人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点知识点大全.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点知识点大全初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点知识点大全 单选题 1、25时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A B C D 2 答案：C A、不饱和 KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项 A 错误；B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项 B 错误；C、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项 C 正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D 错误。故选 C。2、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是 A取用B滴加 C读数D溶解 答案：D A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故 A 错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故 B 错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故 C 错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故 D 正确。故选：D。3 3、农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g 该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A实验操作顺序为 B中需称量 NaCl 的质量为 16.0g C选用 100mL 量筒量取所需水的体积 D用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 答案：D A、配制 100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 16%的氯化钠溶液 100g，需氯化钠的质量=100g16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 100g-16g=84g（合 84mL），应用规格为 100mL 的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。4、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）4 A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：C A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。5、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒精，一般不会用到的仪器是 ABCD 答案：B 用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选 B。5 6、能使气体物质溶解度增大的操作是 A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度 答案：C A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选 C。小提示：气体的溶解度与温度和压强有关。7、实验室需配制 50g 6%的 NaCl 溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面 B用玻璃棒搅拌，加速 NaCl 固体的溶解 C用量筒量取水时仰视读数 D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加 NaCl 固体至天平平衡 答案：C A、用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故 A 正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速 NaCl 固体的溶解，故 B 正确；C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故 C 错误；D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故 D 正确。故选 C。8、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A食用油 B白醋 C白糖 D食盐 6 答案：A 溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3 混合物：溶液一定是混合物。A 食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。B 白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。C 白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。D 食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。考点：溶液的特点 点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。9、配制 70 克 16%的 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%的是 A称取氯化钠 B转移氯化钠 C量取水 D配好后装瓶 答案：C A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 A 错误；B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 B 错误；7 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故 C 正确；D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故 D 错误。故选 C。10、X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 A该反应是置换反应 B若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少 CX 可能是 Fe，R 可能是 Cu DX 的金属活动性比 R 强 答案：C X、R 表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液 27 份质量的铝，从溶液中析出 324 份质量的银，所以溶液质量减少；若 X 是 Fe，R 是 Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选 C。11、下列关于溶液说法正确的是（）A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制 50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 答案：D A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为 20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20C 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选 D。8 12、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（）ACuCl2BAlCl3CFeCl3DAgCl 答案：B 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选 B。13、下列物质不属于溶液的是（）A生理盐水 B白醋 C医用酒精 D冰水混合物 答案：D 分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B、白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C、医用酒精均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故符合题意。故选 D 小提示：应熟悉溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。14、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 A盐酸 B镁铝合金 C氢氧化钠 D氮气 答案：C 分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。9 A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。15、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温 A只有B只有CD 答案：A 蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是，选 A。小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。多选题 16、溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()10 A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵 B三种物质的溶解度均随温度升高而增大 Ct时，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20，析出晶体的质量后者大 答案：CD A、据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t时，氯化铵的溶解度为 40g，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，只能溶解 20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选 CD。