人教版初中化学模拟试卷(初中化学中考模拟卷).doc

2018年初中毕业生中考模拟检测试卷（三）
化 学

化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．铁铸成锅 B．矿石炼钢 C．铜丝导电 D．冰雪融化
2．地壳中含量最多的金属元素是
A. O B. Si C. Al D. Fe
3. 将下列物质放入适量的水中，能形成溶液的是
A．泥土 B．植物油 C．苏打 D．面粉
4. 下列化合物中氮元素的化合价最低的是
A. NH3 B. N2 C. NO D.HNO3
5. 元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是
A. 氟属于金属元素
B. 氟的原子序数是9
C. 氟原子中子数为19
D. 氟的相对原子质量是19.00g
6. 为保护水资源，酸性废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是
A．废铁钉 B．氯化钡 C．熟石灰 D．碳酸钠

7.下图所示的化学实验基本操作中，错误的是
A．检查装置气密性 B．滴加液体] C．测定溶液pH D．加热液体

8. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0；则下列说法中，不正确的是
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
9. 下图表示两种气体发生的化学反应，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是
＋
＋

A．反应物均为分子构成的单质 B．该反应说明分子在化学变化中可再分
C．该反应得到的生成物为混合物 D．反应前后各元素的化合价均发生了改变
10. 下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2各选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11.下列关于溶液的说法中，正确的是
A. 溶液都是无色透明的混合物
B. 稀溶液不一定是不饱和溶液
C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
12. 下列关于实验操作中的叙述错误的是
A．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
B．在测定空气中氧气含量实验中，可以用木炭代替红磷
C．用排水法收集气体，待到气泡连速且比较均匀冒出时收集
D．配制100 g 8%的氯化钠溶液，称取固体时先放固体后放砝码
13. 下列实验方案合理的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠固体中少量的氯化银
溶于水、过滤、蒸发结晶
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸

14. 如右下图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球都明显胀大(忽略液体和固体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中的物质可能是

滴管内物质
烧瓶内物质
A
硫酸溶液
铁 粉
B
水
硝酸铵固体
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
浓硫酸
水

15. 现有一包含杂质的碳酸钠粉末，其中可能含有碳酸钙、碳酸氢钠、氧化镁、氯化钠中的一种或几种，已知氧化镁不溶于水。现取该粉末4.24 g，按以下流程实验，则下列说法正确的是
无色气体0.88 g

白色沉淀2.12g
无色溶液A
无色气体0.88 g
无色溶液B
加7.3%稀盐酸a g
恰好完全反应
加入7.3%稀盐酸b g
恰好完全反应
加足量水
过滤
固体粉末4.24g

A．所取盐酸的质量a=b=20 g
B．该碳酸钠粉末可能有4种组成
C．所含杂质一定有氧化镁，且其质量为0.12 g
D．混合物中可以没有碳酸氢钠，若有碳酸氢钠则一定有氯化钠
2018年初中毕业生中考模拟检测试卷（三）
化 学
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分
3.可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 AL 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三．填空题（本大题共3题 共 20 分）
16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请从下列物质中选择适当的物质进行填空（填序号）：
① 氢气 ②氖气 ③石墨 ④干冰 ⑤黄铜 ⑥氧化钙
（1）可用作人工降雨的是________； （2）可用于清洁能源的是________；
（3）可作为食品干燥剂的是________； （4）通电时可发出有色光的是________；
（5）可用来做锁芯、硬币的是________； （6）可作为电车触点电极的是________。
17．（7分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。结合下图宏观微离子
X
物质
分子
元素
观之间相互关系回答问题：
（1）分析图中相互关系，X应为________;
（2）紫薯中富含维生素、铁、钙等。这里的“铁”、“钙”是指_______；
（3）在氯化钠、酒精、汞三种物质中，由离子构成的是_______；
（4）保持氧气化学性质的最小粒子是_______；
（5）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_____位，其与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。写出铝与氧气反应的化学方程式：_______。
①铁螺丝钉
②铝箔反光片
③玻璃灯管
④铜质插头
⑤塑料灯座
18．（7分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。右图是一种照明用台灯。
（1）右图中标示的各部件中，利用金属导电性的
是_______（填序号，下同）；所用材料中属于合成
材料的是________。
（2）铝箔反光片是利用了金属具有_______。在
台灯上能反光是利用了铝具有_______这一性质。
（3）小亮同学取用了1种溶液和2支试管，通过实验
验证了铝、铁、铜3种金属的活动性顺序。则取用的溶液中溶质为________。
（4）在野外，可用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成铁单质用于焊接铁轨。试写出该反应的化学反应方程式________。
四、简答题（本大题共4小题 共20分）
19. （6分）写出下列反应的化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧________
（2）氯酸钾制氧气________
（3）铜与硝酸银溶液反应________
20.（8分）保护水环境、珍惜水资源是每一位公民义不容辞的责任。请回答下列问题：
（1）下列节约用水的措施合理的是________。
A. 使用节水龙头 B. 用淘米水洗碗 C. 用滴灌方法给农作物浇水
（2）利用活性炭具有________性可以除去水中的有色、有味杂质。
（3）鉴别硬水和软水可选择的试剂为________。
（4）右图为氯化钠注射液标签的一部分。若一天需要输2次液，
每次输1瓶。则每天能从氯化钠注射液获得氯化钠______g。
A
B
C
0 t1 20 t2 t3温度/℃
40
80
溶解度
g
P
（5）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①交点P表示的意义是________________
②A溶液中含有少量B，现欲提纯A可采取的方法为______;
③若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃时，则三种溶液
中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
④在不改变溶剂的情况下，将C的饱和溶液变为不饱和溶液
可采取的措施是________。
21. （6分）甲、乙、丙为初中化学常见的物质，三种物质之间可发生如下列图示的转化。
甲
丙
乙
（1）若甲为黑色单质，乙、丙组成元素种类相同，写出乙→丙的
化学方程式_________；
（2）若甲可参与光合作用，乙丙均属于盐，则丙的化学式为______；
（3）若甲、乙在常温下均为液体，丙为无色气体，则甲→丙的基本
反应类型为______；
（4）甲为红棕色固体，丙在常温下为液体，试写出甲→乙化学方程式_________；
五、实验题（本大题共2小题22分）
22.（7分） 根据下图回答问题。
b
a

A B C D E F
（1）图A中给试管加热的仪器名称为________；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气发生的化学方程式为 ；
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F进行干燥，则装置F中应放入的物质是________，气体应从________（填“a”或“b”）端通入；
（4）向已充满二氧化碳的瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为________。
23.（8分）溶液在实验室及工农业生产中应用广泛。
（1）实验室用浓硫酸配制1000 g 2%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸_____g，主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温后装瓶并贴上标签；
（2）在常温下，2%的稀硫酸其pH ______（填“>”、“<”或“=”）3%的稀硫酸的pH；
（3）以下为某同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：

① 过量Y溶液用来去除_______离子(填离子符号)；
② 操作Ⅲ 为____________；
③加入过量的稀盐酸的目的是_________________________________；
④ 若样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，其原因是___
______________________________（写出一个化学方程式即可）。

6、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

（1）实验室中，单质硫是 色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是 溶液。
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 。实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为 反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是 （填序号）。
（5）若回收工业排放物A 32t，理论上可生产硫酸 t。
25.(9分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的名称为 。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 。
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 。
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有 。
（5）
六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1%）
26.（3分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
27.（7分）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．
求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量； 
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

初中化学试卷 第 7页 共 8页