中考化学必背化学方程式总结.doc

初中化学方程式归纳总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2

点燃
2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解（分解反应）
2H2O

通电
2H2↑+ O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O === Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3
Δ
MnO2

2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
　 2KMnO4

Δ
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
　 2H2O2

MnO2

2H2O＋O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O2

点燃
CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)不充分燃烧： 2C + O2

点燃
2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2

点燃
SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2

点燃
Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2

点燃
2P2O5
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2 + O2

点燃
2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C＋2CuO

高温
2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO

Δ
Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO3

高温
CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2

点燃
2CO2 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO

Δ
Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。
17、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2

点燃
CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18、工业制造盐酸（化合反应）
H2 + Cl2

点燃或光照
2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
另：2Na + Cl2

点燃
2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2

高温
2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O === H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H2O

高温
CO + H2↑
26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3

Δ
NH3↑ + H2O + CO2↑
现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
32、点燃酒精
C2H5OH + 2O2

点燃
2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理。
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理。
现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl + Ca(OH)2

Δ
2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 泡沫灭火器原理
现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2

点燃
2MgO
2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2

点燃
Fe3O4
3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2

加热
2CuO
4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2

(点燃)
2Al2O3 银白金属变为白色固体。
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2

点燃
2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2

点燃
2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2

点燃
SO2 有刺激性气味气体生成
8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2

点燃
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2

点燃
2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2

点燃
2HgO 银白色液体变为红色粉末。
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

点燃
2CO2 蓝色火焰。
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃
CO2 + 2H2O 蓝色火焰。
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

点燃
2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2

点燃
4CO2 + 2H2O （氧炔焰）
二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H2O2

MnO2

2H2O + O2↑ 制取氧气
16.水在直流电的作用下分解：2H2O

通电
2H2↑+ O2↑
17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3

加热
2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。
18.加热氯酸钾： 2KClO3
Δ
MnO2

2KCl + 3O2↑ 制取氧气
19.加热高锰酸钾：2KMnO4

加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气
20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO3

高温
CaO + CO2↑
2HgO

Δ
2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO

加热
Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO

高温
2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3

高温
4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属
25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4

高温
3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO

加热
Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3

高温
2Fe + 3CO2 （炼铁原理）
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4

高温
3Fe + 4CO2
3H2 + Fe2O3

Δ
2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银
(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O
(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

加热
CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水

石笋和钟乳石的形成：
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成

2NaHCO3

Δ
Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）
硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH
葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒
醋酸CH3COOH （具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体
3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黄色固体
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。
6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）
（3）可燃性气体：H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。 氧气作助燃剂，不是燃料。
③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）
④H2：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气
⑤碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶
木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S：制火药、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明弹
2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质：
气体：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2 使叶浓绿 　　　　
钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分）， 使茎粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达
复合肥：KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO3
10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3） 固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
七、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
十、关于洗气瓶：
1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
　　 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
　　　　　　　　　　　 密度比空气小：气体从b进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
4、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体（NH3）
5、常用干燥剂及干燥范围：
（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。
（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（3）生石灰：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。
6、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜
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