17、下列说法正确的是 A等质量的 H2O 和 H2O2中，所含氧元素质量比为 1:2 B20g 氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应生成 18g 水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能为 1:4 11 C某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为 4.8%，取 100g 该溶液向其中加入 100g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 12%D由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体不可能是 CO 和 C2H4 答案：BC A、化合物中某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数，分别算出 H2O 和 H2O2中氧元素的质量，两者相比即可得出结果，根据分析，等质量的 H2O 和 H2O2中，氧元素的质量比=161816234=17：18，故说法错误；B、氢气和氧气混合气体 20g，点燃充分反应后生成 18g 水，说明反应掉的氢气、氧气质量总和为 18g，剩余气体 2g。根据生成 18g 水计算出参加反应的氢气、氧气质量分别为 2g、16g。若氧气过量，混合气体中氢气为 2g，氧气为 18g，氢气和氧气的质量比可能为 1:9；若氢气过量，混合气体中氢气为 4g，氧气为 16g，氢气和氧气的质量比为 1:4，故说法正确；C、氢氧化钠质量:100g4.8%32142461422340=12g，氧氧化钠溶液中溶质质量分数为:12g100g100%=12.0%，该选项说法正确;D、甲烷中碳元素的质量分数为:1216100%=75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为 80%，则另外两种气体的质量分数一定大于 80%。CO 中碳元素的质量分数为:1218100%=43%，C2H4中碳元素的质量分数为:2428100%=85.7%，故 CO 和 C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于 80%，故说法错误。故选 BC。18、正确反映对应变化关系的图象是（）A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 12 B向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C一定量的镁在空气中燃烧 D在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 答案：CD A、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故 A 不正确；B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为 0，故 B 不正确；C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁，故 C 正确；D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故 D 正确 故选 CD 19、下列实验方案错误的是 A除去食盐溶液中的蔗糖：将混合液进行过滤 B氧气的验满：把带火星的木条伸入到集气瓶内 C铁丝在氧气中燃烧：将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶中事先留一点水）D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化 13 答案：AB A、蔗糖溶于水，食盐溶液中的蔗糖不能用过滤的方法除去，符合题意；B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，不符合题意。故选 AB。20、下列说法正确的是 A用 60%的酒精溶液甲与 25%的酒精溶液乙，配成 45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液质量比为 3：4 BFe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末，在高温条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，生成 5g 白色沉淀，则原固体粉末质量为 7.41g C某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%，则样品中硝酸铵的质量分数为 80%D现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共 13.4g，完全燃烧后生成 26.4gCO2，则生成水的质量为 12.6g 答案：CD A、设甲的质量为 3，乙的质量为 4，混合之后溶质质量分数360%+425%3+4 100%=40%45%，A 错误。B、解：设二氧化碳质量为x，Ca(OH)2+CO244=CaCO31005g+H2O 44100=5g，x=2.2g，一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳增加的氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量，COCO228442.2gm16 4416=2.2g，y=0.8g，则原固体粉末质量为 2.41g+0.8g=3.21g，B 错误。C、某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%，设样品质量为 1 中硝酸铵的质量分数为w，1w28801 100%=28%w=80%,C 正确。14 D、反应后碳元素质量 26.4g1244=7.2g，乙醇和乙醛（CH3CHO）中碳、氧元素质量比都为（122）：16=3：2，碳元素质量 7.2g，氧元素质量 4.8g，混合物中氢元素质量 13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量 1.4g218=12.6g，D 正确。故选：CD。21、物质 X 在 40、80时的溶解度分别为 60g/100g 水、90g/100g 水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g 水，对应温度下加入 X 的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是 A甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质 B甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等 C乙中溶液升温至 80，溶质质量分数增大 D丁中溶液降温至 40，析出 X 的质量为 60g 答案：AB A、在 40时，X 的溶解度为 60g/100g 水，甲中放入 70g 后固体只能溶解 60g，所以甲、乙溶液中溶质质量都是60g，选项正确；B、在 40时，X 的溶解度为 60g/100g 水，甲中放入 70g 后固体只能溶解 60g，甲、丙中的溶液中溶质都是 60g，溶剂都是 100g，溶质的质量分数相等，选项正确；C、乙中溶液升温至 80，溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；15 D、丁中溶液降温至 40，析出 X 的质量为 90g-60g=30g，选项错误。故选 AB。22、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A物质 c 的溶解度随温度的升高而增大 B物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 Ct2时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D将 t1b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 答案：CD A、根据固体的溶解度曲线可知：c 的溶解度都随温度的升高而减小，故 A 错误；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故 B 错误；C、t2时 a 的溶解度是 60g，即 100g 水中溶解 60g 的达到饱和状态，故 60 克 a 物质加入到 100 克水中，所得溶液溶质为 160g，故 C 正确；D、由图可知：b 的溶解度都随温度的升高而增大，c 的溶解度都随温度的升高而减小，将 b、c 两种物质的饱和溶液由 t1升温至 t2，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b 物质的溶液中溶质质量分数不变，c 析出晶体，溶质质量分数减小，故 D 正确。故选 CD。23、下列说法中，正确的是（）AH 和 H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同 16 B化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 Cm 克食盐与 n 克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于(m+n)克 D由同种元素组成的物质不一定是纯净物 答案：BD 分析：A、元素的化学性质与最外层电子数关系密切；B、根据离子化合物中正负电荷数一定相等分析；C、溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量的和；D、根据纯净物的概念判断。A、H 和 H+都属于氢元素，但它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法错误；B、离子化合物中正负电荷数一定相等，故化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等，故选项说法正确；C、m 克食盐与 n 克水混合充分振荡，若食盐全部溶解，形成溶液的质量一定等于（m+n）克，若食盐没有完全溶解，形成溶液的质量小于（m+n）克，故选项说法错误；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但二者混合属于混合物，故选项说法正确。故选 BD。小提示：此题主要考查了化学用语的定义和规律，只有深入理解每个概念的含义才能做出正确的判断。