元素周期表元素的性质与原子结构.pptx

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表二。元素的性质与原子结构且末县中学：吾斯曼江艾沙知识与技能知识与技能1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。过程与方法过程与方法1。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观情感、态度与价值观通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。教学目标教学重点碱金属元素与卤族元素递变规律教学难点元素性质的递变规律与原子结构的关系一。碱金属元素LiNaKRbCsFr1.1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.2.我们把我们把A A 族族(除氢除氢)称为碱金属称为碱金属，为什么要把它们，为什么要把它们编在一个族呢？编在一个族呢？1.碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？元素元素名称名称元素元素符号符号核电荷核电荷数数原子结构示意图原子结构示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径(nm)(nm)碱碱金金属属元元素素锂锂0.1520.152钠钠0.1860.186钾钾0.2270.227铷铷0.2480.248铯铯0.2650.265LiLiNaNaK KRbRbCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6(1)(1)碱金属碱金属原子结构原子结构锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯原子结构的异同：原子结构的异同：1.相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的_相同，都为相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性。都易失去电子，具有强还原性。2.递变性：递变性：从从Li Li 到到CsCs，碱金属元素的，碱金属元素的原子结构中，原子结构中，_依次增多，依次增多，_依次增大。依次增大。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数原子半径原子半径结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？性质如何？又是否完全相同？[phone]+552 8 18 18 8 1+32 1+192 8 8 1+112 8 1失去失去1 1个电子个电子+1+1价阳离子价阳离子表现出还原性表现出还原性可与非金属、水等反应可与非金属、水等反应(2)(2)碱金属单质的碱金属单质的化学性质化学性质(A)(A)与氧气反应与氧气反应现象钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 反应方程式黄黄淡黄淡黄2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2K+OK+O2 2 KO KO2 2-112-剧烈燃烧，火焰呈色 紫紫钾与氧气的反应实验钾与氧气的反应实验元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiLiNaNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2O O2 2 K K 稍加热稍加热 燃烧，更剧燃烧，更剧烈烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 RbRb CsCs从从从从LiLi到到CsCs，随，随电子电子层数的递层数的递增增，还原，还原性性(金属金属性性)逐渐逐渐增强增强.加热加热燃烧，较燃烧，较不剧烈不剧烈LiLi2 2O O接触空气不加接触空气不加热热剧烈剧烈更复杂的氧更复杂的氧化物化物接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的氧更复杂的氧化物化物 (B)与水反应钠与水反应反应方程式浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红，浮、熔、游、响、红，有有微弱爆炸微弱爆炸 2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2钾钾钠、钾与水反钠、钾与水反应的实验对比应的实验对比请描述钠与水反应的实验操作及现象；元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na 剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红”现象现象K K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbRbCsCs从从LiLi到到CsCs，随随电子层数电子层数的递增的递增，还还原性（金属原性（金属性）逐渐增性）逐渐增强。强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸遇水燃烧，甚至爆炸 对应的对应的碱和氢碱和氢气气2M+2H2M+2H2 2O 2MOH+HO 2MOH+H2 2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)与水反应碱性逐渐碱性逐渐增强增强(1)(1)碱金属元素结构和化学性质的碱金属元素结构和化学性质的相似性相似性和和递变性递变性Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs1.1.相似性：相似性：最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子化学性化学性质质相似相似1)1)易失去电子，表易失去电子，表现出现出强还原性强还原性2)2)化合物中均化合物中均显显+1+1价价2.2.递变性：递变性：核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径核对最外层电子的引力核对最外层电子的引力失电子能力失电子能力还原性还原性金属性金属性牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次子层数依次_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子，失电子能力逐渐能力逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。还原性：还原性：Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs氧化性：氧化性：Li Li+Na Na+K K+Rb Rb+CsNaKRbCsLiNaKRbCsB.B.密度：密度：LiNaKRbCsLiNaKRbCsC.C.熔点、沸点：熔点、沸点：LiNaKRbCs LiNaKRbCsD.D.原子半径：原子半径：LiNaKRbCs LiNaKRbCs从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大从上到下，密度逐渐增大(K(K除外除外)碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低D4.4.碱金属钫碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是素，下列预言错误的是()()A.A.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 B.B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发由于反应剧烈而发生爆炸生爆炸C氧化物种类增多氧化物种类增多5判断正误：判断正误：(1)同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔、沸同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。点都逐渐升高。()分析：分析：同主族元素自上而下，碱金属单质的熔、沸点逐渐同主族元素自上而下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高。降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高。(2)第第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。()分析：分析：第第A族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，其氢族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。化物的稳定性逐渐减弱。6下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法不正确的是不正确的是()A单质的颜色逐渐加深单质的颜色逐渐加深B单质的熔点和沸点依次升高单质的熔点和沸点依次升高CCl2可以从可以从KI溶液中置换出溶液中置换出I2DBr2可以从可以从NaCl溶液中置换出溶液中置换出Cl2解析：解析：Cl的非金属性强于的非金属性强于Br，故，故Br2不能从不能从NaCl溶液中置换溶液中置换出出Cl2。D7思考：思考：根据卤族元素的性质分析，将根据卤族元素的性质分析，将F2通入通入NaCl溶液中得到什么溶液中得到什么气体？气体？提示：提示：F2的氧化性大于的氧化性大于Cl2，但由于，但由于F2与水发生反应：与水发生反应：2F22H2O=4HFO2，F2不与溶液中的不与溶液中的Cl反应，故反应，故F2通入通入NaCl溶液中得到的是溶液中得到的是O2而不是而不是Cl2。课后作业1.复习本节课内容。2.预习“三。核素”。3.课时练有关练习