通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式常考点(精选试题附答案).docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式常考点

1

单选题
1、实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（  ）
A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
答案：D
A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；
C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
D．由化学方程式2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑31632 
 2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑24596 
2H2O2MnO22H2O+O2↑6832 
可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。
故选D。
2、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物
答案：A
分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：

A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；
B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；
C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；
D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
3、下列化学方程式书写完全正确的是（   ）
A．CO+CuO加热Cu+CO2↑B．2P+5O2点燃2P2O5
C．3Fe+2O2点燃Fe3O4D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
答案：C
分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：CO+CuOΔCu+CO2，不符合题意；
B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O2点燃2P2O5，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2点燃Fe3O4，符合题意；
D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合题意。故选C。
4、下列各选项数据关系错误的是
选项
前者
后者
数据
A
S2-
S
电子层数相等
B
1g氮气
1g氧气
分子数前者大于后者
C
aL水
bL酒精
混合后体积小于（a+b）L
D
mg硫
ng氧气
充分反应后生成（m+n）g二氧化硫
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、硫离子是硫元素得到一个电子后形成的，两者电子层数均为3层，正确；
B、N2、O2的相对分子质量分别为28、32，则等质量N2、O2的分子数前者大于后者，正确；
C、分子之间有间隔，两者混合后总体积减小，正确；
D、S32+O232点燃SO2
由化学方程式体现的质量关系可知，当m=n时，两者恰好反应生成二氧化硫质量为（m+n）g，若两者不恰好反应，则生成二氧化硫质量小于（m+n）g，错误。
故选D。
5、工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑(方程式已配平)，则X的化学式为(  )
A．HClB．NaOHC．NaClOD．Na2O
答案：B
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。
故选B。
6、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
下列有关说法正确的是A．m=0
B．发生反应的甲、乙质量比为3:1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
答案：C
分析：由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
A、由分析可知，m=5，不符合题意；
B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
7、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A．X 的值等于 0
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1
D．该反应是分解反应
答案：A
分析：反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应是：甲→丙+丁。
根据以上分析可知：
A、X 的值等于 0.5，故A错误；
B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；
C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；
D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
故选A。
小提示：首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
8、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（   ）

A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
答案：A
A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；
B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；
C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。
9、下列关于2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（  ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
答案：B
A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误；
C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；
D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。
故选B。
10、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应的基本反应类型为分解反应B．该反应的化学方程式为2HgOΔHg+O2↑
C．该反应中，分子的种类发生了变化D．分子和原子均可构成物质
答案：B
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgOΔ2Hg+O2↑，化学方程式没有配平，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；
D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选B。
11、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
答案：D
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
12、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
答案：C
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
13、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3
答案：D
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D。
14、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
答案：D
A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确； 
B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确； 
C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；
D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。
故选D。
15、实验室里一般不能制得氧气的物质是
A．高锰酸钾B．氯酸钾C．氯化钠D．过氧化氢
答案：C
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；
C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；
故选C。
多选题
16、Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B．理论上每生成16gS，需补充200g Fe2（SO4）3
C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应
D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152 g FeSO4
答案：AC
A、反应过程中，反生I的化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，单质硫中硫元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，S、O和Fe的化合价发生了变化，说法正确；
B、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应Ⅱ再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法正确；
C、由化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3可知，该反应的总化学方程式为： 2H2S+O2=2S+2H2O，由反应可得：每有32份质量的硫生成，就有16g氧气参与反应，说法正确；
D、由2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3可知：每有36份质量的水生成，需要消耗608g硫酸亚铁，理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗304g硫酸亚铁，说法错误；
AC。
17、将 16g 纯净物 R 在足量氧气中完全燃烧，生成 44 g 二氧化碳和 36g 水。下列判断正确的是
A．R 只含碳、氢元素B．消耗氧气 32g
C．R 含碳、氢、氧三种元素D．R 中碳元素的质量分数为 75%
答案：AD
A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：44g×1244×100%=12g，氢元素的质量为：36g×218×100%=4g，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意；
C、由A可知，R中只含碳、氢元素，不符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：12g16g×100%=75%，符合题意。
故选AD。
18、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（  ）