24、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 B溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 C一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 D通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和 17 答案：AD A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故 A 说法正确；B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故 B 说法错误；C、一种物质分散到另一种物质中不一定形成溶液，如乳浊液，故 C 说法错误；D、通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和，故 D 说法正确。故选 AD。25、如图所示，相交点 P 表示 a，b 两种物质在 t时。A饱和溶液中溶质的质量分数相等 B溶解度相等 C饱和溶液中溶质的质量相等 D溶解度相等，溶液中溶质的质量分数不相等 答案：AB A、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s 100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，故 A 正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故 B 正确；C、不知溶液的质量，无法判断溶质的质量多少，故 C 错误；D、据 A 分析可知该温度下二者的溶解度相等，溶质的质量分数也相等，故 D 错误。故选 AB。小提示：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s 100%。18 填空题 26、(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_(填标号)。a用玻璃棒引流 b滤纸边缘高出漏斗 c漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的_性除去杂质和臭味。在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于_(填“硬水”或“软水”)。生活中常用_(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是_(填标号)。A 生活污水直接排放 B 提倡使用节水器具 C 工业上冷却水重复利用 D 园林浇灌用滴灌、喷灌(2)在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会_(填“升高”“降低”或“不变”)。用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_作用。答案：ad(多选、少选、错选不得分)吸附 硬水 煮沸 A 降低 乳化 19 （1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗下端紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等，故选 ad；向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味；在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；A 生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源，故 A 符合题意；B 提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源，故 B 不符合题意；C 工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源，故 C 不符合题意；D 园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源，故 D 不符合题意。故选 A；（2）在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，形成溶液过程中，温度会降低；用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。27、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)A 点的含义是_。(2)t2时，将 25g 乙加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_。(3)t3时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。20 (4)t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_。答案：(1)t2，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为 40g(2)2:7(3)丙(4)甲乙丙 分析：（1）A 点是甲、乙、丙三条溶解度曲线的交点，含义是 t2，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为 40g。（2）t2时，乙的溶解度为 40g，100g 水中最多溶解 40g 乙，则 50g 水中最多溶解 20g 乙，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是 20g:(50g+20g)=2:7。（3）t3时，丙的溶解度最小，所以饱和溶液的溶质质量分数最小，等质量的饱和溶液中，含溶剂最多。（4）丙降低温度溶解度升高，溶质质量分数不变。甲乙降温后有溶质析出，溶质质量分数降低，仍为饱和溶液。t1时乙的溶解度大于 t1时甲的溶解度，且都比 t2时丙的溶解度小，所以所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲乙丙。28、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：21 (1)10时，将 15g 硝酸钾加入到 100g 水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是_；(3)20时，将接近饱和的 KNO3溶液转化为该温度下的 KNO3饱和溶液，可使用的方法是_(写一种即可)；(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是_(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。答案：不饱和 NaCl 加溶质/恒温蒸发溶剂 蒸发结晶（1）10时，硝酸钾的溶解度是 20g，将 15g 硝酸钾加入到 100g 水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液；（2）由图可知，这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 NaCl；（3）20时，将接近饱和的 KNO3溶液转化为该温度下的 KNO3饱和溶液，可使用的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是蒸发结晶。29、如下图所示，室温下将 120gNaOH 固体加入 100g 水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出 11g 固体。（忽略实验过程中水的损失）。（1）丙中溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）乙中溶液的质量为_。（3）室温时 NaOH 的溶解度是_。（4）上述实验说明 NaOH 的溶解度曲线与右上图中的 _（填“a”或“b”）相似。答案：饱和 220g 109g a 22 （1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将 120gNaOH 固体加入 100g 水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为 120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为 220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为 100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体 11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时 NaOH 的溶解度是 109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a 的溶解度随温度升高而增大，b 的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明 NaOH 的溶解度曲线与溶解度曲线图中的 a 相似。30、金属与人类生活、生产密不可分。（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_（填字母序号）。A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的_性。（3）铁生锈是与空气中的_发生反应，其_的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_（答出一条即可）。答案：BD 导电性 氧气和水 疏松 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 耐腐蚀性高（1）金属材料包括纯金属和合金不锈钢炊具铜质水龙头属于金属材料，故选：BD。（2）钢铁做避雷针，利用钢铁的导电性，故填：导电性；23 （3）铁生锈的条件：铁制品在与空气，水同时接触时易生锈；铁锈蚀的实质是：是铁与空气中的氧气，水等发生化学反应的过程；铁锈呈红色，其主要成分是三氧化二铁，铁锈的结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧，水等反应；防锈措施，保持铁制品表面干燥，和隔绝空气；在铁制品表面通过物理或化学方法制成保护膜，如涂油，刷漆，镀耐磨和耐腐蚀的铬，或者制成耐腐蚀的合金，故填：氧气和水；疏松；（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故可以留下红色印记，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5）合金相较于纯金属有更加优异的性能主要体现在三高一低；强度硬度耐腐蚀性高，一低熔点低，故填：耐腐蚀性高