人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘解题方法技巧(精选试题附答案).docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘解题方法技巧

1

单选题
1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
答案：B
A. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。
D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。
故选:B。
2、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6B．8C．14D．20
答案：A
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。
3、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH3；③SO2；④Cu+2O；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
答案：C
A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu+2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；
D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C。
4、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A．含有O2B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大
答案：B
A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
5、南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是
A．N5-是一种单质
B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子
D．1个N5-中共含有35个电子
答案：C
A、由符号可知，N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，即N5﹣不是单质，选项错误；
B、由符号可知，1个N5﹣带1个单位的负电荷，选项错误；
C、1个N原子中含有7个质子，则每个N5﹣中含有35个质子，选项正确；
D、每个N5﹣中含有36个电子，选项错误，故选C。
6、下列说法正确的是
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
答案：C
A、热胀冷缩说明温度能改变分子间隔大小，A错。
B、在化学变化中，原子是不可再分的最小的粒子，B错。
C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，C正确。
D、不同元素的本质区别是质子数不同，D错。
故选：C。
7、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
8、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数目减少
答案：A
由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积40L的钢瓶中可压入6000L氧气。故选A。
9、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的

A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
答案：C
空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。
10、在原子中，能决定元素种类的是
A．电子层数
B．质子数
C．中子数
D．核外电子数
答案：B
元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
故选B。
11、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
答案：C
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
故选：C。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12、海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（  ）
A．元素B．分子C．原子D．单质
答案：A
富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
13、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
答案：D
A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。
故本题选D。
14、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为
A．分子的体积很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子可以再分
答案：C
分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；
故选C。
15、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应的基本反应类型为分解反应B．该反应的化学方程式为2HgOΔHg+O2↑
C．该反应中，分子的种类发生了变化D．分子和原子均可构成物质
答案：B
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgOΔ2Hg+O2↑，化学方程式没有配平，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；
D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选B。
多选题
16、某离子结构示意图为，该离子所带电荷数可能是（ ）
A．n-10B．n+10C．10-nD．n10
答案：AC
该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n-10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n。故本题选AC。
17、对于质子数为6,中子数分别为6 、7、 8的三种原子的以下说法中,正确的有
A．属于同种元素B．相对原子质量相等
C．三种原子中的电子数相等D．三种原子的化学性质不同
答案：AC
A、元素的种类由质子数决定，故它们属同种元素，A正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，它们的中子数不同，故相对原子质量不相等，B错误。
C、在原子中，质子数=核外电子数，C正确；
D、元素的化学性质由最外层电子数决定，这三种原子的电子数相同，即最外层电子数相等，化学相似，D错误；
故选AC。 
18、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．元素的化学性质由原子的最外层电子决定
C．氯酸钾是由离子构成的化合物
D．分子间有间隔，原子、离子间都没有
答案：BC
A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子，选项错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定，选项正确；C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，选项正确；D、构成物质的微观粒子间都存在间隔，选项错误。故本题选BC。
19、如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．参加反应的反应物的分子个数比为5：2
B．反应物有剩余
C．反应中原子的种类及个数不变
D．该反应的反应物和生成物均为混合物
答案：AD
解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：

A、由上图可知，参加反应的反应物的分子个数比为3：1，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应物有剩余，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应中原子的种类及个数不变，故C说法正确；
D、由物质的构成可知，该反应的反应物有两种物质，属于混合物；生成物只有一种物质，属于纯净物，故D说法不正确。
故选：AD。
20、已知“”、“●”表示不同的原子．属于混合物的是
A．B．C．D．
答案：CD
A、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A错；B、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故B错；C、由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，故C正确；D、由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，故D正确。故本题选CD。
21、下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是
A．在化学变化中，分子可能改变也可能不变
B．在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子
C．在化学变化中，原子种类一定不变
D．在化学变化中，分子、原子的个数都一定不变
答案：AD
在化学变化中，分子一定会发生改变，A选项错误；在化学变化中，原子可以通过得到电子变成阴离子，也可以通过失去电子变成阳离子，B选项正确；在化学变化中，原子是最小微粒，原子种类不会发生改变，C选项正确；在化学变化中，分子的个数可能发生改变，原子的个数不会发生改变，D选项错误。故选择AD项。
小提示：离子是特殊的原子，离子是一种带电的原子，发生化学变化时分子是分裂成原子，而原子只是通过得失电子变成了离子，没有分裂，所以原子是化学变化中的最小微粒。
22、有关分子、原子的说法正确的是
A．原子是最小的微粒B．分子比原子大
C．分子、原子都可以直接构成物质D．分子间有间隙，原子间也有间隙
答案：CD
A、原子是化学变化中最小的微粒，错误。
B、分子比构成分子的原子大，和其它原子比不一定大，错误。
C、分子、原子都可以直接构成物质，正确。
D、分子间有间隙，原子间也有间隙，正确。
故选：CD。
23、在原子中，决定原子种类的是（　　）
A．质子数B．相对原子质量
C．中子数D．最外层电子数
答案：AC
分析：质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答。
原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数。
故选AC。
24、下列物质中含有氧分子的是
A．水B．过氧化氢C．空气D．液态氧
答案：CD
A. 水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，错误；    B. 过氧化氢 由过氧化氢分子构成，不含氧分子，错误；  C. 空气 中有氧气，氧气是由氧分子构成；   D. 液态氧就是液态的氧气，由氧分子构成；选CD
25、下列实验中能说明分子可以再分成原子的事实是
A．水变成水蒸气
B．水通电分解成氢气和氧气
C．氧化汞受热分解成汞和氧气
D．降温条件下氧气变成液氧
答案：BC
A、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、水通电分解成氢气和氧气有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、氧化汞受热的过程中有新物质汞和氧气生成，属于化学变化，故C正确；D、降温条件下氧气变成液氧只是状态的改变，属于物理变化，故D错。故选BC。
填空题
26、图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；
(2)铝原子的相对原子质量_________ ；
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)；
(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。
答案：     Al     26.98     AD     A
（1）铝元素的符号是Al；
（2）铝原子的相对原子质量是26.98；
（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，故选AD；
（4）原子的电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，故选A。
27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：

（1）8号元素属于 ______ （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为： ___________ 。
（3）某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是：
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的 _______ 元素（填元素符号）。
答案：     非金属元素     NaCl     Mg2+     C、H
（1）原子序数为8的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素。
（2）第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠的化学式是NaCl。
（3）某粒子结构示童图为，质子数为12，核外电子数为10，该粒子为镁离子，符号是：
Mg2+。
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的C、H元素。
28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
答案：(1)     O     8
(2)AlCl3
(3)H2+Cl2点燃2HCl
分析：（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；
（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；
（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。        
（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl。
29、已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，则钠原子的实际质量为_。钠原子核内有_______中子。（结果保留两位小数）
答案：     3.82×10-26kg     12
设钠原子的实际质量是x，
则有x1.993×10-26kg×112=23，解得x≈3.82×10-26kg，故钠原子的实际质量是3.82×10-26kg；
由于相对原子质量约等于原子核中的质子数与中子数之和，钠原子的质子数为11，故钠原子的中子数=23-11=12。
30、如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。

（1）若B表示原子，则x＝_____。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_____。
（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_____（填字母）。
A  侯德榜        B 张青莲    C  拉瓦锡         D 道尔顿
答案：     7     最外层电子数相等     B
（1）若B表示原子，则x＝9-2＝7。故填：7。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等。
（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。

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