A．反应前后原子数目不变B．参加反应的A和B的质量比为1：4
C．反应的化学方程式为CH4+O2点燃CO2+H2OD．该反应属于化合反应
答案：AB
分析：由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
A. 由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故A正确；
B、参加反应的两物质的质量比为16:32×2=1:4，故B正确；
C、该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O，故C不正确；
D、反应的生成物为二氧化碳和水，不属于化合反应，故D不正确。故选AB。
小提示：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
19、下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是
A．1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢气体
B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
C．冰融化成水后，质量保持不变
D．加热高锰酸钾，剩余固体的质量变少了
答案：AC
分析：化学变化前后，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
A、化学变化中，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，但是反应物与生成物的体积不存在守恒，故A不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，气体散到空气中，所以质量减小，故B能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、冰融化成水的过程中，没有新物质生成，是物理变化，质量守恒定律针对的是化学变化，故C不能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和，因氧气逸出，所以剩余固体质量变少，故D能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选AC。
小提示：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；化学变化中不存在体积守恒；通过实验验证质量守恒定律时，若有气体生成，应在密闭条件下进行。
20、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
30
3
6
8
反应后物质的质量/g
16
m
4
24
A．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1
B．乙一定是反应的催化剂
C．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同
D．甲、丁一定都是单质
答案：AC
分析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为3。
A、参加反应的甲、丙的质量比一定是14g：2g＝7：1，故选项说法正确；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、甲和丙是反应物，丁是生成物，由质量守恒定律，两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法正确；
D、甲和丙是反应物，丁是生成物，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲是反应物，丁是生成物，甲可能是单质，也可能是化合物，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
所以答案是：AC
21、由C、O两种元素组成的气体中，C、O元素的质量比为3：5，则该气体的组成可能是
A．CO2和COB．CO2和O2C．CO和O2D．CO2和C
答案：AC
分析：由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳氧的质量比小于3：5．，也就是混合物中必然是一个的比小于3：5而另一个大于3：5。
A、CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，混合物中碳与氧的质量一个的比大于3：5，而另一个小于3：5，故该组气体有可能，故选项正确；
B、CO2中碳与氧的质量比是3：8，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比一定小于3：5，故该组气体不可能，故选项错误；
C、CO中碳与氧的质量比是3：4，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比有可能为3：5，故该组气体有可能，故选项正确；
D、碳单质是固体，不是气体，不符合题意，故选项错误。
故选AC。
22、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入l00g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．实验结束后，指针偏向左盘
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入8．2g镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加 入8．2g镁
答案：BD
解：天平的左边增加的质量为x，则：
Zn65+H2SO498100g×19.6%=ZnSO4+H2↑2增量65-2=63x 
x100g×19.6%=6398， 
x=12.6g；
天平的右边增加的质量为y，则：
Mg24+H2SO498100g×19.6%=MgSO4+H2↑2增量24-2=22y 
x100g×19.6%=2298，
y=4.4g＜12.6g；所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入8.2g镁没有硫酸与之反应，天平增重8.2g，天平会平衡；由上述计算分析可知，BD正确。
故选BD。
小提示：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。
23、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．物质Q一定是该反应的催化剂
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．该变化的基本反应类型是分解反应
答案：AD
A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；X=18+1+2+32-26-2-12=13，故B正确；
C、反应中N、P的质量比为：（26-1）g：（32-12）g＝5：4，故C正确；
D、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P为反应物，生成物是N，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故D错误。
故选：AD。
24、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量 / g
10
3
90
0
反应后质量 / g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是化合反应D．反应后Z物质的质量为86.4g
答案：CD
根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后Z物质的质量为93.6g，Y质量不变，则Y可能是催化剂，也可能没有参加反应，故该反应可以表示为X→一定条件YW+Z；
A、分解反应可以生成单质，故说法正确，不符合题意；
B、Y质量不变，则Y可能是催化剂，也可能没有参加反应，说法正确，不符合题意；
C、该反应一种物质生成两种物质属于分解反应，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可知，反应后Z物质的质量为93.6g，说法错误，符合题意；
故选CD。
25、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

A．反应前后氧元素的化合价发生改变
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2∶5
C．该反应属于氧化反应
D．图中X的数值为4
答案：ACD
解析：由图可知，该反应为C2H2与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O。
A、反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（26×2）：（32×5）=13:40，不符合题意；
C、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；
D、由化学方程式可知，图中x的数值为4，符合题意。
故选ACD。
填空题
26、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。
答案：     CH4＋2O2CO2＋2H2O     2NO＋2CO2CO2＋N2     MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O；
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2；
(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
27、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是____________________________。
（2）某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是______________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________。
答案：     天平平衡     装置没有密闭，气体逸出     SO2     化学反应前后，原子质量、数目和种类不变
（1）验证质量守恒定律。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动；，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭或气体逸出了。（2）某反应的微观示意图。根据质量守恒定律知，①X的化学式是SO2， ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变。
28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
答案：(1)     O     8
(2)AlCl3
(3)H2+Cl2点燃2HCl
分析：（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；
（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；
（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。        
（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl。
29、某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。

第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2的质量(g)
6
8
8
回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。
答案：     二     一     1     三     2     三次都符合
（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有3g不足4g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=4g-3g=1g；
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么氧气剩余的质量为：6g-4g=2g；
（4）化学反应都遵循质量守恒定律。
30、在化学反应A+B=C+D中，已知5 g A与10 g B恰好反应生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D，参加反应的A的质量为______。
答案：10g
5 g A与10 g B恰好反应生成了13 g C，则生成D 的质量为2g，则可知参加反应的A、D的质量比为：5:2，设需要A 的质量为m故参加反应A的质量为：m：4=5:2，解得A=10g，即参加反应的A的质量为10g。

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