及微粒间的作用力，不同晶体的性质差异。
【知识条目整理】
（1）化学键的含义（a）
（2）离子键和共价键的概念和成因（b）
（3）离子化合物和共价化合物的概念（a）
（4）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式（a）
（5）氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英钟微粒的空间排列方式及相互作用力（a）
六、化学原理
（第37-38课时）第19题：
【考查点】化学反应与能量变化
【知识条目整理】
（1）化学反应中能量转化的主要形式（a）
（2）吸热反应与放热反应（a）
（3）从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应（b）
（4）化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系（b）
（5）热化学方程式的书写（a）
（6）利用热化学方程式进行简单计算（a）
（第39-40课时）第17题：
【考查点】 原电池：
重点关注以常见化学电源为题材环境，考查原电池的工作原理，判断原电池的正负极、电子、离子的移动方向。电极反应及电极反应方程式的书写。
【知识条目整理】
（1）原电池的概念（a）
（2）铜—锌原电池的原理及电极反应（b）
（3）原电池的构成条件（a）
（4）常见化学电源（b）
（第41课时）第21题：
【考查点】 化学反应速率：
【知识条目整理】
（1）了解化学反应速率的定义及其简单计算（a）
（2）影响化学反应速率因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用（a）。
（第42课时）第12题：

【考查点】化学平衡：
【知识条目整理】
（1）化学反应限度（a）
（2）理解化学平衡慨念（a）
（3）化学平衡状态特征（a）
（第42-43课时）第18题：
【考查点】弱电解质的电离平衡，溶液的酸碱性：
了解强弱电解质的电离与导电性，强弱电解质的浓度、氢离子浓度与PH的关系。
【知识条目整理】
（1）几种典型的弱电解质（a）
（2）弱电解质在水中的电离平衡（a）
（3）水的离子积常数（a）
（4）溶液酸碱性与溶液中c（H+）、c（OH-）的关系（a）
（5）PH的概念，PH与溶液酸碱性关系（a）
（6）PH的简单计算（b）
（第44-45课时）第23题：
【考查点】23盐类水解，离子浓度大小比较物料守恒与电荷守恒。（c）
七、重难题突破
（第46-47课时）第22题：
【考查点】 阿伏伽德罗常数：
【知识条目整理】
（1）物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念（b）
（2）物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算（b）
（3）氧化还原反应中电子的转移方向和数目（b）
（4）成键方式和数目（b）
（5）混合物计算、结合PH计算（b）
（第48-49课时）第29题：
【考查点】第29题计算题：以物质的量为中心的简单计算，通过物质间的相互转化，分析物质间量的关系，利用图线增加数据的隐蔽性，考查学生的计算能力。
【试题分析】
29
化学计算
分值
4
4
4
4
考点
酸与不同金属反应
生成混合物计算
反应混合物计算
反应混合物计算
图像分析
电子得失守恒技巧计算
表格数据分析
图像分析
内容
求反应物物质的量浓度
求反应物物质的量浓度
求混合物物质的量比
求混合物物质的量比
求反应物质量
求生成物离子浓度
求反应物物质的量浓度
求离子浓度

（第50课时）第24题：
【考查点】无机综合
24. 利用物质间的氧化还原反应，通过反应先后顺序，比较氧化性、还原性强弱，（或多步反应））合理解释有关实验现象。（c）计算推断等